1 . 现有下列10种物质：①铝②纯醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是_____ ，属于电解质的有_____ ，属于非电解质的有_____ ，既不是电解质也不是非电解质的有_____ (填序号)。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H+=H2O，则该反应的化学方程式为_____
(3)⑧在水中的电离方程式为_____ 。
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____ 。
(1)上述物质中能导电的是
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH-＋H+=H2O，则该反应的化学方程式为
(3)⑧在水中的电离方程式为
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为
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2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑ |
B．在 溶液中滴入 溶液至溶液呈中性： |
C．向 溶液中通入 ： |
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： |
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3 . 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A． 、 、 、 | B． 、 、、 |
C． 、 、 、 | D．、 、、 |
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名校
4 . 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
。
则下列有关说法正确的是
| 弱酸 | 氢氟酸 | 碳酸( ) | 草酸( ) | 柠檬酸( ) |
| 电离平衡常数/25℃ |  |   |   |    |
。则下列有关说法正确的是
A．溶液pH由小到大为 、NaF、 |
B．与溶液反应的产物可能为 与、 |
C．0.05mol/L的 溶液存在： |
D．往20mL0.1mol/L溶液中滴加60mL0.1mol/L溶液，最后溶液中  mol/L |
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名校
5 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是| A．1molHClO中H-Cl键个数为 |
| B．醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1 |
C．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数为3 |
| D．铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3 |
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6 . 下列说法正确的是
A．碳的非金属性大于硅，可发生 |
| B．碘单质易溶于乙醇，可用乙醇作碘水的萃取剂 |
| C．常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁容器盛装浓硝酸 |
| D．苯甲酸和氯化钠溶解度随温度变化趋势不同，可用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠的苯甲酸 |
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名校
7 . 下列说法正确的是
| A．硝酸是强电解质，在熔融状态下能导电 |
| B．硝酸分子中含有羟基，可形成分子间氢键，难挥发 |
C．工业制备硝酸第三步时不能用水直接吸收 |
| D．浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会变黄 |
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8 . 下列物质不属于食品添加剂的是
| A．谷氨酸钠 | B．硫酸铁 | C．抗坏血酸 | D．碳酸氢铵 |
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解题方法
9 . 恒容密闭容器中，加入
和
，发生反应：
，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确 的是
和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法A．该反应的 |
B．向平衡体系中加入 ， 的平衡转化率增大 |
C．该反应的平衡常数表达式 |
| D．向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动 |
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2024-02-01更新
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83次组卷
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2卷引用：浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题
10 . Ⅰ．无水
与
作用会生成
。现有
无水，吸收后变成
，试回答下列问题：
(1)中
______ 。
(2)为配合物，其中
的配位数为6，经测定
该配合物和足量
溶液反应得到
沉淀，则该配合物的化学式可表示为______ 。
Ⅱ．将
溶于
过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和
。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至
，测得
。（假设生成气体完全逸出）。请计算：
(3)稀释后溶液中的物质的量浓度______ 
(4)生成的气体中物质的量______ 
（用含有
的表达式表示）
与作用会生成。现有无水，吸收后变成，试回答下列问题：(1)
中(2)
为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为Ⅱ．将
溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至，测得。（假设生成气体完全逸出）。请计算：(3)稀释后溶液中
的物质的量浓度(4)生成的气体中
物质的量（用含有的表达式表示）
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