1 . 中国的能源特点是“多煤、少油、缺气”，因此“煤制合成天然气(SNG)”合成技术对我国资源合理利用、节能减排具有重要意义。

(1)煤主要由碳、氢、氧、硫等元素组成，下列碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是_______

A．炭能燃烧，可用作除味剂	B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C．易溶于水，可用于去除油污	D．能与碱反应，可用于烘焙糕点

(2)煤、石油、天然气均属于化石燃料，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是_______

A．甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料

B．石油的分馏是化学变化

C．石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油

D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化

(3)已知：几种物质的标准燃烧热如下表所示

标准燃烧热	-393.5	-283	-285.8

①写出能表示标准燃烧热的热化学方程式：_______。
②燃烧等质量的上述几种物质，放出热量最多得是_______。
③气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，请从能量利用的角度分析喷入空气的目的是_______。
(4)一种“酸性气体脱出”并回收硫的技术如下：
第一步，用溶液吸收；
第二步，在时，用溶液氧化NaHS回收单质硫，同时产生。
①第二步发生的反应离子方程式为_______。
②脱出速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
(1)基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______；
(2)钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH₃)₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：

原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
所加试剂	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

则X的配离子为_______，Y的配体为_______。
(3)Na_xWO₃是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na⁺无空缺，化学式为NaWO₃，完全空缺则为WO₃，每填入1个Na⁺，相应有1个W⁶⁺还原为W⁵⁺。Na_xWO₃的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知Na_xWO₃晶体中n(W⁶⁺):n(W⁵⁺)=2:3，则其颜色为_______色。

(4)如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。

3 . 我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．石墨能导电，可用作润滑剂

B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

4 . 铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化Fe(NO₃)₃制备。硫酸亚铁按(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]常用于滴定测量。下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作颜料

B．常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板

D．K2FeO4溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌

5 . 人类日常生活离不开烃的含氧衍生物。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．甲醇能溶于水，可用于制作直接甲醇燃料电池

B．甲酸有极强的腐蚀性，可用于工业生产中的还原剂

C．甲醛能使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本

D．甲酚(邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚的混合物)显酸性，可作杀菌剂

6 . 下列事实与括号中物质的性质对应关系不正确的是

A．将鲜花至于装满氯气的集气瓶中褪色(氯气具有漂白性)

B．蔗糖遇浓硫酸会变黑膨胀(浓硫酸有强氧化性和脱水性)

C．双氧水中加入FeCl3溶液有气体快速放出(Fe3+能催化H2O2分解)

D．葡萄糖与银氨溶液共热，有银镜现象(葡萄糖有还原性)

7 . 阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()，取四组2mL同浓度的乙酰水杨酸溶液，分别进行以下操作以探究其结构，其现象与结论对应关系错误的是

选项	操作	现象	结论
A	滴入2滴石蕊试液，振荡	溶液变为红色	含有羧基
B	滴入2滴溶液，振荡	无明显现象	不含酚羟基
C	滴入2mL含有酚酞的NaOH稀溶液，加热	溶液红色褪去	含有酯基
D	滴入2滴稀硫酸，加热后滴入2滴溶液，振荡后滴入2滴溶液	溶液变为紫色	水解得到酚羟基

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . I.次磷酸()是一种精细化工产品。
(1)溶液中的含磷微粒只有和，则该溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
(2)25℃时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积_______(填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
II.
(3)硅元素可形成多种晶体。
①硅与氯、溴结合能形成、，沸点较高的是_______。
②晶体Si和晶体SiC结构相似，熔点较低的是_______。
(4)某化合物具有超导性，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______，1个Mg与_______个Ni等距离且最近。

III.为了达到碳中和，研发二氧化碳、烃类等物质的利用技术已成为科研热点。
(5)       
     
则_______(用、表示)。
(6)已知反应：。将1molCO和2mol充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，_______。
②已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数为_______(是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。

9 . 烯烃与酸性溶液反应被氧化的部分与氧化产物的对应关系如下表：

烯烃被氧化的部分
氧化产物

(1)苯乙烯与酸性溶液反应后所得氧化产物为___________。
(2)现有某烃A的分子式为，经催化加氢后得到化合物B，其分子式为，A与酸性溶液作用可得如下三种化合物：、、，则A的结构简式为___________。

A．	B．
C．	D．

(3)现有某烃C的分子式为，经催化加氢得到产物D，其分子式为，C与酸性溶液作用可得到等物质的量的两种含碳化合物：与，经分析有关数据知D内含六元碳环。试写出C的结构简式：___________。

10 . 下列对应关系不正确的是

A．乙烯分子中存在碳碳双键，可通过加聚反应合成聚乙烯

B．金属性：Cu > Ag，电解精炼铜时银沉积在电解槽底部

C．氮气的化学性质很稳定，可作电解熔融氯化镁制镁的保护气

D．Al2O3是两性氧化物，可用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜