1 . 风绪小组探究的相关性质。
(1)对于和水反应放出氧气的现象，他们推测，可能和有关。通过实验发现，用冷水时，该反应放出气体的速率相对慢，而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了，后分解。通过查阅资料得知：，
①借助资料和实验，发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是_______。
②为验证资料的真实性，他们向溶液中滴加适量的酸性溶液，发现产生气泡，产生气泡的原因是(用方程式表示)_______。
(2)在有同学做实验时，还观察到了棕褐色沉淀，他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因，他们做了如下实验。
①先向沉淀中加入浓盐酸并加热，观察到有_______气体产生，发生反应_______。证明了猜想正确。
②后续得知，同学在制酸性溶液时，加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是，他们改用有的溶液滴入溶液中，仅观察到了_______沉淀，并证明是，反应方程式是_______。
(3)在反应时，表现氧化性还是还原性，和_______有关。

2 . 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号				反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0	1.0	20

(1)实验①和②的目的是___________。
(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是___________(填序号)。
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：
i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。
资料：(a)无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c) 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为___________。
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是___________。
(6)据此推测，若在第ii阶段将调节至，溶液褪至无色的时间会___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
【结论与反思】
(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是___________。
结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

3 . 同周期、同主族元素性质的递变规律

性质		同一周期(从左到右)	同一主族(从上到下)
核外电子的排布	能层数	_______	_______
	最外层电子数	1→2或8	_______
金属性		_______	_______
非金属性		_______	_______
单质的氧化性、还原性	氧化性	_______	_______
	还原性	_______	_______
最高价氧化物对应水化物的酸碱性	酸性	_______	_______
	碱性	_______	_______
气态氢化物的稳定性		_______	_______
第一电离能		_______ (但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA)	_______
电负性		_______	_______

4 . 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。
Ⅰ.制备实验：和NaClO溶液反应制取。

(1)装有的装置名称_______
(2)③中分液漏斗盛放的试剂为_______(填化学式)
(3)制备的离子方程式为_______
Ⅱ.探究实验：探究的还原性和碱性。将制得的分离提纯后，进行如图实验：

[查阅资料]AgOH在溶液中不稳定易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验，
(4)请完成下表中的空白部分、

实验编号	操作	现象	实验结论
1	取少量黑色固体于试管，①_______	黑色固体不溶解	黑色固体是Ag
2	操作步骤同实验1	黑色固体完全溶解	黑色固体是
3	i取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热；ii取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	i试管内壁有银镜生成ii②_______	黑色固体是Ag和

(5)实验表明，黑色固体主要是Ag，还有少量的，请解释产生的原因_______
(6)在制备实验中，需要先打开⑤的酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开分液漏斗滴加少量溶液。请结合物质性质说明该操作的目的_______

5 . I.高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
(1)Na₂FeO₄中铁元素的化合价是____价，Na₂FeO₄具有较强的____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)工业上可用FeCl₃、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，完成下列化学方程式：____。
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2____+5____+9____
II.钒触媒(V₂O₅)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水。该工艺的流程如图。

(3)水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：____、____(写出2条)。
(4)写出反应①的离子方程式____。
(5)该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据如图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为____，温度为____。

(6)写出“焙烧反应④”中由NH₄VO₃制备V₂O₅的化学方程式____。

6 . 化学小组同学设计如下实验验证氧气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)装置A中装浓盐酸的仪器的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。
(4)装置F的作用(用离子方程式表示)是_______。
(5)资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色：。
研究新制氯水的成分和性质，分别取装置E中的溶液(氯水)进行下列实验：
①根据实验1，滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知氧化性：_______(填“﹥”或“﹤”)。
②实验2中，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有_______分子。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则操作、现象：_______。

7 . 砷(As)与氮(N)是同主族元素，它们的化合物在生活、生产和科学研究中有重要的作用。
(1)亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO₂，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L⁻¹两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液的pH=9，即NaNO₂溶液呈碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)。常温下，HNO₂电离常数K_a(HNO₂)约为___________。
(2)查阅资料知：5＋2＋6H^＋=5＋3Mn²⁺＋3H₂O；＋5Fe²⁺＋8H^＋=Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。该小组设计如下方案测定NaNO₂样品的纯度(含NaNO₃杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L⁻¹的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00 mL，则样品中NaNO₂的纯度为___________。通过上述实验测得样品中NaNO₂的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是___________(填字母编号)。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，K_sp(AgNO₂)=2×10⁻⁸，K_sp(AgCl)=1.8×10^−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO₃溶液，先出现的沉淀是___________ (填化学式)。欲用1L NaNO₂溶液将0.01mol AgCl完全转化为AgNO₂，则NaNO₂溶液的浓度需要满足___________。
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L⁻¹ Na₃AsO₃溶液、10mL 0.3 mol∙L⁻¹ I₂溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)＋I₂(aq)＋2OH^－(aq) (aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(I^－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：

①m点时υ_逆___________n点时υ_正(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=___________(用含y的代数式表示)。
(5)已知H₃AsO₄的电离常数分别为K_a1=6.3×10⁻²，K_a2=1.0×10⁻⁷，K_a3=3.2×10⁻¹²。
①25℃时，0.1 mol∙L⁻¹的NaH₂AsO₄溶液中：c(H₃AsO₄)___________ c()(填“＞”、“=”或“＜”)。
②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹的H₃AsO₄溶液中逐滴滴加1 mol∙L⁻¹ NaOH溶液至中性，此时混合溶液中=___________。

8 . 铜的配合物广泛存在，对含铜配合物的研究一直是关注的热点。
Ⅰ．同学甲设计如下制备铜的配合物的实验Ⅰ：

已知：铜离子的配位数通常为4，呈深蓝色，呈深蓝色
(1)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子___________(填化学式)，配离子中配体的空间结构为___________，外界阴离子的空间结构___________
(2)结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。
(3)由实验Ⅰ可得出以下结论：
结论1：配合物的形成与___________、___________有关；
结论2：结合上述实验，b、c中配体的配位能力强弱顺序为：___________＞___________(填化学式)。
Ⅱ．同学乙查阅资料发现与在溶液中可以发生配位反应，生成配合物；同学丙认为Cu(Ⅱ)有氧化性，与在溶液中可以发生氧化还原反应。
【资料】
ⅰ．(绿色)，(无色)；
ⅱ．(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；
ⅲ．易被氧化为或。
实验Ⅱ：探究与溶液的反应。

实验操作	实验序号	(mL)	(mL)	逐滴加入溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(4)①丙同学认为实验Ⅱ可证明发生了氧化还原反应，他的理由是___________
②丙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
(6)由实验Ⅱ可得出以下结论：
Cu(Ⅱ)盐与在溶液中的反应与多种因素有关，随的增大，___________。

9 . 在中加入蒸馏水，微热，完全水解，产物之一是亚磷酸。
易溶于水，它的结构式表示为。和反应只生成和两种盐，其正盐溶液呈碱性。常温下，的亚磷酸溶液pH约为1。在溶液中加入碘水振荡后，碘水的棕黄色褪去，再滴加溶液有黄色沉淀析出。若在装有溶液的试管中加入溶液，则析出黑色金属银沉淀，溶液中有无色气泡产生，在试管口变为红棕色。回答下列问题：
(1)为__________盐(填“酸式”、“碱式”或“正”)。
(2)用化学方程式表示和碘水的反应：_______________。
水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：_____________。
(3)根据上述事实，可以得知是______(填序号)。
A．强酸 B．弱酸 C．二元酸 D．三元酸   E．具有强氧化性   F．具有强还原性

10 . 工业废水对环境产生很大影响，不同的工业度水有不同的处理方法。
(1)电化学氧化法处理酸性废水中的原理是：利用电解产生高活性羟基自由基将氧化成，电解产生的反应机理如图所示。

①电解制取的过程可描述为_______。
②研究表明当大于4后，随溶液增大，去除率降低的原因是_______。
③写出与反应的离子方程式：_______。
(2)工业制革废水中含有大量蛋白质(酸性条件下带正电荷，碱性条件下带负电荷)和。当以胶体颗粒形式存在时，可用纳米颗粒吸附除去。胶体、纳米颗粒的zeta电位、捕获量随溶液的变化关系如图所示。

资料卡片
胶体粒子所带电荷多少和正负用zeta电位衡量，zeta电位的正负值表示胶体粒子带正负电荷，数值越大所带电荷越多。
①时，铬元素吸收效率很差，其原因可能是_______。
②在碱性条件下吸附废水中胶体颗粒具有选择性的原因是_______。
③纳米颗粒吸附后的形成，加入到溶液中浸泡可以回收纳米颗粒，同时得到溶液，反应的离子方程式为_______。