1 . 硫磺(主要成份：S)和黄铁矿(主要成份：)均是工业制取硫酸的主要原料。
Ⅰ.已知：①单质硫的燃烧热为
②
(1)写出由生成的热化学反应方程式_______
Ⅱ.黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。
称取该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

(2)写出石英管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)上图中，干燥管甲内所盛试剂是_______。
(4)有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_______。
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

(5)为准确测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上述步骤补充完整_______。
(6)某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类，请完成下列表格

步骤	实验操作	现象及结论
a	取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生，将所产生的气体通入到足量_______	红色褪去，说明有
b	取步骤a所得溶液，滴加__________	有白色沉淀产生，说明有
c	另取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，________	溶液变红，说明有

2 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。
I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL	0.1mol/L H2SO4溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20
2	2.0	3.0	V1	20
3	V2	3.0	3.0	30

(1)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______
(2)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a.烘干   b.装入滴定液至零刻度以上   c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下   d.用洗耳球吹出润洗液   e.排除气泡   f.用滴定液润洗滴定管2至3次   g.记录起始读数
(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)

A．	B．
C．	D．

(5)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(6)滴定终点的判断方法：_______。
(7)本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
(8)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。

A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失

B．滴定管未用标准溶液润洗

C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数

D．锥形瓶未润洗

3 . 某FeSO₄在空气中久置发生了部分变质，为测定该样品的纯度，进行如下分析：
(1)准确移取25.00 mL 0.05000 mol·L^-1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，微热至60~70°C，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的离子方程式_______；达到滴定终点的现象是_______；计算KMnO₄溶液的浓度为_______(保留2位有效数字)
(2)准确称取mg样品，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，微热至60~70°C，用上述KMnO₄溶液滴定，消耗12.75 mL。则该样品中FeSO₄的质量分数为_______(用含m的式子表示)。
(3)测定样品纯度的过程中，下列操作会引起所测FeSO₄的质量分数偏低的是_______。
A．称取mg样品放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水溶解时搅拌时间过长
B．上述(2)步骤中，用KMnO₄溶液滴定达终点读数时俯视
C．上述(2)步骤中，所用的锥形瓶不干燥

4 . 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

选项	实验操作或实验方案	目的
A	向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸	制取并纯化氯气
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	检验Na2SO3固体是否变质
C	用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间	探究浓度对反应速率的影响
D	向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色	证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 比亚迪推出了基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，该电池能量密度大，安全性高。生产“刀片电池”需要用到FeSO₄，某工业废料中主要含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ (其他成分与酸碱都不反应)，某同学设计如下工艺流程从工业废料中回收绿矾

请回答：
(1)“碱浸”过程中，将工业废料粉碎的目的是___________ (写出一种)。
(2)“碱浸”时发生的离子方程式为___________。
(3)“提纯操作1”制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸，再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学为了验证某久置的FeSO₄溶液是否变质，取少量待测液于试管中，加入2滴___________溶液，若观察到___________，则证明该溶液已经变质。
(5)称取1.390 0 g新制绿矾样品，以稀硫酸酸化，用0.040 0 mol·L^-1的KMnO₄标准液滴定至终点，消耗KMnO₄标准液24.00 mL。该滴定反应的离子方程式为___________，取样样品的纯度为___________(已知FeSO₄·7H₂O的摩尔质量为278 g·mol^-1)。

6 . 某课外活动小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应，回答下列问题：

(1)实验中可观察到的实验现象有：气体颜色逐渐变浅，量筒内壁出现油状液滴_______，_______等。
(2)反应后量筒内气体产物的电子式为____，油状液滴中非极性分子的空间构型为_____。
(3)实验室制备甲烷的反应方程式_______。
(4)从平衡移动的角度解释用排饱和食盐水的方法收集Cl₂的原因_______。
(5)实验中生成的油状液滴中的氯仿能被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的方程式为2CHCl₃+O₂=2COCl₂+2HCl，为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是_______。

A．氢氧化钠溶液

B．硝酸银溶液

C．稀盐酸

D．湿润的蓝色石蕊试纸

(6)若用乙烷代替甲烷进行实验，则有机产物有_______种。

7 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体()，外观为翠绿色，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应中的一种重要催化剂。已知与在溶液中非常容易发生络合反应，生成难电离的。的制备过程如下：
第一步溶解：用托盘天平称取4.0g晶体，放入250烧杯中，加入1的稀1，再加入15，加热使其溶解。
第二步沉淀：在上述溶液中加入1的20，搅拌并加热煮沸，形成黄色沉淀，洗涤除去沉淀上附着的可溶物。
第三步氧化：向上述沉淀中加入10饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加3%溶液20，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使充分氧化为。反应充分后，将溶液加热煮沸。
第四步得到产物：保持上述沉淀近沸状态，先加入1的7，然后趁热滴加11至2使沉淀溶解，保持溶液的在4到5之间，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤，冷却放置、结晶、抽滤至干即得三草酸合铁(III)酸钾晶体4.2g。
请回答下列问题：
(1)将晶体先溶解到1的稀中的原因是_______。
(2)第三步中加热煮沸的目的是_______。
(3)称量ag样品，溶于水，逐滴滴加b的酸性溶液至恰好完全反应，消耗溶液v，请写出滴加过程中发生反应的离子方程式_______，则该样品的纯度为_______(用含a、b、v的代数式表示)，列出产品产率的计算式_______。
(4)下列操作能可能导致产品产率降低的是_______。

A．第三步操作中水浴温度过高	B．第四步过滤操作时间过长
C．过滤后未洗涤晶体	D．抽滤后烘干产品

(5)有同学根据已有知识认为与之间可以发生氧化还原反应，并设计了如下实验装置进行验证。
   
该装置中的电极材料为_______，若二者能反应，能观察到的实验现象是_______。

8 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄∙7H₂O。某化学兴趣小组对绿矾进行如下探究：
I.测定某绿矾样品中FeSO₄∙7H₂O的含量
步骤如下：
i.称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
ii.准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，用的KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
(1)配制FeSO₄溶液时，包括称量、溶解、转移、定容等步骤。其中溶解步骤需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______；定容步骤中涉及的玻璃仪器有_______。
(2)步骤ii中KMnO₄被还原成MnSO₄，该样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。
II.验证硫酸亚铁的分解产物
将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热至恒重，实验后A中残留固体为红色粉末。
【查阅资料】硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、SO₃和另外一种酸性氧化物。

(3)取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加_______(填化学式)，根据现象判断红色粉末为Fe₂O₃。
(4)装置B用于检验产物中存在SO₃，B中的溶液应为_______(填标号)，观察到B中的现象是_______。
A．Ba(NO₃)₂溶液       B．Ba(OH)₂溶液       C．BaCl₂溶液
(5)推测硫酸亚铁分解的另一种酸性氧化物是_______(填化学式)。

9 . 二氧化氯()在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒。回答下列问题：
(1)制备二氧化氯：
方法1：60℃时，用潮湿的与草酸()反应制取。
方法2：亚氯酸钠()和稀盐酸反应，反应原理为。
①方法1中制得的中混有的气态杂质主要为_____(写分子式)。
②方法2中氧化产物和还原产物物质的量之比为______。
(2)利用进行自来水消毒时，需要监测水中的含量，其步骤为：
步骤1：量取自来水10.0mL，准确配制100mL检测液，量取检测液于碘量瓶()中。
步骤2：调节试样呈弱酸性，加入足量的KI，立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水，将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。
步骤3：加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(发生的化学反应方程式：)。
①制100mL检测液，除了量筒外，还需要_____(填字母)。
A．普通漏斗B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．分液漏斗
②使用碘量瓶代替锥形瓶的目的是_______(写出一点即可)。
③步骤2中发生反应的离子方程式为_______。
④该自来水样品中的质量浓度为_____(质量浓度)。

10 . 草酸、均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用240mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。
(1)实验中需要用托盘天平称取___________g草酸晶体(   )，配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及___________。
(2)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用的酸性标准溶液滴定(氧化产物是)，滴定终点时消耗V mL标准溶液。
①滴定反应的离子方程式为___________
②标准溶液应使用___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管取用
③加入以下试剂，可以加快反应速率，且对测定结果无影响的是___________
A．溶液       B．HCl气体       C．       D．
④滴定终点时溶液颜色的变化为___________。取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(溶液)/mL	19.10	19.95	20.05	20.00

样品中草酸晶体的质量分数为___________。