【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。 回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa时，92g气态二甲醚完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出 2912 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________。当 CH₃OCH₃(g)完全燃烧生成 CO₂(g)、H₂O(l)放出 728 kJ热量时，转移的电子数为___________(用N_A 表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知 H₂(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是
则反应
的反应热△H =___________
。
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中，充入 6 mol H₂ 和2 mol CO₂合成二甲醚，其反应为
，在不同温度下，5min时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 △H=___________0(填“>”“<”或“=”)。
②A 点 CO₂的逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)B点 CO₂ 的逆反应速率；A点对应温度下，0 ~ 5 min 内，平均反应速率=____________。
③B点的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。

【推荐3】300℃下，在一密闭容器中充入一定量的与发生反应：。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。
(1)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．该反应的

B．平衡常数大小：

C．300℃下，减小，的平衡转化率升高

D．反应达到平衡时

(2)一定条件下，反应体系中平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是_______。
②L₁_______L₂(填“＜”或“>”)。
(3)一定量的与足量的在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

①650℃时的平衡转化率为_______。
②时平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的和气体，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/mol·L－1	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。
（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为____
（4）25℃，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na^＋)－c(CH₃COO^－)＝______________mol/L。
（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是___________｡
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^－1                 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉                                     f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
（6）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10^-5 ，则CH₃COO^－的水解常数K_h= ____________。

【推荐2】雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸型饮料。
Ⅰ．雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，苯甲酸和柠檬酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸（C6H5COOH）	柠檬酸
电离常数

(1)酸性强弱比较：苯甲酸______柠檬酸（填“>”“<”或“＝”）。
(2)欲使纯水中平衡向右移动，且溶液显碱性，下列方法可行的是______（填标号）。

A．通入氨气	B．加入Na
C．加入苯甲酸钠固体	D．加热至90℃

Ⅱ．某兴趣小组在实验室测定某可乐中磷酸的含量的实验步骤如下（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
ⅰ．将50.00mL可乐注入圆底烧瓶，搅拌2~3min，加入6g活性炭，吸附色素。
ⅱ．将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ．取滤液，用百里香酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液4.60mL。（已知磷酸为三元中强酸。）
(3)加热的目的是______。
(4)该可乐样品中磷酸的含量为______（计算结果保留两位小数）。
Ⅲ．已知某溶洞水体中lgc（X）（X为H₂CO₃、、或Ca^2＋）与pH的关系如图所示。

(5)①曲线Ⅲ代表______（填“”“”或“Ca^2＋”）。
②利用上图数据计算，______。
③d＝______（填具体数值）。

【推荐3】H₂S是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
(1)H₂S可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式：
SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH=-151 kJ·mol^-1
2HI(aq)=H₂(g)+I₂(s) ΔH=+110 kJ·mol^-1
H₂S(g)+H₂SO₄(aq)=S(s)+SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+61 kJ·mol^-1
则H₂S分解的热化学方程式H₂S(g)=H₂(g)+S(s)ΔH=____kJ·mol^-1。
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.02。在620 K重复实验，平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.03。
①下列情况能说明该反应已到达平衡的是____(填字母)。
A．容器的压强保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．v_正(H₂S)=v_逆(COS)
D．H₂S和CO₂的物质的量之比保持不变
②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H₂S(g)转化率的是____(填字母)。
A．升高容器的温度
B．保持容器体积一定，充入He，使体系总压强增大
C．缩小容器的体积，使体系总压强增大
D．分离出部分COS(g)
(3)已知K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7×10^-15。pH=11时，含H₂S、HS^-和S^2-的溶液中，=____。
(4)一种CO₂、H₂S的协同转化装置可实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。工作原理如图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：EDTA—Fe²⁺-e^-=EDTA—Fe³⁺。

①H₂S所发生反应的离子方程式为____。
②阴极的电极反应式为____。
(5)在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

依据如图描述H₂还原SO₂生成S的过程：____。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物

回答下列问题：
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为_____。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____(填“大”或“小”)，原因是_____。
(3)C₂A₄分子中C原子的杂化轨道类型是_____。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有_____(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_____(填字母)。
a．平面正方形       b．正四面体       c．三角锥形       d．V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_____。

【推荐2】第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。
(2)五氧化二钒（V₂O₅）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。
(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe²⁺的试剂，1molCN^-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是____________。
(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm^-3。(N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐3】碳、氮、锌、汞的相关化合物在化工、医药、材料方面有着广泛的应用
（1）画出基态Zn原子的价电子排布图_________；
（2）在基态N原子中，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________；
（3）Zn，Cd，Hg均为第ⅡB族元素，根据相对论收缩效应致，全满的6s壳层非常稳定，已知Hg原子的核外电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²，请解释Hg在常温下为液态的原因_________________________；
（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：________________________________；
（5）纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供广谱的紫外保护（UVA和UVB），同时还有抗菌和抗炎的作用，一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，边长为 a=0.446nm，求：
①Zn和O之间最短的距离为________nm；
②与Zn紧邻的O的个数为_______.

晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O