1 . I．化学小组的同学用10mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为的稀硫酸，以备实验使用。
(1)需要量取________mL上述浓硫酸进行配制。
(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________。
(3)下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。
a．定容时俯视观察
b．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
II．化学小组同学通过实验探究某补铁药品中含亚铁盐，实验过程如下：
(4)取一定量药品溶于水，静置，过滤，得澄清溶液。
(5)甲同学取少量溶液，先加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化；再加入几滴新制氯水，溶液变红。氯水与亚铁盐反应的离子方程式为________。
(6)乙同学也取少量溶液，滴加NaOH溶液，有沉淀生成；将其露置于空气中可观察到的现象是________；产生该现象原因是________________（用化学方程式解释）。
(7)丙同学取少量甲同学实验后的溶液，加入过量铁粉，溶液红色又消失。此实验能证明的是________。

2 . 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是________。
(2)由元素②和元素④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式为________。
(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为________。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是________(填化学式，用“＞”连接)。
(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为________。
(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是________。

3 . 表示下列反应的离子方程式正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：

B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

D．向澄清石灰水中通入少量CO2：

4 . 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是

A．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2

C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气

D．CO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

5 . 利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb²⁺的部分流程如下：

溶度积(均为18~25℃数据)
Ksp(FeS)	Ksp(PbS)
约为10-18	约为10-28

(1)结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb²⁺的原因___________。
(2)可使(1)中平衡发生移动所需最小c(Pb²⁺)=___________mol·L^-1。(只写计算结果)
(3)处理1 L含Pb²⁺浓度为3.07 mg·L^-1的该废水至合格(Pb²⁺浓度小于1 mg·L^-1)最少所需FeS的质量是___________mg。

6 . 下列说法中正确的是

A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离

B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生

C．氯化铜溶液是强电解质

D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生

7 . 下图是一个双液原电池装置图，试回答下列问题。

(1)写出ZnSO₄溶液中发生的电极反应式___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．盐桥中的负离子向ZnSO4溶液中移动	B．电子从铜片经灵敏电流计流向锌片
C．锌片作电池的正极	D．铜片质量不变

8 . 与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH₃、H₂SO₄、KClO₃；生成物有：K₂SO₄、H₃PO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________，被氧化的元素是___________。
(2)已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。___________
___________PH₃+___________H₂SO₄+___________KClO₃=___________K₂SO₄+___________H₃PO₄+___________H₂O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KClO3 > H3PO4	B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X	D．还原性：PH3 > K2SO4

(5)在该反应中转移电子2mol时，生成H₃PO₄___________mol。

9 . 下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是

A．“蜡炬成灰泪始干”中“蜡炬成灰”过程中只发生了物理反应

B．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

C．氧化还原反应本质上是两个半反应之间竞争电子的反应

D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀，此过程中发生了氧化还原反应

10 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验1	用pH试纸测得溶液的pH约为8
实验2	向溶液中加入等体积盐酸
实验3	向溶液中加入等体积NaOH溶液
实验4	向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成

(1)实验1的溶液中存在___________ (填“>”“<”或“=”)
(2)实验2过程中，水的电离程度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“基本不变”)
(3)实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)从平衡移动角度解释实验4中产生气体和沉淀的原因：___________。
(5)若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。

A．通入HCl

B．NaOH固体

C．通入CO2

D．固体