2 . 化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验回答相应问题。
Ⅰ．对重铬酸铵[，摩尔质量为252]的分解产物进行探究，按如图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。已知：铬元素常见化合价为＋3和＋6价。

(1)仪器C的名称是_________，装置C的作用是______________________。
(2)加热A至恒重，观察到D中有无色气泡产生但溶液不变色，同时测得A、B中质量变化量分别为1.00g，0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：______________________。
Ⅱ．对含铬（）酸性工业废水的处理及检测进行如下探究。
(3)探究一：用铁电极电解处理含铬（）酸性工业废水。取水样500mL，加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解。电解一段时间后，铁电极质量减少了1.68g，此时废水中的刚好被除尽，[已知：电解过程中，电解池阳极区域发生的反应为（未配平）]并伴有和沉淀生成。
①铁作电极的目的为_______________________。
②水样中_________。
③用平衡移动原理解释最终产生沉淀的原因：__________________。
(4)探究二：用处理已知浓度含铬（）酸性工业废水。
    。
[已知]
①该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_______（填标号）。

A．             B．             C．             D．

②取水样，用适量将转化并沉淀，调节溶液的pH＝2时，确定刚好被除尽，此时____（填“是”或“否”）沉淀完全，说明理由：______________________。（已知：溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全）

3 . 以为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。
(1)和联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
①___________。
②其他条件相同，投料比为1∶1.3时，不同温度下和的转化率及变化如图1。始终低于1.0的原因是___________________。

(2)一定条件下，分解形成C的反应历程如图2所示。该历程分________步进行，其中第__________步的正反应活化能最大。

(3)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入4mol 和12mol ，在催化剂表面发生催化重整制的主反应，同时有副反应发生。初始压强为p，20min时反应都达到平衡状态，测得，体系压强为。
①0～20min内_______，平衡时选择性＝___________（保留三位有效数字）。（选择性）
②副反应的平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
③催化剂上的反应过程如图3所示。其他条件不变时，的转化率和的选择性随温度变化如图4所示。催化加氢制的最适合温度为_________，除提高反应速率外，该催化剂的最大优点是____________。

4 . 某品牌净水器净水原理如图所示，当接通电源打开开关时，发现装自来水的烧杯中一电极附近迅速出现大量气泡，同时有绿色和红褐色浑浊物产生，而装纯净水的烧杯中没有任何变化。已知：常温下三种水样的电导率数据如表。

水样	自来水	蒸馏水	纯净水
电导率（）	639	44	2.2

下列说法中正确的是

A．两烧杯中Al片作阳极，Fe片作阴极

B．纯净水中加入食盐不会出现同样的产生浑浊和气泡的现象

C．自来水中出现的浑浊物可能含有

D．如果水质电解器的电极都换成石墨电极，一定会出现同样的现象

6 . 合成伯胺的重要方法之一是Gabriel合成法，反应原理如图。下列有关说法正确的是

A．Q和R都是手性分子

B．物质S的同分异构体数目最多为4种

C．物质P在NaOH的乙醇溶液中加热可以生成两种不同有机产物

D．物质Q在酸性和碱性条件下水解的产物相同