1 . 用如图装置模拟侯氏制碱法，根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________；仪器b的作用为___________。
(2)装置B中装的试剂为___________。装置C中反应的离子方程式为___________。
(3)通过对粗盐(含有、、杂质，杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可制得饱和NaCl溶液，涉及步骤如下：
①加入过量Na₂CO₃溶液       ②加入过量NaOH溶液       ③加入足量盐酸       ④过滤       ⑤蒸发浓缩       ⑥加入过量BaCl₂溶液，正确的操作顺序为___________(填标号)。

A．①④⑥④②④③⑤

B．⑥①②④③⑤

C．②⑥①④③⑤

D．⑥①②③④⑤

(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是NaHCO₃，然后将其在___________(填仪器名称)中，进一步制得纯碱。
(5)在实际生产中为了得到更多的产品，经常加入适量的食盐促进产品的析出，这会导致所得的Na₂CO₃产品中混有少量NaCl。为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取25.0g Na₂CO₃产品，配制成200mL溶液，向所得溶液中加入1mol∙L^-1HCl溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由已知条件及图像分析，Na₂CO₃产品中的杂质为___________(填化学式)。
②图中x=___________；若每制得25.0g该样品平均消耗标准状况下11.2LCO₂，则在合成NaHCO₃时CO₂的转化率为___________(保留两位小数)%。

2 . Ⅰ．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为_____(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H⁺)或c(OH^－)=______ mol·L^－1。
Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(3)“维生素C可以将食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素C______具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。
①该反应中每生成1molClO₂分子，转移电子的数目为_____。
②ClO₂在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为Cl^－除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____。
A．O₂                          B．FeCl₂                        C．KCl                        D．KMnO₄

3 . Fe₃O₄是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备Fe₃O₄并验证所得产物的成分与性质。回答下列问题：
I．制备Fe₃O₄

(1)装置A的作用是___________；装置D的名称是___________。
(2)装置B中反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中可观察到E中的现象是___________。
Ⅱ．探究B中所得黑色固体的成分
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)：

(4)①试剂a是___________(填物质名称)，现象1为___________。
②若现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：___________。
(5)已知温度高于570℃时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe₃O₄，甲同学称取16.8g Fe粉于装置B中，在600℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0g，则实验后的固体物质中Fe₃O₄的物质的量为___________。

4 . 下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．向AlCl3溶液中加入少量稀氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3

B．磁性氧化铁与稀盐酸反应： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．过量的Fe在氯气中燃烧：

D．碳酸钠溶液与少量盐酸：

5 . 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是

A． 配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液	B． 制备少量Cl2	C． 制备氢氧化铁胶体	D． 测浓氯水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如图1所示，某同学利用和的溶液制取并探究其性质。

(1)装置B中发生反应的离子方程式为______________。
(2)装置C中的实验现象是______________，该实验现象说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性。
(3)装置的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________。
(4)探究的酸性强于，该同学用如图2所示装置达成实验目的。

①装置的连接顺序为_______，D中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为_______。
纯净____________________________（填字母），
②可证明的酸性强于的实验现象是______________。

7 . 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径：Z>Y>X	B．单质的导电能力：M>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z	D．Q与X只能形成一种化合物

8 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是
固体

A．是碱性氧化物

B．反应②应在高温下进行

C．反应②③是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为

9 . 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是

A．微粒观：稀盐酸中含有和分子

B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变

C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱

D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水

10 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂

B．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂

C．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料

D．溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔