1 . 、、、、、是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

若的焰色试验为黄色，且为化合物，回答下列问题：
1．与反应的离子方程式为_______。
2．若为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则的电子式为_______。
3．若为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的、溶液，可选择的试剂为_______。

A．酚酞溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

4．若为，则与反应的化学方程式为_______，并写出的一种用途_______。
若为黄绿色气体单质，具有很强的氧化性。
5．组成物质的元素在元素周期表中的位置是_______。
6．的水溶液放置一段时间后，溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
7．若为强电解质，则可能为_______。

A．

B．

C．

D．

8．请写出与冷的石灰乳反应的化学方程式：_______。

2 . 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(2)由元素⑤形成的化合物Na₃N遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，该反应的化学方程式为___________。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为氢氧化钠，所有反应都在溶液中进行。反应①的离子方程式为___________。

3 . A、B、C、D、E、F、G为中化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：
   
I．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)M元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)写出反应②的化学方程式：________，该反应中体现了E的浓溶液的_________性。
(3)写出C与A反应的化学方程式___________。
Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(4)写出A+B→C+F的化学方程式：___________。
(5)常温下，将60mLD与B的混合气体通入水中，充分反应后，剩余10mL无色气体，则60mL混合气体中B的体积可能为___________mL(填标号)。
①6       ②10       ③16       ④20

5 . 下表是元素周期表中的一部分:

	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第1周期	a
第2周期				b		c	d
第3周期	e		f			g	h	i

根据a~i在周期表中的位置，回答下列问题:
(1)a~i的单质中，化学性质最不活泼的是______(填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。
(2)a与b形成的简单化合物的电子式是___________。
(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)；e、f的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________。
(4)g的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可与Cu在加热时反应，反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(5)如图表示由c、g元素组成的两种气体分子在一定 条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式: _______________________。

6 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如下

将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A____；B____；H____。
(2)A元素在元素周期表中的位置为：___________；红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________。
(3)①的电子式：____；
②极易溶于水的原因：___________。
(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：___________

7 . 从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中提钪与TiO₂的一种工艺如下：

已知：该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	TiO2+
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.0	0.3
完全沉淀pH	9.0	3.2	4.7	2.0

(1)钪为21号元素，该元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)“沉淀转化”过程中，需加入过量的草酸，其原因是_______。
(3)“焙烧”过程中，生成Sc₂O₃的化学方程式为_______。
(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F^-)、pH的关系如图所示。已知c(F^-)=1×10^-5，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调节pH值后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

(6)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO₄水解为TiO₂·xH₂O的离子方程式为_______；应控制溶液的pH值为_______。

8 . X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中原子半径最大的主族元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______，其氢化物X₂H₄使Br₂/CCl₄溶液褪色的反应方程式为_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_______。
(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为_______。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为_______。

(5)为消除水体中含量过高的YQ，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH₃生成)，该反应的离子方程式为_______。