1 . 根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论均正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较金属活动性	Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置	若Mg片上冒气泡，证明活动性：Al＞Mg
B	检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3	取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液	若变红色，说明混有Fe(NO3)3
C	比较Fe3+和I2的氧化性	向FeCl3溶液中滴加淀粉—KI溶液	若溶液变蓝，说明氧化性：Fe3+＞I2
D	探究温度对化学反应速率的影响	向两支试管各加入2mL0.1mol∙L-1酸性KMnO4溶液和2mL0.01mol∙L-1H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中	若80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定氯水的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
B	润洗滴定管	用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上口倒出
C	电解法制备氯气	将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水中
D	比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小	向AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
形成红色喷泉	测量新制氯水的pH	实验室制取少量氨气	先通CO2，再通NH3制备NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________(填化学式，下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________。

5 . 如图1所示，某同学利用和的溶液制取并探究其性质。

(1)装置B中发生反应的离子方程式为______________。
(2)装置C中的实验现象是______________，该实验现象说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性。
(3)装置的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________。
(4)探究的酸性强于，该同学用如图2所示装置达成实验目的。

①装置的连接顺序为_______，D中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为_______。
纯净____________________________（填字母），
②可证明的酸性强于的实验现象是______________。

10 . 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作或现象
A	证明溶液中含有Fe2+	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
B	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C	证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp	向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
D	清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2	用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管

A．A

B．B

C．C

D．D