1 . 部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．V＝224	B．样品中Fe的质量为2.14g
C．样品中CuO的质量为3.52 g	D．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%

2 . 某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：(1)探究草酸(H₂C₂O₄)与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；(2)测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ.探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所示(表中“-”表示未加入该试剂)。

实验编号	反应温度(利用水浴加热)	稀硫酸溶液	固体	溶液	褪色时间
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少许	1.0mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______。
Ⅱ.测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体样品Wg；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次。请回答：
(1)实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_______。(填仪器名称)
(2)上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_______。
(3)若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______(以含W、V的表达式表示)。

3 . K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：
          


   
(1)几种盐的溶解度见上图。反应Ⅲ中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄产品。
(2)检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为______。   
(4)Mn₃O₄与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为______。
(5)上图煅烧MnSO₄·H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中B段所表示物质的化学式为______。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因______。

4 . 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含¹⁸O）和2mL乙酸的混合溶液
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：

（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。
（2）步骤（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。
（3）反应中浓硫酸的作用是_____________________；
写出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式_______________________。
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）____________。

A．中和乙酸并吸收乙醇

B．中和乙酸和乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解

D．加速酯的生成，提高其产率

（5）步骤③所观察到的现象是____________________；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 __________________。

5 . 化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空。
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是_____，_________，________，______。

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。

（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题。

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是______(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______，收集干燥的NH₃，收集装置应选择(填装置序号)_______，理由是__________。
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式_______。
（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置：

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是_____（填装置序号）。
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)________。
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________。

6 . 某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
I.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO₃反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO₃反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是______。
(2)实验中铜粉应该放在_____(选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是___、____、过滤。
II.为了探究Cu(NO₃)₂的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

往左试管中放入研细的无水Cu(NO₃)₂晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是____。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________。
(3)探究小组判断Cu(NO₃)₂的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有_____。
III.为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论___、___、___。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，         (填“能”或“不能”)确定 产物中铁元素的化合价
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
步骤3：	若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁 元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物 中不含+3价的铁元素

7 . 某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为____________________；
②可能导致的两个不利因素是_____________、________________。
(2)实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是_____、______、过滤、晾干。
Ⅱ、为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	② ________________________________
步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶	③ ________________________________