1 . （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是_____________________________________；
②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）__________________________________________________________；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____________________________________。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含________________；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤		预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管___________________________	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；______________________________
②	__________________________	___________________________________________

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺)
(1)高铁酸钾可用于杀菌消毒，是因为它具有强___________性。
(2)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去，这是因为________。这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是_________。
(3)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中发生如下反应：______＋______H⁺₌_____O₂↑＋______Fe³⁺＋_______。
①完成上述离子方程式：___________。
②现取10.00g样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)
湿法制备高铁酸钾的流程如下图。

(4)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠。写出过程II中反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。___________，反应每生成1molCl^-转移的电子数目为___________。
(5)湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)为___________。

A．24℃，75g∙L-1

B．26℃，75g∙L-1

C．28℃，75g∙L-1

D．22℃，80g∙L-1

4 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。南宁三中实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
   
(1)为验证FeC₂O₄•2H₂O的分解的气态产物，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______；步骤3加入锌粉的目的_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的计算式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

5 . 国庆期间，思源同学参观了2023上海新能源车展，他了解到目前新能源电车大部分使用的都是磷酸铁锂电池，草酸亚铁晶体(，难溶于水)是制备磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。思源同学想在实验室里利用废铁屑制备草酸亚铁晶体()并测定产品的纯度。请帮助他一起完成探究！
Ⅰ．草酸亚铁晶体()的制备：
(1)实验前的准备——药品的选择与处理
为了防止制备的硫酸亚铁溶液变质，制备过程中应采取的措施是______。
(2)实验过程中——操作与观察
思源同学选取了如图所示装置，在实验过程中，往装置中不断通入，其目的有：______、______(结合实验装置回答，至少答出两点)。

(3)反应结束后——产物的分离与后处理
反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。
①检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是______；
②写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：______。
Ⅱ．产品纯度的测定：
思源同学对比发现自己制得的草酸亚铁晶体在外观上和商品出售的高纯度草酸亚铁晶体略有不同，他猜测这是由于产物中含有杂质和所致，于是接着设计实验来测定所得产物中的质量分数。
实验过程：
①将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250锥形瓶内，加入适量2的溶解，加热至70℃左右，用浓度为0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗高锰酸钾溶液b；(已知：)
②向上述滴定混合液中加入适量的粉和过量的2的溶液，煮沸(不含)，继续用0.2000的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液c。
(4)步骤②中加入锌粉的目的是______。
(5)步骤②中检验溶液不含的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有______(填化学式)溶液的试管中，若______，则说明溶液不含。
(6)样品中的质量分数为______%(用含a、b、c的式子表示)。

6 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水NaCl固体
B	制备Fe(OH)3胶体	烧杯	饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
C	探究Na2SO3样品是否变质	胶头滴管、试管	待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液
D	检验钠在氧气中充分燃烧的产物	试管、酒精灯、胶头滴管	待测产物、蒸馏水、木条

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . SO₂和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。某化学实验小组对其进行探究。回答下列问题：
实验小组同学设计了两种制备的方案。
Ⅰ.溶液与粉末反应；
Ⅱ.粉与浓在加热条件下反应。
(1)方案Ⅰ所涉及的化学方程式为_______。
(2)两种方案相比，方案Ⅰ的优点为 _______。
(3)小组同学用如下图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______填仪器接口的小写字母。
②装置B中盛放的试剂是_______，装置C的作用为 _______。
(4)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
	取少量样品，加入除氧蒸馏水	固体完全溶解得到无色溶液
	取实验的溶液，_______	_______	样品已氧化变质
	另取实验的溶液，_______	_______	样品未完全氧化变质

(5)小组利用如图装置测定空气中的含量。

若空气流速为，当观察到 _______时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。

8 . 甘氨酸亚铁[ (H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是_________， “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________。
(3)“沉淀”的离子方程式_________，“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为_________。
(5)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂， 在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是_________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1. 4000gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________。
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0. 0100mol·L^-1的KMnO₄，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24. 00mL，则样品Fe²⁺的含量为________% (保留2位小数) 。

9 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO₂和H₂O而变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，第一步必须进行的操作是___________。
(2)写出装置C中发生反应的化学方程式：___________、___________。
(3)装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(4)测量收集到的气体体积时必须包括三个步骤：
①使装置内的气体冷却至室温；
②___________；
③读取量筒中水的体积。
(5)装置C中Na₂O₂充分反应，读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中Na₂O₂的质量分数为___________。
(6)Na₂O₂可用来制备一种应用前景非常好的高效、多功能水处理剂Na₂FeO₄。化学方程式为，对此反应下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．Na2O2只作氧化剂	B．O2是还原产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物	D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(3)取a g C₂H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加_______(填大于、等于或者小于)a g。