名校
1 . 锶(Sr)和镁位于同主族,锶比镁更活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下两种不同装置制备氮化锶(Sr3N2式量:290.8)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/8077c399-47a9-435b-a7e7-d5b8dfb512ab.png?resizew=548)
方案I:上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)实验时先点燃___________ 处酒精灯(填“B”或“C”),一段时间后,再点燃另一只酒精灯。
方案II:上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________ (填代号)。
a.浓硫酸 b.连苯三酚碱性溶液 c.醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:_____ 。
(5)产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是___________ ;
②则产品纯度为___________ (计算结果保留4位有效数字);
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度___________ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/8077c399-47a9-435b-a7e7-d5b8dfb512ab.png?resizew=548)
方案I:上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是
(2)实验时先点燃
方案II:上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是
a.浓硫酸 b.连苯三酚碱性溶液 c.醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:
(5)产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是
②则产品纯度为
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度
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名校
解题方法
2 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O,它是制备热敏材料VO2的原料,已知VO2+在酸性条件下易被氧化,氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ea2a749d-07c4-463b-9b16-72ec66166652.png?resizew=471)
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能_______ ;生成VOCl2的同时,还生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ac5be1ec-85b9-4739-8c02-747b5bf6333b.png?resizew=664)
①接口的连接顺序为a→_______ 。
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当_______ 时(写实验现象),再关闭K1,打开K2,充分反应,静置,得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO
,向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______ ;
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______ %;
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ea2a749d-07c4-463b-9b16-72ec66166652.png?resizew=471)
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ac5be1ec-85b9-4739-8c02-747b5bf6333b.png?resizew=664)
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bd3ac0d5a354baa79ef608553c661c4.png)
①滴定至反应终点的现象为
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
③下列情况会导致产品纯度偏大的是
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2023-06-18更新
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375次组卷
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3卷引用:安徽省合肥一六八中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题
3 . 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。
I.它在酸性条件下不稳定,可与稀硫酸发生反应:
。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。
(1)完成此实验设计,其中:V1=_______ ,V2=_______
(2)对比实验1、2可探究_______ 对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质,现有研究性学习小组同学,测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下:准确称取10.00g样品,用蒸馏水溶解并定容至250mL,准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中,加入2滴淀粉溶液,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为
。
(3)滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):检漏→蒸馏水洗涤→_______ →开始滴定。
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.用洗耳球吹出润洗液 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次 g.记录起始读数
(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)
(5)在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,_______ 继续摇动锥形瓶,观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(6)滴定终点的判断方法:_______ 。
(7)本实验消耗碘的标准溶液20.00mL,则该样品的纯度为_______ (保留四位有效数字)。
(8)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
I.它在酸性条件下不稳定,可与稀硫酸发生反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc023a576b0c5a14dfa62b49a8c24c60.png)
实验编号 | 0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL | 0.1mol/L H2SO4溶液体积/mL | 水的体积/mL | 温度/℃ | 出现浑浊所用时间/s |
1 | 4.0 | 3.0 | 1.0 | 20 | ![]() |
2 | 2.0 | 3.0 | V1 | 20 | ![]() |
3 | V2 | 3.0 | 3.0 | 30 | ![]() |
(2)对比实验1、2可探究
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO2、O2等反应而变质,现有研究性学习小组同学,测定实验室储存的Na2S2O3样品的纯度。方法如下:准确称取10.00g样品,用蒸馏水溶解并定容至250mL,准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中,加入2滴淀粉溶液,用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11ad1f084c791e97498d5d9de6aab975.png)
(3)滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):检漏→蒸馏水洗涤→
a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.用洗耳球吹出润洗液 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次 g.记录起始读数
(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
(6)滴定终点的判断方法:
(7)本实验消耗碘的标准溶液20.00mL,则该样品的纯度为
(8)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。
A.滴定前有气泡,滴定结束时气泡消失 |
B.滴定管未用标准溶液润洗 |
C.滴定前仰视读数,结束时俯视读数 |
D.锥形瓶未润洗 |
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名校
解题方法
4 . 下列实验操作及现象(或结论)描述正确的是
A.为了检验![]() ![]() ![]() ![]() |
B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来 |
C.将镁条点燃后迅速伸入集满![]() |
D.将![]() ![]() |
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2023-08-01更新
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153次组卷
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2卷引用:福建省厦门第一中学2023-2024学年高三暑期复习检测化学试题
名校
5 . 高锰酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒,是一种强氧化剂,可溶于水,常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。
Ⅰ.制备KMnO4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/005ed9b5-bc2a-4307-82a0-30935d0da30a.png?resizew=412)
(1)若实验室选用A装置制备Cl2,导管P的作用为_______ 。
(2)若实验室选用B装置制备氯气,当锥形瓶中放置的药品为漂粉精,则对应的化学反应方程式为_______ 。
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4,则其接口顺序为a→_______ (按气流方向从左到右,用小写字母表示)。
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO4.装置如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/9ea8f1f4-3638-43fa-839c-879a7bb1af77.png?resizew=334)
写出电解总反应的化学方程式:_______ 。
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水,加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液,用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中,用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是_______ 。
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为_______ %(保留小数点后两位)。
(7)进一步分析发现,测定结果偏高,其原因可能是_______(填标号)。
Ⅰ.制备KMnO4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/005ed9b5-bc2a-4307-82a0-30935d0da30a.png?resizew=412)
(1)若实验室选用A装置制备Cl2,导管P的作用为
(2)若实验室选用B装置制备氯气,当锥形瓶中放置的药品为漂粉精,则对应的化学反应方程式为
(3)用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4,则其接口顺序为a→
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解,可制得KMnO4.装置如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/12/9ea8f1f4-3638-43fa-839c-879a7bb1af77.png?resizew=334)
写出电解总反应的化学方程式:
Ⅱ.测定KMnO4产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水,加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液,用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中,用0.500 0 mol·L-1标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO4产品的质量分数为
(7)进一步分析发现,测定结果偏高,其原因可能是_______(填标号)。
A.洗涤后,锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液 |
B.装液前,滴定管水洗后没有用标准液润洗 |
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 |
D.标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分氧化变质 |
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2022-09-30更新
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404次组卷
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4卷引用:河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
河南省顶级名校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题河南省濮阳市南乐县第一高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考(一)化学试题(已下线)回归教材重难点11 熟记“五气体”制备实验、“两定量”测定实验-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)
名校
6 . 铁黑
是常见的铁系颜料,:可利用硫铁矿废水为原料进行制备,不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径,同时也实现了资源利用,生产流程如下:
(1)在实验室中,为防止
溶液被氧化变质,需要往试剂瓶中加入_______ ,检验
溶液是否变质的常用试剂是_______ 。
(2)加入氨水调
至7~9时,发生反应的离子方程式为_______ ; “合成”步骤中,
转化为
的化学方程式为_______ 。
(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量,实验步骤如下:
步骤一:取
铁黑样品于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解。
步骤二:加入过量的
溶液将
还原成
,再加入
溶液。
步骤三:在酸性条件下,加入
溶液与
发生反应:
,恰好完全反应时,消耗
溶液
。
由步骤二得出
的还原性_______
的还原性(填“强于”或“弱于”);加入
溶液的目的是_______ 。样品中
元素的质量分数为_______
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e661698a24005d050896ad473b7fd6d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/25/2aef055c-eb18-4a99-ab21-682a0efbe573.png?resizew=676)
(1)在实验室中,为防止
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
(2)加入氨水调
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d59ba0c25433c834c5a32d788d1bc43.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b276b45f940e8047807bd91f7978bec8.png)
(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量,实验步骤如下:
步骤一:取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260c686e89023f3f7d2879e70fca0605.png)
步骤二:加入过量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a264214fd5f9a77280f3f731c9091a9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7875ad90843eddf3e31a1b95074fea7.png)
步骤三:在酸性条件下,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/698f6c8fbe40d6a4e0f202af1c68a1d1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e7236b9fdd17aea5528f040da443995.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4a021cec47714b80f24eef642e7815fc.png)
由步骤二得出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46f80ad5f3d66e181cd4008ff617d692.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7875ad90843eddf3e31a1b95074fea7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23bbc36886fb1e73d3fe07f0b63a5938.png)
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2023-04-23更新
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205次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期教学质量检测(期末)化学试题
7 . 下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。
已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/25/b72b2f74-ee2d-4602-a7b0-36ee43f3a5f6.png?resizew=414)
完成下列填空:
(1)A装置中发生的化学反应方程式为_______ 。
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:_______ ,E:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/25/de263e89-9be6-4349-9884-d9a9b57842dd.png?resizew=501)
装置F的作用为_______ 。
(3)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重b g,则此时SO2的转化率为_______ (用含a、b的代数式表示)。
(4)现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质,其方法是_______ 。(简述实验操作及现象)
(5)实验结束后,不慎将收集了SO3的装置露置于空气中,可观察到装置出口处产生大量白雾,简述其原因_______ 。
已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/25/b72b2f74-ee2d-4602-a7b0-36ee43f3a5f6.png?resizew=414)
完成下列填空:
(1)A装置中发生的化学反应方程式为
(2)根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/25/de263e89-9be6-4349-9884-d9a9b57842dd.png?resizew=501)
装置F的作用为
(3)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重b g,则此时SO2的转化率为
(4)现欲检验Na2SO3样品在空气中是否变质,其方法是
(5)实验结束后,不慎将收集了SO3的装置露置于空气中,可观察到装置出口处产生大量白雾,简述其原因
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解题方法
8 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为
)为原料生产
和
。
请回答下列问题:
(1)
中铁元素的化合价为___________ ;试剂a为___________ 。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率,应采取的措施是___________ (写两条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为___________ 。
(5)
可用于葡萄酒的抗氧化剂,用碘标准液可以测定葡萄酒中
的含量。请配平其反应的化学方程式:_________
______
_______
_______
________
______
___________![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
若要检验
是否变质生成了
,所用的试剂是___________ 。
(6)在测定某葡萄酒中
的含量时,取
葡萄酒样品,消耗
碘标准液
。样品中
的含量为___________
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/4/bb56d892-bca3-4b69-898d-4835b065a2e1.png?resizew=495)
请回答下列问题:
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cbdf4485667665361b612b1937ada1d.png)
(2)若要增大煅烧过程的反应速率,应采取的措施是
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为
(4)“氧化”时,反应的化学方程式为
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
______
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若要检验
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(6)在测定某葡萄酒中
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9 . 利用下列药品进行实验,能达到实验目的的是
实验目的 | 实验药品 | |
A | 证明烧碱部分变质 | 样品溶液、酚酞、![]() |
B | 层析法分离微量![]() ![]() | 样品溶液、丙酮、![]() |
C | 检验溴乙烷中的溴原子 | 溴乙烷、![]() ![]() |
D | 除去己烷中的己烯 | 样品、溴水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;Fe3+ 遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K2FeO4。
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①C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是_______ 。
②D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______ 。该离子的产生_______ (填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的。
②方案Ⅱ得出氧化性:Cl2_______
(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下,配平及完成上述离子方程式_______ 。
_______
+_______H+=_______O2↑+_______ Fe3++_______
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______ 。(计算结果保留到0.1%)
(1)制备K2FeO4。
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①C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是
②D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
②方案Ⅱ得出氧化性:Cl2
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(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下,配平及完成上述离子方程式
_______
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
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