2 . 氯气(Cl₂)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________；
② ___________。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl₂+2Ca (OH)₂ =CaCl₂+Ca (C1O)₂+2H₂O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)₂ ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO₂发生反应：Ca (ClO) ₂+CO₂+H₂O=CaCO₃ ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________ ，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。	有气体产生，气体使石灰水变浑浊。	猜想2成立
②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液	___________。

[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________。

3 . 俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是

选项	实验目的	实验操作或现象	相关离子方程式
A	制备	实验室用通入和的混合溶液中来制备	4SO2+2S2-+CO=3S2O+CO2
B	检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成	SO+Ba2+=BaSO4↓
C	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率	2S2O+2H+=S↓+SO+2H2O
D	用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气	黄绿色褪去	S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I．利用废铜屑制备CuCl₂，实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___。仪器b的作用是___。
(2)三颈烧瓶中制备CuCl₂的化学方程式为___。
II．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
CuCl₂Na[CuCl₂]CuCl粗产品CuCl
(3)反应①中氧化剂为___(填化学式)。
(4)Na[CuCl₂]溶液中存在的平衡是___(用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是___、___。
(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液24.00 mL，反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺。硫酸铈标准溶液应盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为___。

7 . 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。
I.欲使用0.30mol/L的溶液950mL，现拟用36.5%()的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
(1)配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为_______。
(2)该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(3)下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是：_______。(填对应的序号)
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c、定容时视线俯视刻度线；
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
II.酸碱中和滴定
(4)某学生用盐酸标准液测定氢氧化钠待测液时，选择酚酞作指示剂。达到滴定终点的现象是_______。滴定时不必用到的仪器是_______。
A.酸式滴定管       B.容量瓶       C.锥形瓶       D.铁架台
(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，此时消耗盐酸的体积为_______mL。已知用的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，则测得为_______。

III.为了测定摩尔盐产品的纯度，称取ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为的酸性溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(7)通过实验数据计算该产品的纯度：_______(用含字母a、c的式子表示，用M表示摩尔盐的摩尔质量)。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低