1 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。
Ⅰ．它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL	0.1 mol/L H2SO4溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20	t1
2	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	3.0	3.0	30	t3

(1)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______。
(2)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
Ⅱ．硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L I₂的标准溶液滴定。反应原理为。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a．烘干       b．装入滴定液至零刻度以上       c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       d．记录起始读数       e．排除气泡       f．用滴定液润洗滴定管2至3次
(4)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)滴定终点的判断方法：_______。
(6)本实验消耗I₂的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______。
(7)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。

A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失	B．滴定管未用标准溶液润洗
C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数	D．锥形瓶未润洗

2 . 在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂，过氧化钠放置于空气中容易吸收而变质。
实验Ⅰ。
(1)甲同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。根据产生白色沉淀，甲同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为___________。
资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物据此，乙同学对甲同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅱ：
(2)取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。此反应的离子方程式为___________。
实验Ⅲ。由此丙同学提出用如图所示仪器来制取氧气分析的纯度。
   
图中的量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡胶管连通，并装入适量水。甲管有刻度，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠溶液、大理石、碳酸氢钠溶液。
(3)上述装置的连接顺序是___________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)
(4)装置B中所装试剂是___________其作用是___________。
(5)写出装置D中发生反应的化学方程式___________。
(6)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中，需要注意___________(填字母)。

A．视线与凹液面最低处相平

B．待体系恢复至室温再读数

C．上下移动乙管，使甲、乙两管内液面持平时再读数

D．反应停止后立即读数

3 . I.硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。
   
①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.用工业废渣(主要含有、FeO、及少量Fe)制备绿矾晶体的流程如下：
   
(3)“浸泡过程中加入过量NaOH溶液的目的是_______。
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为和_______。
(5)“还原时选择而不用Cu粉的原因是_______。
(6)测定绿矾中的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
(已知：的氧化率)
根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率，写出计算过程______。

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
C	取等体积和溶液分别滴加3滴草酸溶液，观察变色情况	探究浓度对化学反应速率的影响
D	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下两种不同装置制备氮化锶(Sr₃N₂式量：290.8)。

方案I：上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)实验时先点燃___________处酒精灯(填“B”或“C”)，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
方案II：上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________(填代号)。
a．浓硫酸　　　　b．连苯三酚碱性溶液　　　　c．醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为：_____。
(5)产品纯度的测定：称取0.8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是___________；
②则产品纯度为___________(计算结果保留4位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度___________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

6 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O，它是制备热敏材料VO₂的原料，已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→_______。
②实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺转化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为_______%；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na₂SO₃溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

7 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄装置如图所示，夹持、加热等装置略。
   
(1)A中发生反应的化学方程式为______。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0~5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是_____。
(3)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00mL。
(4)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	和的比较	向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的溶液	出现黑色沉淀，
B	比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱	取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水	硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足量浓氨水后得到深蓝色溶液，则氨分子结合铜离子能力强于水分子
C	固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	和的大小	用pH试纸分别测溶液和溶液的pH	若则说明

A．A

B．B

C．C

D．D