1 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑保存试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水NaCl固体
B	制备Fe(OH)3胶体	烧杯	饱和FeCl3溶液、NaOH溶液
C	探究Na2SO3样品是否变质	胶头滴管、试管	待测样品、蒸馏水、BaCl2溶液
D	检验钠在氧气中充分燃烧的产物	试管、酒精灯、胶头滴管	待测产物、蒸馏水、木条

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氯碱工业的产物可用于制取“84”消毒液的主要成份次氯酸钠。
I．常温下，将缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氧水中逐滴加入的氢氧化钠溶液，整个过程中变化如图所示，回答下列问题：

(1)在新制氯水中，下列关系正确的是___________(选填编号)。

A．	B．
C．	D．

(2)③点所示溶液中：___________(填“”“”或“”，下同)；
(3)比较水的电离程度：曲线③点处___________曲线②点处。
II．探究发现溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。

(4)试从水解平衡角度和物质变化的相关知识解释40℃前后变化趋势不同的可能原因_______。
III．氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱，配成溶液，取出，先加入溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸。(已知：溶解时的)
(5)上述实验步骤中需要用到的全部定量仪器有：___________。
(6)计算该样品中的质量分数为___________。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(7)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是___________。(选填编号)

A．工业烧碱已发生潮解	B．滴定时往锥形瓶中加水
C．配制的待测液敞口放置时间过长	D．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

3 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素) 中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。
方案一：
(1)研究小组同学准备用 NaOH 固体配制240mL1.0的NaOH溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出___________gNaOH。
③在配制过程中，小组同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A． NaOH固体在称量前已部分变质
B． 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C． 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D． 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g 铝镁合金粉末样品，溶于VmL1.0的NaOH溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___________(选填“偏高” “偏低”或“不受影响”)。
方案二：
将5.1g 铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，_______接______，______接______(填接口字母，可不填满)。___________
②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________(填字母)。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积
D．上下移动量筒K，使其中液面与广口瓶中液面相平
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管a的作用是___________
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6 L，则铝的质量分数为___________(请保留1位小数) 。

4 . 氮化锶在工业上广泛用于生产荧光粉．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应．某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），使用的氮气样品可能含有少量等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收,但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。
Ⅰ．氮化锶的制取

(1)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。
甲．连苯三酚碱性溶液       乙．浓硫酸       丙．醋酸二氨合亚铜溶液
(2)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案_____________。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由仪器3加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。（图中夹持装置略）

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)装置中长玻璃管的作用原理是_____________；仪器3的名称是_____________。
(5)用的标准溶液滴定过剩的时所选指示剂为_____________；如何判断滴定终点的到达？__________________________________________________。
(6)产品纯度为_____________。（保留三位有效数字）
(7)下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_____________（填字母）。
a．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

6 . 对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，可能有K＋

B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+

C．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断Na2O2已变质

D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO

7 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，在空气中保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？且说明理由：_______。(答“有”或“无”且说明理由)
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④装置D的作用是_______；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为_______(用含ρ、m、V的代数式表示)。

8 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式：______________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______________________。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②____________________________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
   
(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是________________，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。
   
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。
   
(5)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是_________________________。

10 . 实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。
(1)提出合理假设。
假设①：该漂白粉未变质，含有___________；
假设②：该漂白粉全部变质，含有___________；
假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
(2)设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	a．若无气泡产生，则假设___________成立 b．___________
实验②：向实验①反应后的试管中滴人1～2滴品红溶液，振荡	c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设___________成立 d．若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设___________成立