1 . 有一Na₂SO₃固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。
(1)Na₂SO₃溶液呈________性(选填“酸”、“碱”、“中”)，在Na₂SO₃溶液中加少量________可以使[Na⁺]与[]比值接近2：1。
(2)在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中，下列关系式正确的有___________。
a．[Na⁺]>[]>[]>[OH^-]>[H⁺]          b．[Na⁺]+[H⁺]=[]+[]+[OH^-]
c．[Na⁺]= []+[]+[H₂SO₃]             d．[H⁺]+[]=[]+[OH^-]
(3)Na₂SO₃在空气中变质的原因是________(用化学方程式表示)。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取m g样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的BaCl₂溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为n g。
(4)BaCl₂溶液必须过量的原因是_______。检验BaCl₂溶液足量的方法是______。
(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。
【乙同学】：称取a g样品溶于250mL水中，并取出25mL，用浓度为b mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL。
(6)滴定终点的现象是______。
(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。

2 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置A：__________。装置B：__________。
(2)D中NaOH溶液的作用是___________。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为_________。
A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平
B．将气体冷却至室温
C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数
(4)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为________。

3 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。
（2）为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定样品中过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______。
②从装置中逸出的气体是否需要干燥?__（填“是”或“否”）。
③中溶液的作用为_________。
④实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是______（填序号）。
a 直接读取气体体积，不需冷却到室温
b 上下移动量筒，使得、中液面高度相同
c 视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤实验完成后，到之间导管内残留水的体积会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

4 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置：_____。装置：_______。装置：_________。
(2)中溶液的作用是_________。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为________。
A.调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

5 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

6 . NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NOx完全被氧化成NO₃^-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺下列说法不正确的是

A．NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B．滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C．若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D．气体样品中混有空气，测定结果会偏高

7 . 化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是____________。
（2）方案二:称取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(NaHCO₃)。
①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^—、CO₃^2—完全转化为沉淀，应选用的试剂
是____________ (填字母)。
A CaCl₂溶液 B MgSO₄溶液        C NaCl溶液 D Ba(OH)₂溶液
②过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________。
③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO₃)= ____________。
（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

①B装置内所盛试剂是____________；
②D装置的作用是________。
③某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

8 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________________。
②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用____________________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

9 . 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是(       )

实验	现象	结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	此盐溶液中含有 Na+，不含 K+
B．①取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气	①溶液颜色无变化 ②溶液逐渐变红	①绿矾样品未变质 ②Fe2+易被空气氧化为 Fe3+
C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有 SO42﹣
D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置	上层接近无色，下层显紫红色	I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制 Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥            B．②④⑦             C．①⑤⑥        D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。