1 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，请写出化学反应方程式：___________。
(2)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填字母序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成物质的量浓度为的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________(填字母序号)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

2 . 实验室用苯和液溴制取溴苯并验证其反应类型的实验装置图(夹持装置略)及有关数据如下，按下列步骤回答有关问题。

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm⁻³)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解性	微溶	微溶	微溶

(1)实验装置中，仪器c的作用为_______。
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4mL液态溴，向a中滴入液溴，有白雾生成，a中发生反应的化学方程式为_______。
(3)d中CCl₄的作用是_______；e中出现_______，则说明苯与液溴发生了取代反应。
(4)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。
①反应后a瓶中的溴苯因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴依次用水、_______溶液、水洗涤。
②向分离出的粗溴苯中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。
③已知苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点和邻二溴苯(沸点要进一步提纯，再进行_______(填操作名称)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热。

3 . 阅读下列材料，按要求回答问题。
材料1　酒精、苯、CCl₄都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；
材料2　碘(I₂)易溶于有机溶剂；
材料3　溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。
在酒精、苯、CCl₄、蒸馏水四种试剂中：
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________，进行分液之后___________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是___________。
(3)CCl₄___________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是___________。

4 . Ⅰ．研究铁的腐蚀，实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向溶液（用盐酸调至）中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

(1)第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为_______。
(2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
①析氧腐蚀时Cu上发生的电极反应为_______。
②第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是_______。
Ⅱ．研究铁的防护
(3)在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的_______相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。
(4)电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是取废水50mL，再加KI溶液1mL，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。
已知（无色）   
（黄色）       
①滴定终点的现象是______________。
②废水中的含量是_______g/L（用含C、V的代数式表示）。

5 . 化工专家侯德榜发现的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。
某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl。
步骤I：Na₂CO₃的制备
实验流程如图：

回答下列问题：
1．从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是___________ (按气流方向)。

A	B	C
D	E

A．abed

B．aghbed

C．afebcd

D．aefbcghd

2．B中使用雾化装置的优点是___________。反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液。
①对固体NaHCO₃充分加热。
3．生成Na₂CO₃的化学方程式为___________。
②向滤液中加入NaCl粉末。
4．已知：存在过程。为使NH₄Cl沉淀充分折出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

A．蒸发浓缩                           B．蒸发结晶                           C．冷却结晶
5．上述实验流程中，可以循环使用的物质是

A．NaCl

B．NH4Cl

C．NH3

D．CO2

步骤II：产品的检验
6．为检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl，可选用的最合适的试剂组合是

A．澄清石灰水

B．硝酸银溶液

C．盐酸

D．硝酸

测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：
①准确称取纯碱样品ag，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00mL溶液。
②取出10.00mL，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000mol。L^-1的HCl溶液滴定，滴定终点时完成，所用HCl溶液体积为V₁mL。
③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，直至___________，达到滴定终点，所用HCl溶液总体积为V₂mL。
7．补完第③步的操作___________。写出③中反应的离子方程式___________。
8．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式(包含a、V₁、V₂)：NaHCO₃(%)=___________%。
9．第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果___________。
A．偏大                           B．偏小                           C．无影响

6 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在

B．检验铵盐中含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在

D．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化

7 . 明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿含30%SiO₂、40.8%Al₂O₃和和少量等制取明矾的工艺如下：

(1)焙烧除铁反应：（少部分发生类似反应），气体的化学式为_____。
(2)操作①的名称是_____，操作①后，需洗涤固体表面吸附的离子，判断固体是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加溶液，观察到_____，说明已洗涤干净。
(3)固体加稀硫酸反应的离子方程式为_____。
(4)固体与固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是_____填字母编号。

(5)不计过程中的损失，投入铝土矿，理论上可制得明矾_____明矾的相对分子质量为474)。

8 . 下列气体中不能用排空气法收集的是

A．

B．

C．

D．

9 . 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：

①A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________。
(3)利用所提供的试剂(NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________。

10 . 下列实验操作及其装置(加热装置已略去)合理的是

A．用该装置收集CO2	B．分离乙醇和水的混合物
C．分离甘油和乙酸乙酯	D．验证甲烷和氯气发生了取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D