4 . 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：)的实验流程如下图所示，下列说法错误的是

            

A．利用上图装置对橘皮进行反复萃取可提高提取率

B．试剂可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出

C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水

D．利用质谱法可测定柠檬烯的相对分子质量

7 . 钨铁矿渣中主要含钨酸亚铁(FeWO₄)、少量Al₂O₃和极少量的磷酸亚铁[]等杂质。以钨铁矿渣为原料制取纳米Fe₃O₄和仲钨酸铵[]的流程如下图。

已知：浓度较大的磷酸盐会严重影响离子交换树脂的交换效果。
(1)为提高碱分解钨铁矿渣速率，可采取的措施为___________、___________(举2例)。
(2)滤渣主要含FeO，“酸浸”的离子方程式为___________。
(3)制备纳米Fe₃O₄流程中定量通氯气的作用是___________，采用弱碱性溶液控制pH而不采用NaOH的可能原因是___________。
(4)下列关于纳米Fe₃O₄性质和制备说法错误的是___________。

A．纳米Fe3O4颗粒有高比表面积，可吸附蛋白质等生物分子

B．纳米Fe3O4具有磁性，可用于磁共振造影剂

C．纳米Fe3O4粒子直径在1 nm~100 nm之间，所以属于胶体

D．制备纳米Fe3O4常加入表面活性剂可有效控制纳米颗粒的生长和聚集，防止聚沉

(5)沉铝时，需要把pH调至10左右，选择的最佳试剂为___________。

A．盐酸

B．氨水

C．NaOH溶液

D．H3PO4溶液

(6)溶液中与树脂进行交换反应，以实现钨与极少量磷酸盐等杂质的初步分离：，则加入较浓NH₄Cl溶液洗脱生成的原因是___________。
(7)溶液蒸发结晶制备的化学方程式为___________。

9 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质：
(1)甲组同学取2mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，加1滴KSCN溶液，无明显现象，再加几滴3%H₂O₂溶液(用H₂SO₄酸化至pH=1)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析Fe²⁺具有______(填“氧化”或“还原”)性。写出上面划线处操作所发生反应的离子方程式______。
(2)针对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，下列说法正确的是______。(不定项)

A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大

B．向上述平衡体系中加入适量KCl圆体，平衡不移动

C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅

D．加入少量铁粉，减小

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和13%H₂O₂溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)同时乙组同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN^-可发生反应，生成无色的电中性配合物。为证实该性质，乙组同学用FeCO₃进行了如图所示的a和b两组实验：

写出实验a中FeCO₃与KSCN反应的离子方程式______，实验b的目的是______。
(5)反应S₂O(aq)+2I^-(aq)=2SO(aq)+I₂(aq)在加入Fe³⁺催化后，反应进程中的能量变化如图所示。已知：反应机理中有Fe²⁺出现。

①写出反应历程中“速率决定步骤”的热化学方程式：______。
②反应过程中由于Fe²⁺浓度较低而不容易被检测到，请回答Fe²⁺浓度较低的原因：______。
(6)溶液中Fe²⁺与邻二集非X会生成橘黄色的配合物Y。
①邻二氮菲提供的配位原子是______。
②使用该方法时，需要控制pH在2~9之间，其原因为：______。
③取2.00mLc(Fe²⁺)=6.0×10^-4mol/L的溶液，加入不同体积、浓度均为c(X)=6.0×10^-4mol/L的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表：

V(X)/mL	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00	8.00
吸光度/A	0.24	0.36	0.48	0.60	0.72	0.72

已知吸光度A与有色物质的浓度成正比。Fe²⁺和邻二氮菲X的吸光度近似为0。
Fe²⁺+nX=Y(橘黄色)
结合上面实验数据，通过计算回答Y中Fe²⁺的配位数(与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目)：______。