1 . 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。
(2)操作Ⅰ中具体实验步骤：_______
(3)为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：

(4)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
(5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。
___________________________________
(6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(7)为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填化学式)。
(8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。

3 . 下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

4 . 下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO

B．HCl

C．SO2

D．NH3

5 . 1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03 g NH₄VO₃固体和18 mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6 mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60 ℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90 ℃水浴中加热10 min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100 mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)仪器A的名称为___________，其作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)
(3)若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60 ℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
(4)将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80 ℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρ g·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为___________。

(5)最终得到1，6­己二酸产品4.810 g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

6 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe3+
B	向饱和的Na2CO3溶液通入CO2	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO3<Na2CO3
C	向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D	取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液	生成白色沉淀	Y溶液中有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。

下列说法正确的是

A．：碱母液储罐大于氨母液储罐

B．经“冷析”和“盐析”后的体系仅是的饱和溶液

C．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%

D．向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高

8 . 下列叙述正确的是

A．图①装置可用于干燥氯气

B．图②装置可用于制取氨气

C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡

D．图④装置可用于制备晶体

9 . SbCl₃用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿（主要成分为的Sb₂S₃，还含有As₂S₃、PbS、CuO和SiO₂等）为原料制备SbCl₃的工艺流程如下：

已知：①浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)加快辉锑矿“酸浸”的措施有           。

A．将辉锑矿粉碎

B．用酒精灯加热

C．用玻璃棒搅拌

D．适当增加酸液浓度

(2)滤渣1中除了S之外，还有__________。
(3)浸出液中加入适量Sb的目的是________________________。（用化学方程式表示）
(4)已知浸出液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L、c(Pb²⁺)=0.10mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是__________（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中不低于__________mol/L，Na₂S也不宜过多，其原因为__________________。
(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________；已知在“电解”SbCl₃溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有_________________。

10 . 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A．U形管内红水褪色	B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大	D．U形管水位：