1 . 一定物质的量浓度溶液的配制

某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液，欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：Mm=40g/mol
1．用___________称量烧碱的质量为___________g。
2．将氢氧化钠放入___________中，加水溶解，并用___________不断搅拌。
3．静置、冷却，将溶液转移至___________中。
4．配制过程中，还需要用到的仪器填写代号__________。

A．量筒

B．冷凝管

C．胶头滴管

D．漏斗

5．将下图中的实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C→B→___________。

6．若配制过程中，其他操作都准确，填写下列操作对溶液浓度的影响填“偏高”“偏低”或“不影响”
①将NaOH溶液转移到容量瓶时，不慎有少许溶液洒在容量瓶外___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容时，俯视刻度线___________。
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。
7．实验过程中若用浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸，则需要取用浓硫酸___________mL(保留一位小数)

2 . 回答下列问题：
(1)海水制得的粗盐中常常含有泥沙、Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO等杂质，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的 Na₂CO₃溶液；②加入过量的 NaOH 溶液；③加入过量的 BaCl₂溶液；④用适量盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________ 。(填选项字母)。
a．⑤⑥③②①⑥④⑦       b．⑤⑥①③②⑥④⑦       c．⑤⑥③①②④⑥⑦       d．⑤⑥②③①⑥④⑦
(2)粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为 0.500molL^-1，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸 480mL。

盐酸 分子式：HCl           相对分子质量：36.5      密度：1.19 g/cm3             HCl质量分数/：36.5%

①需量取的浓盐酸的体积为：___________ mL。
②下列操作的正确顺序是___________(用字母表示)。
B→___________ → ___________→ ___________→ ___________→G
A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。(填标号)
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．量取盐酸读数时，仰视刻度线
c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中
d．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出
e．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
(3)配制 500g 0.9%的生理盐水，下列仪器不需要用到的有___________ 。(填仪器名称)

a．        b．        c．        d．

3 . 近日，某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料——。该小组以废旧锌锰电池为原料合成，简易流程如下：

已知：①锌皮(主要成分为Zn和ZnO，含、Fe、等)。
②在酸性条件下转化成和；的沸点为78.8℃。
③已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	8.1	6.2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	10.1	8.2

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“氧化”步骤除氧化外还氧化___________(填微粒符号)。
(2)“调pH”中发生反应的总离子方程式为___________。“调pH”最低为___________。
(3)“系列操作”是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)的作用是___________(用化学方程式表示)。
(5)合成产品时要隔离空气，在下列___________(填标号)气氛中加热。

A．

B．

C．Ar

D．

(6)工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。如图是“氧化”中除杂率与配氧率关系。配氧率选择115时除杂率最高的原因是___________。

5 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：

已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.6	8.1
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.2	10.1

下列叙述正确的是

A．滤渣1的成分是和

B．“氧化”反应的离子方程式为

C．“除杂2”的原理是

D．双氧水氧化，滤液一定显酸性

6 . 下列装置正确且能达到实验目的的是

A．装置①，利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气

B．装置②，分离丙酮和2-丙醇混合物

C．装置③，制备少量

D．装置④，利用已知浓度的酸性溶液滴定草酸溶液

7 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

9 . 用盐酸作标准液，用中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含与盐酸反应的杂质，试根据实验回答下列问题。
(1)准确称取烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、___________。
(2)将样品配成待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)取待测液，需要的仪器有___________、锥形瓶。
(4)酸碱中和滴定实验的操作步骤有：检查仪器、___________、加入反应液、调节起始读数、放出反应液、确定滴定终点、读取数据、重复上述实验步骤2次、处理数据。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是___________。

滴定次数	待测溶液体积/	盐酸标准溶液体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度是___________。
(7)用蒸馏水洗涤完滴定管后，接着取标准液来滴定待测液，则导致计算出的待测液浓度___________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出的待测液浓度___________(均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

10 . 在用NaCl固体配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是

A．	B．
C．	D．