1 . 明矾是生活中常见的净水剂,用铝土矿含30%SiO2、40.8%Al2O3和和少量等制取明矾的工艺如下:(1)焙烧除铁反应:(少部分发生类似反应),气体的化学式为_____ 。
(2)操作①的名称是_____ ,操作①后,需洗涤固体表面吸附的离子,判断固体是否洗涤干净的实验方法是:取最后一次洗涤后的浸出液于试管中,滴加溶液,观察到_____ ,说明已洗涤干净。
(3)固体加稀硫酸反应的离子方程式为_____ 。
(4)固体与固体焙烧可制备防火材料,下列装置适合的是_____ 填字母编号。(5)不计过程中的损失,投入铝土矿,理论上可制得明矾_____ 明矾的相对分子质量为474)。
(2)操作①的名称是
(3)固体加稀硫酸反应的离子方程式为
(4)固体与固体焙烧可制备防火材料,下列装置适合的是
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2 . 下列气体中不能用排空气法收集的是
A. | B. | C. | D. |
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3 . 按要求回答下列问题。
(1)铁盐可用作净水剂,用离子方程式表示其原理:___________ 。配制溶液时,需将晶体溶解到较浓的___________ 中,然后再加水稀释到所需的浓度。将溶液蒸干并灼烧,得到的产物是___________ (填化学式)。
(2)某溶液中含有杂质,可向溶液中加入足量的___________ ,充分反应后过滤,即可除去。
(3)在的溶液中,含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全,是否同时会有沉淀生成?___________ (填“是”或“否”)。向溶液中加入将氧化为,调节使恰好沉淀完全(浓度等于),此时溶液的约为___________ 。(已知时、、的分别为、、)
(1)铁盐可用作净水剂,用离子方程式表示其原理:
(2)某溶液中含有杂质,可向溶液中加入足量的
(3)在的溶液中,含有杂质。若通过直接调节的方法使沉淀完全,是否同时会有沉淀生成?
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4 . 用盐酸作标准液,用中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含与盐酸反应的杂质,试根据实验回答下列问题。
(1)准确称取烧碱样品,所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、___________ 。
(2)将样品配成待测液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
(3)取待测液,需要的仪器有___________ 、锥形瓶。
(4)酸碱中和滴定实验的操作步骤有:检查仪器、___________ 、加入反应液、调节起始读数、放出反应液、确定滴定终点、读取数据、重复上述实验步骤2次、处理数据。
(5)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的浓度是___________ 。
(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度是___________ 。
(7)用蒸馏水洗涤完滴定管后,接着取标准液来滴定待测液,则导致计算出的待测液浓度___________ ;若滴定终点读取数据时俯视,则导致计算出的待测液浓度___________ (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)准确称取烧碱样品,所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、
(2)将样品配成待测液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)取待测液,需要的仪器有
(4)酸碱中和滴定实验的操作步骤有:检查仪器、
(5)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的浓度是
滴定次数 | 待测溶液体积/ | 盐酸标准溶液体积/ | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度是
(7)用蒸馏水洗涤完滴定管后,接着取标准液来滴定待测液,则导致计算出的待测液浓度
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名校
解题方法
5 . 现有三组混合液:(1)乙酸乙酯和乙酸钠;(2)提纯苯甲酸;(3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、重结晶、蒸馏 | B.萃取、重结晶、蒸馏 |
C.萃取、蒸馏、分液 | D.分液、重结晶、萃取 |
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2024-04-17更新
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544次组卷
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2卷引用:天津市静海区第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 只用一种试剂,将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开,这种试剂是
A.NaOH溶液 | B.AgNO3溶液 | C.BaCl2溶液 | D.溶液 |
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2024-04-05更新
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200次组卷
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5卷引用:天津市军粮城中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷
7 . 向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则该溶液一定含有
A.Na+ | B.Cl- | C.Al3+ | D.CO |
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8 . Ⅰ.按要求回答下列问题。
(1)①稀硫酸 ②液氨 ③氯气 ④铝条 ⑤碳酸钙 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩熔融氯化钠 ⑪蔗糖溶液 ⑫乙醇
上述物质是电解质且能导电的有_______ ,是非电解质的有_______ (以上各空均填序号)。
Ⅱ.利用相关知识填空。
(2)标准状况下11.2LNH3中含______ mol氢原子。
(3)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是_________ 。
(4)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_________ 。
(5)在标准状况下,测得1.32g某气体的体积为0.672L。则此气体的摩尔质量为___________ 。
Ⅲ.定量实验是研究化学的重要手段,工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用,实验室要配制90mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
(6)需用托盘天平称取Na2SO4固体的质量为_______ g。
(7)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、______ 、_____ 和_____ 。
(8)取出配制准确的该溶液50mL,将其稀释到500mL,此时溶液中Na+的物质的量浓度为__________ 。
(9)下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是_______ 。
A.使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
B.转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤
C.若定容时不小心加水超过了刻度线
D.定容时俯视液面
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
(1)①稀硫酸 ②液氨 ③氯气 ④铝条 ⑤碳酸钙 ⑥石墨 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧二氧化硫 ⑨水 ⑩熔融氯化钠 ⑪蔗糖溶液 ⑫乙醇
上述物质是电解质且能导电的有
Ⅱ.利用相关知识填空。
(2)标准状况下11.2LNH3中含
(3)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是
(4)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为
(5)在标准状况下,测得1.32g某气体的体积为0.672L。则此气体的摩尔质量为
Ⅲ.定量实验是研究化学的重要手段,工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用,实验室要配制90mL0.5mol/LNa2SO4溶液。
(6)需用托盘天平称取Na2SO4固体的质量为
(7)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、
(8)取出配制准确的该溶液50mL,将其稀释到500mL,此时溶液中Na+的物质的量浓度为
(9)下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A.使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
B.转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤
C.若定容时不小心加水超过了刻度线
D.定容时俯视液面
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
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解题方法
9 . 下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 | 实验设计 | |
A | 检验溶液中FeSO4是否被氧化 | 取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 |
B | 除去CO2中的HCl | 通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 |
C | 测定HClO溶液的pH | 将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 |
D | 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 | 将固体加热至恒重 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 下列实验方案不能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
A.配制一定浓度的溶液 | B.实验室制氢氧化亚铁 | C.除去Cl2中的HCl | D.稀释浓硫酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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