1 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。为了测定过氧化钠的纯度，称取ag样品并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)D中NaOH溶液的作用为___________。
(4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．读取量筒中水的体积时，应使视线与凹液面的最低点相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

2 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。

(一)根据上图回答下列问题：
(1)i中反应的离子方程式是___________；
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式___________；
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整：_______
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)；
(5)反应iii中必须过量的原因是___________。
(二)制备强碱性饱和溶液：
①将溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。

②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断傥拌，过滤，得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为___________，该仪器的作用是___________；仪器b的名称为___________。
(7)写出甲装置中反应的离子方程式___________。
(8)石灰乳的作用是___________。
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________。
(三)合成
①将溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是___________。
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶，
①加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为___________；
(12)用根据以上数据，样品中的质量分数为___________。
(13)若标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量副产物，其它相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品   b.打开分液漏斗活塞   c.检查装置气密性   d.关闭分液漏斗活塞   e.停止加热，充分冷却   f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______→_______→b→_______→_______→_______。
(3)陶瓷管加热至900℃，管中主要发生的化学反应方程式为_______。
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物，所采用的操作名称是_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定纳米组成，方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。

4 . I．空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式________。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
II．铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(3)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(4)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I 沉淀II Fe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是______。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：______。
③“操作III”的名称为_______。
(5)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g；将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热       b．熄灭酒精灯       c．关闭K₁和K₂          d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂       e．称量装置A                 f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=_____(列出计算式即可)。

5 . 对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，可能有K＋

B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+

C．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断Na2O2已变质

D．加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO

6 . 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。
I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中的物质与图2中M对应的是___________。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
II．小组同学利用图3装置测定空气中的含量。

(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若空气流速为，当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

8 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入___________溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是___________，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明理由：___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
④装置D的作用是___________；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为___________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等分子数的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的分子数为原分子总数的___________。

10 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一小块金属钠投入溶液，钠会浮在溶液上四处游动，同时会有紫红色固体析出	钠可以置换出铜
B	向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊	溶液一定含有
C	室温下，向等浓度、等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深	说明溶液碱性比强
D	探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红	说明脱氧剂未变质

A．A

B．B

C．C

D．D