2 . 甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，具有两性，例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成()
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是___________，“滤渣1”是___________(填化学式)。
(2)“还原”时的离子方程式是___________、___________。
(3)“沉淀”的离子方程式是___________，“副产品”是___________(写化学式)。
(4)柠檬酸的作用是防止氧化，则“反应”的化学方程式为___________。
(5)也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是___________(写试剂名称)，某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量。
①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是___________。
②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是___________。
A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水
B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出
E．摇匀后液面低于刻度线
③滴定：用酸化的溶液滴定
取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至溶液恰好完全反应，消耗溶液，则样品中的含量为___________％(保留2位小数)。

4 . 某烧碱样品因部分变质含Na₂CO₃。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色                    8.2<pH<10浅红色                    pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色                    3.1<pH<4.4橙色                    pH>4.4黄色
【实验步骤】
I、迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调0，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO₃），记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
V0/mL	0.00	0.00	0.00
V1/mL	21.72	21.68	21.70
V2/mL	23.72	23.68	23.70

(1)烧碱样品变质的原因（用化学方程式表示）______________。
(2)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______________。
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是______________。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____________色变为橙色，且半分钟不再变化。
(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=______________。（计算结果保留小数点后1位）
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是______________（填字母序号）。
a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出

5 . 滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
【实验I】用的溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出实验步骤：
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
             
(1)①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：______________（用字母表示）。
②滴定开始和结束时读数若如图所示，标准溶液的体积为__________mL。
(2)有学生在实验过程中实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	1.10	21.00
3	25.00	2.20	22.20

进行滴定操作时滴定管的正确操作应该是_______________（填选项字母）。

根据实验数据计算，c（待测液）_________，若滴定时标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变____________（填“宽”“窄”）。
(3)常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______b（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)测定的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至___________________（填现象）表示到达滴定终点.消耗溶液的体积为，已知被还原为，的质量分数是__________（的摩尔质量：），下列情况会导致产品纯度偏大的是_________（填标号）。
A.溶液部分变质（含）       B.滴定达终点时，仰视刻度线读数
C.滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液       D.滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
E.溶液因露空放置太久而变质F.酸式滴定管未用标准液润洗

9 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，在空气中保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？且说明理由：_______。(答“有”或“无”且说明理由)
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④装置D的作用是_______；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为_______(用含ρ、m、V的代数式表示)。

10 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。为了测定过氧化钠的纯度，称取ag样品并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)D中NaOH溶液的作用为___________。
(4)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．读取量筒中水的体积时，应使视线与凹液面的最低点相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。