1 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾()和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________。(答一条)
(2)滤渣1的主要成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为：___________。
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质，宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质，具体的实验操作为___________。

3 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

4 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素) 中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。
方案一：
(1)研究小组同学准备用 NaOH 固体配制240mL1.0的NaOH溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出___________gNaOH。
③在配制过程中，小组同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A． NaOH固体在称量前已部分变质
B． 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C． 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D． 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g 铝镁合金粉末样品，溶于VmL1.0的NaOH溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___________(选填“偏高” “偏低”或“不受影响”)。
方案二：
将5.1g 铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，_______接______，______接______(填接口字母，可不填满)。___________
②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________(填字母)。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积
D．上下移动量筒K，使其中液面与广口瓶中液面相平
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管a的作用是___________
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6 L，则铝的质量分数为___________(请保留1位小数) 。

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加溶液	溶液未变红，说明铁粉未变质
B	证明乙烯的氧化反应	将乙烯通入盛有溴水的试管中	溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化
C	检验某气体是否为	将该气体通入到品红溶液中	品红溶液褪色，说明该气体是
D	比较、的大小	向溶液中滴加2滴同浓度溶液，振荡后再加入4滴同浓度溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 甘氨酸亚铁是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，具有两性，例如甘氨酸可与碳酸钠反应生成()
回答下列问题：
(1)“碱浸”去除的元素是___________，“滤渣1”是___________(填化学式)。
(2)“还原”时的离子方程式是___________、___________。
(3)“沉淀”的离子方程式是___________，“副产品”是___________(写化学式)。
(4)柠檬酸的作用是防止氧化，则“反应”的化学方程式为___________。
(5)也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是___________(写试剂名称)，某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量。
①配制：用分析天平称取样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制溶液。配制时除量筒外还需要的定量仪器是___________。
②以下操作，会导致所配溶液浓度偏大的是___________。
A．配溶液所用晶体已部分失去结晶水
B．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出
E．摇匀后液面低于刻度线
③滴定：用酸化的溶液滴定
取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至溶液恰好完全反应，消耗溶液，则样品中的含量为___________％(保留2位小数)。

8 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将金属分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中，金属与水反应更加剧烈	的金属性强于
B	向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红	一定是将氧化为
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀	淀粉一定发生了水解
D	向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，出现白色沉淀，且沉淀不溶解	样品一定变质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某烧碱样品因部分变质含Na₂CO₃。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色                    8.2<pH<10浅红色                    pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色                    3.1<pH<4.4橙色                    pH>4.4黄色
【实验步骤】
I、迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ、将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调0，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO₃），记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：

实验序号	1	2	3
V0/mL	0.00	0.00	0.00
V1/mL	21.72	21.68	21.70
V2/mL	23.72	23.68	23.70

(1)烧碱样品变质的原因（用化学方程式表示）______________。
(2)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______________。
(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是______________。
(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。
(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_____________色变为橙色，且半分钟不再变化。
(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)=______________。（计算结果保留小数点后1位）
(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是______________（填字母序号）。
a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b.记录酸式滴定管读数时，俯视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出