1 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

2 . （共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

填空：（1）___________（3）___________（4）___________
II.(6分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑）。
回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？_________（填元素符号）
（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液　③水）
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分 燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。

3 . 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+	B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g	D．V=448

4 . 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧；烧碱和纯碱溶液均显碱性。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：__________________________（请你写出）。
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
	③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是______。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意乙同学的观点，并简述理由：_______。

5 . 某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：________________。
（2）燃烧的本质是_________________。
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延_______________。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na₂O
假设2：白色物质是Na₂CO₃
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
（4）甲同学认为由方案1得出结论不严密，请解释原因__________________。
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________。
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，__________成立。你的理由是_________。
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________。
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_________。

6 . 化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是____。
（2）C装置中浓硫酸的作用是________。
（3）若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的实验式为____。
（4）要确定该有机物的分子式，则_____（是或不）需要测定其他数据；若能确定其分子式，其一氯代物只有一种，则其结构简式为_______________。

7 . （一）测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

（1）标出各仪器连接的顺序_______，量筒在实验中的作用是_______________________
（2）有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为1.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量是________。（假设在标准状况下测定）
（二）为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）写出A中发生反应的化学方程式为____________________
（2）B中浓硫酸的作用是____________________
（3）C中发生反应的化学方程式为___________________，每反应1molNa₂O₂转移________mol电子
（4）E中收集的气体是__________________

8 . 0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式______(要求写出推断过程)
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______，其存在的最高温度是______；
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______；

9 . 部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．V＝224	B．样品中Fe的质量为2.14g
C．样品中CuO的质量为3.52 g	D．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%

10 . 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
	③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。你的理由是_______。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。