1 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

2 . 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____；写出E装置中所盛放试剂的名称：______；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______。
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为______；该化合物具有的性质是：_______。(填序号)

A．能与水、乙醇、氯仿等互溶
B．无色、无味液体
C．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
D．任何条件下不能与H₂反应
(5)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物            ②只有一种类型的氢原子
(6)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是___________。

3 . 为探究Na与CO₂反应的产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。
已知：

回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式：___________。
(2)仪器X的名称是___________；B中的溶液为___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g，再进行下列实验操作，正确的操作顺序是___________(填字母)。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现浑浊
e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔化成小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，硬质玻璃管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白色物质产生。
产生上述②现象的原因是___________。
(5)探究固体产物中钠元素的存在形式。
假设一：只有Na₂CO₃；
假设二：只有Na₂O；
假设三：Na₂O和Na₂CO₃均有。
完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤	操作	操作
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中加入___________，现象：___________

4 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是__。
(2)C装置中浓H₂SO₄的作用是___。
(3)D装置中MnO₂的作用是__。
(4)燃烧管中CuO的作用是___。
(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为___。
(6)要确定该有机物的分子式，还要___。

5 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是____。

6 . 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有_____(填分子式)。
(2)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体氧化铁。
(3)装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中存在_____(填氧化性或还原性)气体_____(填分子式)。
(4)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另-物质三氧化硫，写出硫酸亚铁分解的化学方程式____。
(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系如图，根据图中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x＝_____。(写出计算过程)

7 . 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃，CuO)5.76 g，经如图所示流程进行处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为、、	B．样品中铁元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g	D．V=224

8 . 为探究Na与CO₂反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
已知：

回答下列问题：
(1)B中的溶液为_________。
(2)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量为m₂g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_________(填标号)；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．称量硬质玻璃管
d．打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现浑浊
e．关闭K₁和K₂
f．冷却到室温
(3)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，硬质玻璃管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白色物质产生。
产生上述②现象的原因是___________。
(4)探究固体产物中钠元素的存在形式。
假设一：只有Na₂CO₃。
假设二：只有Na₂O。
假设三：Na₂O和Na₂CO₃均有。
完成下列实验设计，验证上述假设：

步骤	操作或现象	结论
1	将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤	假设一成立
2	往步骤1所得滤液中________； 现象：_________；

9 . 过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。
(1)实验室配制500mL0.1mol/L过氧乙酸溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器_______(填字母标号)。
A.分液漏斗       B.500mL容量瓶     C. 普通漏斗   D. 胶头滴管     E. 量筒
(2)某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90. 7°C )及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为0.88g/cm³，难溶于水。实验装置如图所示。
CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O     ∆H<0

①仪器a的名称为_______，写出H₂O₂的电子式______
②装置中油水分离器的作用是_______
③反应体系采用减压的目的是_______
(3)过氧乙酸(含有少量H₂O₂杂质)的含量测定流程：
取样→H₂SO₄酸化→KMnO₄除H₂O₂→加过量FeSO₄溶液还原CH₃COOOH → K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余FeSO₄溶液
①过氧乙酸被Fe^{2 +}还原，产物之一为CH₃COOH，其离子方程式为_______。
②若样品体积为V₀mL，加入c₁ mol• L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mo•L^-1K₂Cr₂O₇，溶液V₂mL，则过氧乙酸含量为_______g. L^-1。
③若用KMnO₄溶液除H₂O₂时，不慎滴加KMnO₄过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

10 . 膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，膨松剂产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行了探究。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分：在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置（装置气密性良好，且装置内空气已排尽）。

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。
(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是____，说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，硬质玻璃管中_____（填“有”或“无”）固体剩余。
【实验结论】该膨松剂是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。
探究Ⅱ：测定该膨松剂受热产生气体的质量：用如图所示装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【观察与分析Ⅱ】(4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是___，装置D的作用是______，若没有装置E，会造成测定结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
(5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的______（填名称）。停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是______。
(6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生的氨气的质量。则装置C、D、E连接顺序为________，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】(7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为_____。