1 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
③步骤Ⅱ向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

2 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是___。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K₁和K₂的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m₁g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

仪器B的名称是___。
②实验操作步骤：a．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d． →e．关闭K₁和K₂→f．称量A。d的操作为___。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO₃。
①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。
a．品红        b．NaOH        c．BaCl₂       d．Ba(NO₃)₂       e．浓H₂SO₄
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___、___。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___。

3 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液B．稀硫酸
C．浓盐酸D．KMnO₄溶液
③装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO＋Fe^2＋＋H^＋―→Mn^2＋＋Fe^3＋＋H₂O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为_________________。

4 . 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行探究。
已知：菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等。人体结石的主要成分：草酸钙（CaC₂O₄）。醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤②中的实验室操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
（2）白色沉淀B的化学式可能为_______________。
【探究二】某草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）热分解研究
按下图装置将某草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。
（3）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·xH₂O）进行热分解，得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

800℃以上时，固体成分的化学式为_____________。
②写出固体质量由12.8 g变为10.0 g过程中的的反应方程式为___________。
③试计算草酸钙晶体的x（写出计算过程）_______________。