1 . 钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等，是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如图所示的装置在实验室制备（夹持装置略去）．

已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如表所示（为副产物）：

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
		136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
		76.8	1.6	难溶于水

回答下列问题：
(1)装置B中所盛试剂为___________．
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品       b．打开分液漏斗活塞
c．检查装置气密性       d．关闭分液漏斗活塞
e．停止加热，充分冷却       f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项中选择合适操作（不重复使用）并排序：___________．
(3)若在反应前，先打开开关，从侧管持续通入一段时间的，其目的是___________；装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________，判断该制备反应结束的实验现象是___________．
(4)下列说法错误的是___________（填选项字母）．

A．该装置有缺陷，通过装置后的气体不可直接排放到空气中

B．石棉线载体是为了增大气体与和碳粉末的接触面积，以加快反应速率

C．装置D的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态

D．装置可防止空气中的水蒸气进入装置的圆底烧瓶中使变质

(5)可用于制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米．测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品，用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液．
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液体积的平均值为．通过分析、计算，该样品中___________．

2 . 古代硫酸的制法是隔绝空气煅烧绿矾(FeSO₄•7H₂O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO₃的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性。完成下列各空：
(1)绿矾油中溶质的化学式为_________。
(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U形管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。

① 上述装置正确的连接顺序是A→(                       )(用大写字母表示）。
② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。
(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加入足贵的BaCl₂溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)为_________。

3 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

5 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A．	检验有机物中是否含有碘元素
B．	验证久置的是否变质	取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C．	测定纯碱样品(含)的纯度	取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D．	确认某钾盐中含有硫元素	向该钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
B	探究与反应的限度	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液	若溶液变红，则与的反应有一定限度
C	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口	试纸不变蓝，证明溶液中无铵根离子
D	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大	Al(OH)比CO更容易结合H+
B	将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀	亚硫酸钠样品已变质
C	将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，	非金属性：Cl>C>Si
D	向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

选项	实验操作或实验方案	目的
A	向有MnO2固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸	制取并纯化氯气
B	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	检验Na2SO3固体是否变质
C	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝	证明该气体为Cl2
D	将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照	测定NaOH溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：   。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______。

(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______，尾气处理装置中的试剂是_______。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。

A．

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

D．容器中氨气的体积分数不变

(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留四位有效数字)[、]