1 . 下列说法正确的是

A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质

B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液

C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出

D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

2 . . 化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na₂CO₃的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:__________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：___________________
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________________
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________
方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是_____________;D装置的作用是________________；分液漏斗中_______（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
: __________________________________________

3 . 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)₂]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O₂↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC1₂、CaCO₃。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，________________；	有气体产生，气体使石灰水变浑浊	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液	品红溶液

4 . 二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液
(1)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂，电解时阳极反应式为_______。反应III的化学方程式为_______。
(2)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^-＋H⁺—I₂＋Cl^-＋H₂O未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。(已知：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O)
①准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是_______。
②上述步骤3中滴定终点的现象是_______。
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为_______mol·L^-1(用含字母的代数式表示)。
④若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则上述所测得的原ClO₂溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(3) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)

5 . 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铭易升华，易水解，在高温下能被氧气氧化。制备过程发生的主要反应为，
已知：(俗称光气)有毒，遇水发生水解。
三氯化铬制备流程如下：

还原反应在图甲中进行，制备过程在图乙中进行。

(1)图甲中仪器b的名称为_______。
(2)制备时，向三颈烧瓶中通入的作用为①_______；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
(3)无水的作用是_______。
(4)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过_______(填操作)，使实验能继续进行。
(5)G中会生成两种盐，化学式为_______。
(6)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
步骤I.取产品在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热完全转化为，继续加热一段时间。
步骤II.滴入适量的浓硫酸和浓磷酸，使转化为，冷却后加适量的蒸馏水配成溶液；
步骤III.取溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(已知被还原为)。

①步骤II中转化为的离子方程式为_______。
②选用图中_______(填“甲”或“乙”)盛装标准溶液。
③产品中的质量分数为_______。
④若步骤Ⅲ中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___(填“偏高”、“偏低或“无影响”)。

8 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图。

（1）I中发生反应的还原剂是___ (填化学式)。
（2）II中反应的离子方程式是___。
（3）A的化学式是___，装置III中A在___极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应方程式为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗FeSO₄的物质的量___ (填“相等”或“不相等”)。

9 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

10 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式：____________________。
(2)装置B的作用是______，导管a的作用是______，C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是______。
(3)装置D中装的药品______，其作用是为了吸收未反应的Cl₂防止污染环境。同时防止空气中的水进入装置C，使FeCl₃潮解。
(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.70 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为______%（结果精确到小数点后两位）。
(5)由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____________________。