名校
解题方法
1 . 草酸亚铁晶体(
，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________ 。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________ →尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。
③实验前先通入一段时间
，其目的为___________ 。
④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________ 。
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________ 。
(3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________ 。
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有
杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀
中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c
标准液滴定至终点，消耗标准液
mL；
步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液
mL。
(4)步骤3中加入锌粉的目的为___________ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________ (列出计算式即可，不必化简)；
若步骤1配制溶液时部分
被氧化，则测定结果将___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为
③实验前先通入一段时间
，其目的为④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为
(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处以应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为
(3)依据(1)和(2)中结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为
II.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有
杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀
中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用c
标准液滴定至终点，消耗标准液 mL；步骡3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀
，再用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准液 mL。(4)步骤3中加入锌粉的目的为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
若步骤1配制溶液时部分
被氧化，则测定结果将
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2 . 铁黄
可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含
和
]制取铁黄的过程如下：
已知：实验中开始生成
沉淀时
开始生成
时
，完全沉淀时
。
(1)
的核外电子排布式为___________ 。
(2)“氧化”时的离子方程式为___________ 。
(3)测定样品中铁黄的质量分数。
称取铁黄样品
置于
锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的
溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的
。移取
溶液于锥形瓶中，用
标准溶液滴定至终点(
未配平)，消耗
溶液
。计算该样品中铁黄的质量分数___________ (写出计算过程)。
(4)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为___________ 。
②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为___________ 个。
可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含和]制取铁黄的过程如下： 已知：实验中
开始生成沉淀时开始生成时，完全沉淀时。(1)
的核外电子排布式为(2)“氧化”时的离子方程式为
(3)测定样品中铁黄的质量分数。
称取铁黄样品
置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点(未配平)，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数(4)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
①该产物的化学式为
②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为
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解题方法
3 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(微溶于水)是一种工业用化工原料，现在实验室模拟其合成过程，并进行组分测定，实验步骤如下，请回答下列问题：
Ⅰ．制备过程
步骤一：制备氧化铜
称取
于100mL烧杯中，加入40mL水溶解，在搅拌下加入
溶液，小火加热至沉淀变黑(生成
)，再煮沸约20min。稍冷后以双层滤纸抽滤，用少量去离子水洗涤沉淀。
步骤二：制备草酸氢钾
称取
放入250mL烧杯中，加入40mL去离子水，微热溶解(温度较高，草酸分解)，稍冷后分数次加入2.2g无水
，溶解后生成
和
混合溶液。
步骤三：制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾
将含和混合溶液水浴加热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中。水浴加热，充分反应至沉淀大部分溶解(约30min)。趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤2次，将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的1/2。放置约10min后用水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重，得粗品。
Ⅱ．产物的组成分析
步骤四：准确称取合成的晶体试样一份，置于100mL小烧杯中，加入
使其溶解，再加入10mL水，试样完全溶解后，转移至250mL容量瓶中，加水至刻度。
步骤五：取上述配制的试样溶液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入
溶液，水浴加热至75~85℃，在水浴中放置3~4min。趁热用
溶液滴定，平行滴定3次，消耗
溶液的体积分别为25.90mL、28.00mL、25.70mL。
步骤六：另取试样溶液25mL，测得溶液中
为
。
(1)已知将
固体加热至650℃，可得到黑色，其化学方程式为________________ 。
(2)抽滤装置的优点为________________ (写出一点即可)。
(3)如何检验步骤一中的沉淀已洗涤干净，简述其操作过程：________________ 。
(4)步骤二中配制混合溶液时能否用KOH代替K2CO3：________ (填“能”或“否”)，原因是________________ 。
(5)试从结构角度解释步骤四中氨水能够溶解样品的原因：________________ 。
(6)步骤五中滴定终点的判断为________________ 。
(7)根据实验数据，测得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾中
与
的个数比为________ 。
Ⅰ．制备过程
步骤一：制备氧化铜
称取
于100mL烧杯中，加入40mL水溶解，在搅拌下加入溶液，小火加热至沉淀变黑(生成)，再煮沸约20min。稍冷后以双层滤纸抽滤，用少量去离子水洗涤沉淀。步骤二：制备草酸氢钾
称取
放入250mL烧杯中，加入40mL去离子水，微热溶解(温度较高，草酸分解)，稍冷后分数次加入2.2g无水，溶解后生成和混合溶液。步骤三：制备二草酸根合铜(Ⅱ)酸钾
将含
和混合溶液水浴加热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中。水浴加热，充分反应至沉淀大部分溶解(约30min)。趁热吸滤(若透滤应重新吸滤)，用少量沸水洗涤2次，将滤液转入蒸发皿中。水浴加热将滤液浓缩到约原体积的1/2。放置约10min后用水彻底冷却。待大量晶体析出后吸滤，晶体用滤纸吸干，称重，得粗品。Ⅱ．产物的组成分析
步骤四：准确称取合成的晶体试样一份，置于100mL小烧杯中，加入
使其溶解，再加入10mL水，试样完全溶解后，转移至250mL容量瓶中，加水至刻度。步骤五：取上述配制的试样溶液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入
溶液，水浴加热至75~85℃，在水浴中放置3~4min。趁热用溶液滴定，平行滴定3次，消耗溶液的体积分别为25.90mL、28.00mL、25.70mL。 步骤六：另取试样溶液25mL，测得溶液中
为。(1)已知将
固体加热至650℃，可得到黑色，其化学方程式为(2)抽滤装置的优点为
(3)如何检验步骤一中的沉淀已洗涤干净，简述其操作过程：
(4)步骤二中配制混合溶液时能否用KOH代替K2CO3：
(5)试从结构角度解释步骤四中氨水能够溶解样品的原因：
(6)步骤五中滴定终点的判断为
(7)根据实验数据，测得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾中
与的个数比为
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4 . I．下图是100mgCaC2O4~H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_____ ，B是_____ 。
(2)由A得到B的化学方程式为_____ 。
(3)由图计算并推断C的合理的化学式：_____ 。
II．测定亚氯酸钠的含量：
实验步骤：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmoL·-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为VmL。(已知：
、
)
(4)达到滴定终点时的现象为_____ 。
(5)该样品中NaC1O2的质量分数为_____ %(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_____ (用离子方程式表示)。
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是
(2)由A得到B的化学方程式为
(3)由图计算并推断C的合理的化学式：
II．测定亚氯酸钠的含量：
实验步骤：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmoL·-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为VmL。(已知：
、)(4)达到滴定终点时的现象为
(5)该样品中NaC1O2的质量分数为
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名校
解题方法
5 . 过氧乙酸(CH3COOOH，结构简式
)，是一种氧化性强于高锰酸钾的氧化剂，常用作消毒剂，无色透明的液体，其浓度越高、温度较高越不稳定，甚至引起爆炸。实验室可用“过氧化氢法”制备较低浓度的过氧乙酸。由冰醋酸和过氧化氢在浓硫催化作用下制得，实验装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20~30℃至反应结束；
③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
(1)仪器C的名称是___________ 。
(2)写出该实验中制备过氧乙酸的化学反应方程式___________ 。
(3)步骤①中30%的双氧水“缓缓加入”的目的是___________ 。
(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。
由表中数据可知，制备过氧乙酸的最佳反应物比例和反应时间为___________ 。
(5)过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：
①CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；
②H2O2+2I-+2H+=I2+H2O；
③2S2O
+I2=2I-+S4O
。
ⅰ.取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。
ⅱ.另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。
ⅰ.中发生反应的离子方程式为___________ 。
ⅱ.中用Na2S2O3标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是___________ ，过氧乙酸的浓度c0=___________ (用含V0、c1、V1、c2、V2、V3的代数式表示，通分化到最简式)。
(6)当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是___________(填标号)。
)，是一种氧化性强于高锰酸钾的氧化剂，常用作消毒剂，无色透明的液体，其浓度越高、温度较高越不稳定，甚至引起爆炸。实验室可用“过氧化氢法”制备较低浓度的过氧乙酸。由冰醋酸和过氧化氢在浓硫催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；
②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20~30℃至反应结束；
③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
(1)仪器C的名称是
(2)写出该实验中制备过氧乙酸的化学反应方程式
(3)步骤①中30%的双氧水“缓缓加入”的目的是
(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。
| 反应物比例CH3COOH/H2O2 | 反应时间 | ||||
| 0.5h | 1h | 3h | 5h | 7h | |
| 2∶1 | 7.38% | 8.46% | 9.42% | 11.26% | 13.48% |
| 1∶1 | 10.56% | 12.92% | 13.54% | 20.72% | 20.80% |
| 1∶2 | 6.14% | 7.10% | 7.96% | 10.38% | 12.36% |
(5)过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为c0mol·L-1时，发生如下反应：
①CH3COOOH+2I-+2H+=CH3COOH+I2+H2O；
②H2O2+2I-+2H+=I2+H2O；
③2S2O
+I2=2I-+S4O。ⅰ.取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用c1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。
ⅱ.另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用c2mol·L的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。
ⅰ.中发生反应的离子方程式为
ⅱ.中用Na2S2O3标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是
(6)当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是___________(填标号)。
| A．配制Na2S2O3标准溶液时，容量瓶中还有少量的水 |
| B．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用标准液润洗 |
| C．用Na2S2O3标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数 |
| D．用Na2S2O3标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长 |
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名校
6 . 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某化学兴趣小组设计实验制备NaNO2并探究其性质。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO
。
(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：_____ (写化学方程式)。
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加_____ ，提高NaNO2的纯度。
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为_____ 。
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21℃，熔点为-11℃。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→_____ 。(按气流方向从左到右)
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是_____ 。
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
该亚硝酸钠样品中NaNO2的质量分数为______ 。
查阅资料信息：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②酸性KMnO4溶液可将低价氮的氧化物或酸根离子氧化为NO
。(1)NaNO2的制备(夹持装置和加热装置均已略，已检查装置气密性)。
①若没有装置B，则装置C中Na2O2与水发生反应：
②制得的NaNO2固体中混有的杂质主要为NaNO3，改进措施是在装置A、B间添加
③装置E中发生的主要反应的离子方程式为
(2)验证亚硝酸钠与70%硫酸反应的气体产物为NO和NO2的混合气体。
已知：FeSO4溶液可吸收NO；NO2的沸点为21℃，熔点为-11℃。
①为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序是A→
②反应前应打开弹簧夹1，先通入一段时间氮气，目的是
(3)测定某亚硝酸钠样品的纯度。
设该样品的杂质均不与酸性KMnO4溶液反应，可用酸性KMnO4溶液测定NaNO2的含量。称取2.0g亚硝酸钠样品溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表：
| 实验组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| 消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL | 9.97 | 10.02 | 12.01 | 10.01 |
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2023-03-29更新
|
172次组卷
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2卷引用：云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
7 . 钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集
，并用制备纳米
(夹持装置略去)。
【实验一】制备无水
已知：①高温时能与
反应，遇水极易水解；
②瓷舟中物质反应后除生成、
外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物
；
③相关物质的部分物理性质如表：
(1)洗气瓶A中的试剂为________ 。
(2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为________ 。
(3)实验过程中需要先后通入两次，第二次通入作用是________ 。装置单元X的作用为________ 。
(4)为除去产物中的，控温箱的温度应控制的范围是________ 。欲分离锥形瓶中的液态混合物，所采用的操作名称是________ 。
【实验二】用制备纳米
(5)可由直接水解产生
，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：________ 。
(6)实验室可用电位滴定法测定纳米组成，方法如下：
步骤I：取样品纳米6.94g用稀硫酸充分溶解得到
，再用足量单质Al将
还原为
，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用
标准溶液滴定，将氧化为
时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。
用
的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为________ 。
，并用制备纳米(夹持装置略去)。 【实验一】制备无水
已知：①
高温时能与反应，遇水极易水解；②瓷舟中物质反应后除生成
、外，还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物；③相关物质的部分物理性质如表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| -23.2 | 136.4 | 极易水解生成白色沉淀，能溶于 |
| 306 | 315 | 易水解生成红褐色沉淀 |
| -23 | 76.8 | 难溶于水 |
(2)管式炉加热至900℃，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为
(3)实验过程中需要先后通入
两次，第二次通入作用是(4)为除去产物中的
，控温箱的温度应控制的范围是【实验二】用
制备纳米(5)可由
直接水解产生，再经焙烧得。请写出直接水解产生的化学方程式：(6)实验室可用电位滴定法测定纳米
组成，方法如下：步骤I：取样品纳米
6.94g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量单质Al将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。步骤Ⅱ：取待测液50.00mL于烧杯中，用
标准溶液滴定，将氧化为时，溶液中浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。用
的标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过计算，该样品的组成为
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2023-05-29更新
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489次组卷
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3卷引用：安徽六校教育研究会2024届高三上学期入学素质测试化学试题
解题方法
8 . 水合肼(N2H4·H2O)有弱碱性和强还原性，因其产物无污染，故广泛用于金属的回收。 某小组利用N2H4·H2O 处理碱性含铜废液｛主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、氨水｝回收铜。已知在相同时间和温度下，溶液 pH 的变化对铜回收率影响如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．反应的离子方程式为8OH-十N2H4·H2O＋4[Cu(NH3)4]2+=2NO↑＋4Cu ↓ +16NH3↑十7H2O |
| B．pH>10 时，随着 pH 值的增大铜回收率下降的原因可能是溶液碱性增强，铜废液中生成了 Cu(OH)2沉淀 |
| C．pH=10 时，若制得 2 mol Cu 单质，理论上消耗水合肼的物质的量为 1 mol |
| D．检验回收 Cu 后废液中 Cl-的实验操作：取少量样品， 滴加AgNO3观察是否有白色沉淀生成 |
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名校
解题方法
9 . 钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)
是黄色或橙黄色晶体，实验室以
为原料经催化制备
，步骤如下：
Ⅰ.的制备
(易潮解)可以通过钴和氯气反应制得，实验室用下图实验装置制备纯净。
(1)装置的连接顺序为_______ (填字母)，B装置用于制备氧气，其反应的化学方程式为_______ ，A装置中试剂X的名称为_______ 。
(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是_______ 。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：
。
已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过
的原因是_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。
Ⅲ.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)测定晶体结构最常见的仪器是_______ ，从而获取晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间的有序排列。已知
具有正八面体的空间结构，中的2个
被2个
取代，能得到_______ 种产物。
(6)利用
将
氧化成
，被还原后的产物为
。然后用
标准溶液滴定生成的(已知：
)。若称取样品的质量为
，滴定时，达到终点消耗
标准溶液的平均体积为
。该样品中钴元素的质量分数为_______ %。
是黄色或橙黄色晶体，实验室以为原料经催化制备，步骤如下：Ⅰ.
的制备(易潮解)可以通过钴和氯气反应制得，实验室用下图实验装置制备纯净。(1)装置的连接顺序为
(2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待A装置内充满黄绿色气体，再加热A装置中的钴粉，目的是
Ⅱ.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：
。已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度不超过
的原因是(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。
A． 除作为反应物外，还有调节溶液的 的作用 |
| B．活性炭是脱色剂，固体2是活性炭 |
C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为 |
| D．可用乙醇水溶液洗涤产品 |
Ⅲ.晶体结构测定与钴含量分析。
(5)测定晶体结构最常见的仪器是
具有正八面体的空间结构，中的2个被2个取代，能得到(6)利用
将氧化成，被还原后的产物为。然后用标准溶液滴定生成的(已知：)。若称取样品的质量为，滴定时，达到终点消耗标准溶液的平均体积为。该样品中钴元素的质量分数为
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解题方法
10 . KI可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：
反应I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反应Ⅱ：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是___________ 。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为___________ (填现象)，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是___________ 。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有单质硫和___________ (填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。
(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KIO3用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
①由上表数据分析可知，“操作a”为___________ 。
②反应Ⅰ中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式___________ 。
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________ (已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
反应I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O
反应Ⅱ：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
(1)装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有单质硫和
(5)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KIO3用于加碘盐中。实验室模拟工业制备KIO3流程如下：
| KCl | KH(IO3)2 | KClO3 | |
| 25℃时的溶解度 | 20.8 | 0.8 | 7.5 |
| 80℃时的溶解度 | 37.1 | 12.4 | 16.2 |
②反应Ⅰ中，两种还原产物得电子数相等，请写出发生的化学反应方程式
(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为
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2023-08-28更新
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246次组卷
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3卷引用：辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三上学期开学暑假阶段验收化学测试题
