2 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】

3 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(氯化铁)熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。(氯化亚铁)熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：

(1)添加浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行俭测。
①H₂O₂溶液   ②KI一淀粉溶液   ③KSCN溶液   ④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。

4 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，加足量稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中	若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含
B	探究与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份；一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有、两种化合价
C	探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	检验某牙膏中是否存在甘油	取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜	若产生绛蓝色溶液，则该牙膏中含甘油

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

(1)试管①中发生反应的化学方程式为____；其中硫酸发生了____(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂的水溶液具有____、SO₂具有____、漂白性。
(3)下列说法正确的是____(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO₄，可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu²⁺)变大的是____(填字母)。
a.HClb.Fe₂O₃c.KNO₃
(5)反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为____。
(6)为了测定尾气中SO₂的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min^-1，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO₂被充分吸收，该尾气样品中SO₂的含量为____g·L^-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO₄溶液反应)

6 . 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。
实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。
下列说法不正确的是

A．实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的

B．实验①和实验②说明样品中一定含有S

C．实验③中产生的白色沉淀是

D．样品中可能含有

7 . 我国规定，食盐中加入KIO₃。某厂生产碘酸钾(KIO₃)的工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂A是____；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是____。
(2)工业上，还可用电解法制取KIO₃。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。在该反应中，氧化产物是____。
(3)常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式____。
(4)测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
①根据上述数据，测得产品纯度为____(用含w、c、V表达式表示)。
②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。