1 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

2 . 有一Na₂SO₃固体样品因保存时间较长，部分被氧化而变质了。
(1)Na₂SO₃溶液呈________性(选填“酸”、“碱”、“中”)，在Na₂SO₃溶液中加少量________可以使[Na⁺]与[]比值接近2：1。
(2)在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中，下列关系式正确的有___________。
a．[Na⁺]>[]>[]>[OH^-]>[H⁺]          b．[Na⁺]+[H⁺]=[]+[]+[OH^-]
c．[Na⁺]= []+[]+[H₂SO₃]             d．[H⁺]+[]=[]+[OH^-]
(3)Na₂SO₃在空气中变质的原因是________(用化学方程式表示)。
为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别分别进行了设计和思考：
【甲同学】：称取m g样品溶于水，加入过量稀盐酸，再加入过量的BaCl₂溶液。过滤，将滤渣洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为n g。
(4)BaCl₂溶液必须过量的原因是_______。检验BaCl₂溶液足量的方法是______。
(5)甲同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。
【乙同学】：称取a g样品溶于250mL水中，并取出25mL，用浓度为b mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL。
(6)滴定终点的现象是______。
(7)乙同学实验测得亚硫酸钠的纯度是______。

3 . NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NOx完全被氧化成NO₃^-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺下列说法不正确的是

A．NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B．滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C．若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D．气体样品中混有空气，测定结果会偏高

4 . 研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制 Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥            B．②④⑦             C．①⑤⑥        D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

5 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

6 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_________________写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ___________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选__________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：__________________。
(3)小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成_______（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：______________，相关反应的离子方程式：_______________。

7 . 有机物M是一种无色透明的液体，具有香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：用李比希法确定M的实验式：这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物M的组成。

(1)装置的连接顺序(从左到右)是_______(填序号，装置不能重复使用)。
(2)C装置的作用是_______
(3)E装置中反应的化学方程式为_______
(4)F装置(燃烧管)中CuO的作用是_______
若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.70gM，经充分反应后，A管质量增加6.60g，B管质量增加2.70g。
(5)该样品M的实验式为______
步骤二：质谱法确定分子式：
(6)如图是该有机物M的质谱图，则其相对分子质量为_____，分子式为_____。

步骤三：确定M的结构简式。
(7)M的核磁共振氢谱有2个峰且面积之比为1：1，利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。

8 . 为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示的发生装置。

（1）Y可以选用______________（填序号）。
A．苯       B．饱和食盐水       C．四氯化碳
（2）实验前检验该装置气密性的方法是____________________________________。
（3）钠能在气体中燃烧。他们对钠在气体中燃烧后的产物中的自色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是，
假设2：白色物质是，
假设3：白色物质是_________________。
（4）【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的自色产物进行如下探究：

	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为
方案2	①取少量白色产物于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
①甲同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点？并简述理由：___________________。
②乙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________________。

9 . 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。
（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是________，证明不含单质铝的现象是_____________。
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃，Al₂O₃。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN、3 mol·L^－1NaOH、3 mol·L^－1HCl、3 mol·L^－1HNO₃、3 mol·L^－1CuSO₄、0.01 mol·L^－1KMnO₄、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____________。

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：

10 . 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。
（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是__，证明不含单质铝的现象是__。
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃，Al₂O₃。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3 mol·L^-1NaOH、3mol·L^-1HCl、3mol·L^-1HNO₃、3mol·L^-1CuSO₄、0.01mol·L^-1KMnO₄、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____。

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
步骤4：