1 . 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NOx含量，采集标准状况下50.00mL烟道气经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2的溶液中，使NOx完全被氧化为NO
，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。(假设NO的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)
(1)写出NO被H2O2氧化为NO的离子方程式_______
(2)与量取的20.00mL溶液中NO反应的Fe2+为_______ mol？若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果如何_______ (答偏高、偏低或者无影响)
(3)标准状况下该工程烟道气中NOx(折合为NO2)的含量为每立方米_______ 毫克？
，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。(假设NO的还原产物全为NO，且NO全部从溶液中逸出)(1)写出NO被H2O2氧化为NO
的离子方程式(2)与量取的20.00mL溶液中NO
反应的Fe2+为(3)标准状况下该工程烟道气中NOx(折合为NO2)的含量为每立方米
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2 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是_______ ，反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____ 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______ ，最后一步发生反应的化学方程式为_______ 。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______ 。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO3杂质)_______ 。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
| 选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品中含NaHCO3 |
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2022-08-21更新
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474次组卷
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2卷引用：甘肃省天水市2023-2024学年高一上学期10月份化学竞赛试卷
3 . ZnSe是一种光电性能优异的II~VI族半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法。某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子。
①将1mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于去离子水中形成无色澄清溶液，往该溶液中加入1mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；
②再加入过量的水合肼(N2H4·H2O)，超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160°C的恒温干燥箱中保温12小时(已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可发生岐化反应)；
③反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X-射线粉末衍射仪(XRD)和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1：1。
(1)写出过程①中的化学方程式：_______
(2)写出过程②中的离子方程式：_______
(3)产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N-H、N-N吸收峰。这是因为产物中可能含有：_______ 。
(4)产物样品的热重(重量-温度关系图)分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：_______ 。
①将1mmol的Zn(NO3)2·6H2O溶于去离子水中形成无色澄清溶液，往该溶液中加入1mmolSeO2，超声完全溶解后形成无色澄清溶液；
②再加入过量的水合肼(N2H4·H2O)，超声几分钟后将溶液转移到内衬聚四氟乙烯套的不锈钢高压反应釜中，将高压反应釜拧紧密封后放在160°C的恒温干燥箱中保温12小时(已知肼有强还原性，Se在碱性条件下可发生岐化反应)；
③反应结束后自然冷却至室温，得到淡黄色沉淀，将产物用蒸馏水和无水乙醇洗涤数次，干燥后得到产物。将产物用X-射线粉末衍射仪(XRD)和X射线能谱仪进行物相和成分分析，发现其Zn和Se的原子个数比接近1：1。
(1)写出过程①中的化学方程式：
(2)写出过程②中的离子方程式：
(3)产物样品的红外光谱分析结果如图1所示，该谱图反映出产物有明显的N-H、N-N吸收峰。这是因为产物中可能含有：
(4)产物样品的热重(重量-温度关系图)分析结果如图2所示，根据图1和图2提供的信息，推测产物的化学式可能为：
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