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解题方法
1 . 为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 鉴别Na2SO3固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
| B | 检验溶液中是否含Cl- | 先向溶液中加入足量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 | 若有白色沉淀，说明含有Cl- |
| C | 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 | 若有气体生成，则固体粉末只含Na2O2 |
| D | 探究溴乙烷消去反应的产物 | 取2mL溴乙烷、2mL乙醇和少量NaOH固体，在水浴中加热，并把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
2 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分 | 取少量固体粉末，加入 蒸馏水 | 若无气体生成，则固体粉末为 ；若有气体生成，则固体粉末为 |
| B | 探究 与 反应的限度 | 取 溶液于试管中，加入 溶液，充分反应后滴入几滴 溶液 | 若溶液变红，则与的反应有一定限度 |
| C | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口 | 试纸不变蓝，证明溶液中无铵根离子 |
| D | 探究 固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液 | 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-11-13更新
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236次组卷
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4卷引用：黑龙江省佳木斯市第十二中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
名校
3 . 高铁酸钾(
)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定：
遇KSCN溶液显红色。
(1)制备。
①C为制备装置，KOH溶液过量的原因是_______ 。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明
能否氧化
而产生，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______ ，该离子的产生_______ (填“能”或“不能”)判断一定是由被还原而形成的。
②方案II得出氧化性：_______ 
(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式_______ 。
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.96g气体。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______ 。(计算结果保留到0.1%)
)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定：遇KSCN溶液显红色。(1)制备
。①C为制备
装置，KOH溶液过量的原因是②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为
(2)探究
的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：| 方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有产生。 |
被还原而形成的。②方案II得出氧化性：
(填“>”或“<”)(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。
在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.96g气体。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
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4 . 氨基甲酸铵(
)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：
。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_______ 。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______ ，尾气处理装置中的试剂是_______ 。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______ 。
(4)
液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______ 。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：
。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______ 。(计算结果保留四位有效数字)[
、
]
)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。已知：①制取氨基甲酸铵反应为：
。②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题：
(1)若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是
(4)
液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：
。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。A． |
| B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．容器中氨气的体积分数不变 |
、]
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2022-11-01更新
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162次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市洪山高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
5 . 
俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是| 选项 | 实验目的 | 实验操作或现象 | 相关离子方程式 |
| A | 制备 | 实验室用 通入 和 的混合溶液中来制备 | 4SO2+2S2-+CO =3S2O+CO2 |
| B | 检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的 | 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加 溶液，有沉淀生成 | SO +Ba2+=BaSO4↓ |
| C | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 | 分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率 | 2S2O+2H+=S↓+SO+2H2O |
| D | 用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气 | 黄绿色褪去 | S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-02-11更新
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2451次组卷
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7卷引用：湖南省部分学校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题
湖南省部分学校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三上学期开学（暑假检测）化学试题江西省新余市第一中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题湖南省四大名校名师团队2022-2023学年高三下学期2月模拟冲刺卷（1）化学试题（已下线）素养卷09 微型原理验证方案设计-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）专题04 离子反应江苏省靖江高级中学、华罗庚中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段考试化学试题
6 . 下列说法正确的是
A．向某溶液中滴加少量 溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有 |
B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有 |
C．将 样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质 |
D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含 |
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2023-02-06更新
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201次组卷
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2卷引用：湖南省长沙明德中学2022-2023学年高一下学期入学考试化学试题
7 . 氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________ ；
②___________ 。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________ 。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________ ；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________ 。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①
②
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入适量 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
| ②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液 |
II．漂白粉在保存时一定要注意
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解题方法
8 . 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol/L KMnO4溶液进行滴定，记录所用KMnO4溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO4溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是_______ 。(填序号)
(2)写出步骤①中加入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式_______ 。
(3)滴定终点判断的依据是_______ 。
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为_______ mL。
(5)根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为_______ %。(保留两位小数)
(6)同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_______。
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol/L KMnO4溶液进行滴定，记录所用KMnO4溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO4溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
(1)上面的实验步骤合理的顺序是
(2)写出步骤①中加入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式
(3)滴定终点判断的依据是
(4)某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为
(5)根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为
(6)同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_______。
| A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质 |
| B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液 |
| C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 |
| D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗 |
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2022-04-11更新
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332次组卷
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3卷引用：重庆市万州第二高级中学2021-2022学高二下学期入学考试化学试题
9 . 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A． | 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 | 加适量生石灰，充分反应 |
| B． | 除去K2MnO4中的KMnO4 | 加热 |
| C． | 检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质 | 加入足量稀盐酸，观察现象 |
| D． | 鉴别CaO、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种白色固体 | 分别加入适量水，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成___________ 色，说明生成了Ca(OH)2，写出该反应的化学方程式___________ ；较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，是因为___________ ，
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是___________ ；
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，读出体积时，需使___________ ；
(4)为保证测量的准确性，收集气体的时机是导管口___________ (填序号)：
a．还没有气泡产生时 b．连续均匀冒出气泡时 c．冒出气泡很多时
(5)用此装置测得的含量会偏大，原因是___________ ，为了避免此误差可将发生装置换成图二中的装置___________ (填序号)；
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图三
(6)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是___________ ；
(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加___________ (填化学式)溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
(8)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量___________ %。
(9)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，读出体积时，需使
(4)为保证测量的准确性，收集气体的时机是导管口
a．还没有气泡产生时 b．连续均匀冒出气泡时 c．冒出气泡很多时
(5)用此装置测得的含量会偏大，原因是
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图三
(6)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是
(7)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加
(8)若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量
(9)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将
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