1 . 大苏打(
)易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。
；
②
中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择_______ (填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证的产量，实验中通入的
不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是_______ 。
(3)配制
和
混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是_______ 。
(4)性质的探究。
①称取一定量的样品，溶解，配成
溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(
)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
假设1：氧化剂氧化：
、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：
①假设2是_______ 。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______ ，发生反应的离子方程式为_______ 。
③依据现象，产生S的主要原因可能是_______ 。
)易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备并探究其性质。
；②
中S元素的化合价为-2、+6。回答下列问题：
(1)给装置A加热应选择
(2)为了保证
的产量，实验中通入的不能过量，需控制装置A中的生成速率，采取的措施是(3)配制
和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是(4)
性质的探究。①称取一定量的样品，溶解，配成
溶液。②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(
)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
假设1：氧化剂氧化：
、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。假设2：_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：
| 实验组别 | 胶头滴管滴加试剂 | 现象 |
| 第I组 | 1mL饱和氯水 | 立即出现浑浊 |
| 第Ⅱ组 | _______ | 一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第I组小，且有少量气泡生成 |
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是
③依据现象，产生S的主要原因可能是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 根据下列实验操作和现象，得出实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 常温下，将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中，前者无明显现象，后者产生气泡 | 浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱 |
| B | 取少量 样品溶于水，加入 溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 | 原样品已变质 |
| C | 将酸性 溶液滴入甲苯中，振荡，溶液颜色变浅 | 甲苯萃取了 |
| D | 将饱和溴水逐滴加入加到苯酚溶液中，边滴边振荡，最终产生白色沉淀 | 酚羟基活化了苯环 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
3 . KI可用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备所需药物，也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下：
(1)实验开始前，先进行的操作为_______ 。
(2)仪器a的名称是_______ 。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______ 。
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。
关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究，请将空格补充完整：
①提出猜想
猜想Ⅰ．酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2；
猜想Ⅱ．KI溶液久置过程中产生了
；在酸性条件下与I-反应生成I2。
②实验与结论
(5)测定KI的纯度：称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H2O2充分反应后，加热除去过量H2O2，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(
)。
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_______ (填标号，下同)。
a．
b．
c．
d．
②若用25.00ml的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______ 。
a．=10.00mL b．=15.00mL c．<10.00mL d．>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为_______ (计算结果保留两位有效数字)。
(1)实验开始前，先进行的操作为
(2)仪器a的名称是
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。
关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究，请将空格补充完整：
①提出猜想
猜想Ⅰ．酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2；
猜想Ⅱ．KI溶液久置过程中产生了
；在酸性条件下与I-反应生成I2。②实验与结论
| 实验编号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论与解释 |
| ⅰ | 往试管中加入10mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液， | 50min后溶液变蓝 | 猜想Ⅰ不成立 |
| ⅱ | 取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4调节pH至5 | 溶液立即变蓝 | 猜想Ⅱ成立。写出相关反应的离子方程式 |
)。①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的
a．
b． c． d． ②若用25.00ml的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
a．=10.00mL b．=15.00mL c．<10.00mL d．>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为
您最近一年使用：0次
2023-09-09更新
|
148次组卷
|
4卷引用：重庆市2023-2024学年高三上学期9月联考化学试题
解题方法
4 . 常温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 分别测量浓度均为0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的pH，后者pH更大 | Al(OH) 比CO 更容易结合H+ |
| B | 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 | 亚硫酸钠样品已变质 |
| C | 将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液， | 非金属性：Cl>C>Si |
| D | 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀 | 气体X一定具有氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是
选项 | 实验操作或实验方案 | 目的 |
A | 向有MnO2固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸 | 制取并纯化氯气 |
B | 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 | 检验Na2SO3固体是否变质 |
C | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝 | 证明该气体为Cl2 |
D | 将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 
溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 
，实验室常保存摩尔盐 
，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。回答下列问题。
(1)摩尔盐的制备。
①配制溶液以及后续使用的蒸馏水都必须煮沸、冷却后使用：通常向配制的溶液中加入少量铁屑并滴加硫酸，目的是___________ ；向 溶液中加入饱和的 
溶液，经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到摩尔盐晶体。
②
离子物质的量浓度相同的 
和 溶液相比较，物质的量浓度大小关系为：前者___________ 后者(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)测定摩尔盐的纯度。酸性
作氧化还原滴定的氧化剂时被还原为 
。
①滴定时将溶液加入___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，在规格为 
的滴定管中，若 溶液的起始读数为 
，此时滴定管中 溶液的实际体积为___________ (填标号)。
A．
B．
C．大于 D．小于
②准确称量
摩尔盐晶体[摩尔质量为 
]样品，配成溶液 
，分别取3份 
所配溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，分别用 
溶液滴定，到达终点所用体积分别为 
、
，则滴定 所配溶液消耗 
溶液的体积为___________ 
产品摩尔盐 的质量分数为___________ 。
③下列操作可能导致测定结果偏大的是___________ 。
A．配溶液定容时俯视刻度线
B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 ，实验室常保存摩尔盐 ，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。回答下列问题。(1)摩尔盐的制备。
①配制溶液以及后续使用的蒸馏水都必须煮沸、冷却后使用：通常向配制的
溶液中加入少量铁屑并滴加硫酸，目的是溶液中加入饱和的 溶液，经过蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到摩尔盐晶体。②
离子物质的量浓度相同的 和 溶液相比较，物质的量浓度大小关系为：前者(2)测定摩尔盐的纯度。酸性
作氧化还原滴定的氧化剂时被还原为 。①滴定时将
溶液加入的滴定管中，若 溶液的起始读数为 ，此时滴定管中 溶液的实际体积为A．
B． C．大于 D．小于 ②准确称量
摩尔盐晶体[摩尔质量为 ]样品，配成溶液 ，分别取3份 所配溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，分别用 溶液滴定，到达终点所用体积分别为 、，则滴定 所配溶液消耗 溶液的体积为产品摩尔盐 的质量分数为③下列操作可能导致测定结果偏大的是
A．配溶液定容时俯视刻度线
B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
您最近一年使用：0次
名校
7 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①除杂装B中的试剂为___________ 。
②C为制备K2FeO4装置，过量KOH溶液的作用是___________ 。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
①由方案I中溶液变红可知a中含有___________ 。该离子的产生___________ (填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而生成的，理由是___________ 。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________ 
(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
+___________
①完成上述离子方程式___________ 。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________ (计算结果保留到0.1%)。
(1)制备K2FeO4
①除杂装B中的试剂为
②C为制备K2FeO4装置，过量KOH溶液的作用是
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为
(2)探究K2FeO4的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2.为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 |
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl2
(填“>”或“<”)(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
+___________①完成上述离子方程式
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体(
)，不含其它铁的化合物。
某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。
回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制
的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、
容量瓶外，还需要___________ 。
(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤④中一系列操作为___________ 、洗涤、灼烧、___________ 、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________ (用含m、n的式子表示)。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于
的硫酸溶液，过滤。
①取少量滤液滴加___________ (填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
②检验滤液中是否含有
应选用的试剂是___________ (填标号)。
a．酸性
溶液 b．铁粉 c．
溶液 d．硫酸溶液
(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________ 。
)，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。
回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制
的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为
(3)步骤④中一系列操作为
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于
的硫酸溶液，过滤。①取少量滤液滴加
②检验滤液中是否含有
应选用的试剂是a．酸性
溶液 b．铁粉 c．溶液 d．硫酸溶液(6)缺铁性贫血患者应补充
，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是
您最近一年使用：0次
名校
9 . 现有一块露置于空气中一段时间的金属钠，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是
| A．测所得溶液的pH |
| B．取溶液滴入酚酞观察是否变红 |
| C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡 |
| D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 |
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：
(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________ ；
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________ ；
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________ ，该装置中与碘
溶液发生反应的化学方程式为：___________ 。若空气流速为
，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________ 
。(用含V的最简表达式表示)
(1)当a与b混合时，可观察到的现象是
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为
(3)某同学利用下列装置测定空气中
的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是
与碘溶液发生反应的化学方程式为：，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是。(用含V的最简表达式表示)
您最近一年使用：0次
2023-04-21更新
|
178次组卷
|
2卷引用：浙江省杭州市六县九校联考2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
