2 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入___________溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是___________，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明理由：___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
④装置D的作用是___________；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为___________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等分子数的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的分子数为原分子总数的___________。

3 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一小块金属钠投入溶液，钠会浮在溶液上四处游动，同时会有紫红色固体析出	钠可以置换出铜
B	向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊	溶液一定含有
C	室温下，向等浓度、等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深	说明溶液碱性比强
D	探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红	说明脱氧剂未变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品溶解，___________(填写实验操作和现象)，证明Na₂O₂已变质。
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na₂O₂的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。

①装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。
③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。
④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是___________(填序号)。
a．直接读取体积，不需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________。

5 . 过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃
(1)关于碳酸钠的分类正确的是________

A．氧化物

B．碱

C．盐

D．电解质

(2)某过氧化钠样品已经部分变质，用一种溶液，证明过氧化钠已经变质，这种试剂可以选用：___________

A．BaCl2溶液

B．稀盐酸

C．石蕊溶液

D．AgNO3溶液

(3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中，再加入适量的水，将气体通过盛有___________的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃，证明样品中仍有Na₂O₂。
(4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①写出仪器或装置的名称，图A中盛放盐酸的仪器 ___________；装置B的名称___________；
②上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________；若去掉(D)装置，测量数值偏___________(填“高、低或无影响”)。

6 . I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
   
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

7 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A．	比较HB与HA的酸性强弱	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB>HA
B．	探究物质的状态对反应速率的影响	相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石>块状大理石
C．	固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D．	和HClO的大小	用pH试纸分别测溶液和溶液的pH	若则说明

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向酸性溶液中滴加溶液	溶液褪色	具有漂白性
B	向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀，后沉淀不溶解	样品完全变质
C	在淀粉和的混合溶液中滴加溶液[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性：
D	在稀硫酸中加入少量	溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成	反应后中既作氧化剂又作还原剂

。

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
B	将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象	常温下铝和浓硫酸不反应
C	取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生	该Na2SO3样品变质
D	取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝	该食盐样品中没有添加KIO3

A．A

B．B

C．C

D．D