1 . 金属钴()在国防工业中有着重要应用。某矿石中含钴的氧化物(、)研究人员在实验室用硫酸酸没的方法提取钴元素，制备高纯度的钴的氧化物。研究人员查阅资料如下：
钴为灰色金属，有强磁性。钴元素化合物中常见价态有+2、+3价。钴元素能与氧元素组成化合物，包括、和。+3价的钴盐通常不稳定，可以将氧化，致使其在水溶液中不能稳定存在。
(1)不能在水溶液中稳定存在的原因是具有___________性，在该反应中得到的氧化产物是___________。
(2)酸浸时某矿石(含、)会发生如下反应，请将反应方程式补充完整：
反应Ⅰ：___________
反应Ⅱ：___________
(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：

编号	矿石用量/g	硫酸用量/g	用量/g	温度/℃	钴元素浸出率/%
1	85.71	12.62	0	85	56.39
2	85.71	6.31	0	85	49.98
3	85.71	6.31	0	65	43.33
4	85.71	6.31	0.43	65	73.95
5	85.71	6.31	0.86	65	74.77

①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响___________；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
③酸浸时，加入固体的作用是___________
(4)酸浸后的溶液经沉钴得到草酸钴晶体(相对分子质量为183)，煅烧草酸钴晶体可以得到高纯度钴的氧化物，其分解过程分为三个阶段，对应温度和失重率(失重率=对应温度下样品失重的质量÷初始样品的质量×100％)如下表所示：

热分解阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
热分解温度/℃	150-210	290-320	890-920
失重率/％	19.67	36.43	2.91

阶段Ⅱ生成的固体氧化物仅有一种，该固体氧化物的化学式___________(填化学式)。

2 . 氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，、为气体.

回答下列问题：
(1)甲的化学式是__________；的化学式是_________；反应④的实验现象是___________.
(2)反应⑤的化学方程式为_________；和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，与石灰乳恰好完全反应，X的产物是、、，若产物中，则与物质的量之比为___________.
(3)工业纯碱中常含有少量，测定工业纯碱中含量的装置和数据如下：

	质量/g
工业纯碱
反应前装置C
反应后装置C

反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是__________；样品中的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）；若缺少装置D，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.

3 . 二氧化钛(TiO₂)俗称钛白，是一种重要白色无机颜料，从高钛渣(主要成分为TiO₂、Ti₃O₅、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)中制备TiO₂的一种清洁生产工艺流程如下：

已知：①“熔盐反应”后Ti元素以Na₂TiO₃存在，Na₂TiO₃不溶于水，可与盐酸反应，产物为TiO²⁺。
②一定条件下，一些金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

离子	Fe2+	Fe3+	TiO2+
开始沉淀的pH	7.0	1.9	0.3
完全沉淀的pH	9.0	3.2	2.0

回答下列问题：
(1)钛的基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)“熔盐反应”中Ti₃O₅发生反应的化学方程式为___________。
(3)“除杂”过程中除去的杂质为Na[Al(OH)₄]和___________。
(4)酸解反应时钛元素参与的离子反应方程式为___________。
(5)“萃取”主要目的是除去某金属离子，该离子为___________。
(6)可用铝还原-硫酸铁铵滴定法测定TiO₂的质量分数：将0.2000g样品溶解在含有硫酸铵的硫酸中，一定条件下，加入铝将Ti⁴⁺完全还原为Ti³⁺以KSCN溶液作为指示剂，用0.1000mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定(Ti³⁺转化为Ti⁴⁺)，平行滴定三次，消耗NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液体积平均为24.00mL。
①判断滴定终点的依据是___________。
②TiO₂的质量分数为___________ %(保留三位有效数字)。

4 . Ⅰ.汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为元素的方法”。通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。
(1)戴维在1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的总反应方程式为：___________。
(2)关于金属钠，下列叙述正确的是___________

A．钠可保存在煤油或CCl4等液态有机物中

B．氯化钠在电流作用下电离出的钠离子和氯离子

C．钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸

D．若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火

(3)钠在空气中燃烧产物的颜色是___________， 电子式为___________。
(4)ag钠完全燃烧后，将固体充分溶解在bg水中，所得溶液溶质的质量分数是___________。
(5)某实验小组把 CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：

选取必要的实验装置，正确的连接顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与BaCl₂溶液反应，观察现象
乙方案：测定 pH法
(6)为判定甲方案的可行性， 某同学用NaHCO₃分析纯配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液 BaCl2溶液	0.2mol/L	0.1mol/L	0.02mol/L
0.2mol/L	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol/L	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol/L	少许浑浊	无现象	无现象

此实验说明甲方案___________(填“可行”或“不可行”)。
(7)产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式：___________。
(8)乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯 Na₂CO₃加等质量的水配制的溶液，分别与 pH 计测定 pH，pH更大的是___________(填化学式)。

5 . 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。
(1)工业上制取纯碱可以用下列流程简单表示

已知沉淀池中两种产物和的溶解度随温度的变化曲线如下图：

①图中b物质的化学式为___________。
②沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
(2)工业上制取得到的纯碱中通常含有少量杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下(装置可以重复使用)：

待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的气体赶出被吸收。
①整套装置连接顺序为A→___________。
②C装置中仪器e的名称为___________，其中装入酸溶液，其溶质为___________(写分子式)。
③若称取样品质量为5.08g，反应后测得样品和酸反应生成的质量为2.2g，则样品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。若直接通入空气，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)另外设计一个实验测定该样品中纯碱的纯度__________(简要说明原理即可)。

6 . 尿素［］是一种中性的对土壤的破坏作用小的肥料，其合成方法有多种：其熔点、沸点分别为132.7℃、196.6℃，加热至150℃不稳定；其溶解度随温度升高而增大。
(1)尿素分子中N原子杂化方式为___________。推测尿素常温下溶水性难易并阐述理由___________。
(2)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应可制得尿素和另一种产物A实现了由无机物到有机物的合成。A的化学式为___________；假设该反应恰好反应完全，简述将尿素从产物样品中进行分离方法：___________。
(3)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

①电极X作电解池的___________极。
②右池溶液中每产生22.4L(标准状况下)时，产生___________mol。
③写出电解过程中生成尿素的电极反应式：___________。
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。

①消化液中的含氮离子是___________；
②步骤ⅱ的离子方程式为___________。
③重复步骤iv三次有效实验，消耗c mo/L的标准NaOH溶液的平均体积V L。计算样品含氮量时，还需要的实验数据有样品的质量、步骤ⅲ所加入溶液的___________。

7 . 四氮化四硫（，S为＋2价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。

已知：，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________；装置D的作用是________。
(2)四氮化四硫（）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：

①的双楔形笼状结构可通过________实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子________（填“极性”或“非极性”）。
③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为________；请写出平面中的大π键类型________。
(3)装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为________；证明反应完全的现象是________。
(4)分离产物后测定产品纯度：
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出；
ii.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中，消耗。
根据上述实验，计算样品中的纯度________（列出表达式）。

8 . 元素分析是研究有机化合物的表征手段之一。用燃烧法确定有机物化学式的装置如图(夹持装置已省略)，电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：
   
(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称为_______。
(2)B装置中浓硫酸的作用是_______，C装置中的作用是_______。
(3)D和E中的试剂不可调换，理由是_______。
(4)某同学认为在E装置后加一个盛有碱石灰的U形管，可减少测定误差，你认为这样做是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。
(5)若有机样品(可表示为)质量为，实验结束后，D装置增重，E装置增重。质谱法测得该有机物的相对分子质量为150，其红外光谱如图所示。已知该有机物分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。
   
①该有机物的分子式为_______。
②该有机物的结构简式为_______、_______(任写两种)。

9 . 为测定某亚硝酸钠()样品的纯度，进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定(还原产物为)，滴定至终点时消耗溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有___________(填一种)。
(2)判断该实验达到滴定终点的现象是：___________。
(3)标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→排除滴定管中气泡→_____→______→开始滴定。______________
a．用标准溶液润洗2至3次                         b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下                  d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上                      f．用溶液润洗2至3次
(4)计算该样品中的质量分数为___________(用含字母a、V的最简式表示)。
(5)下列叙述正确的是___________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入溶液，用溶液滴定，对实验结果无影响

B．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大

C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大

D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小

10 . 某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。

Ⅰ.主要实验用品

(1)小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、_____________、三脚架、_____________。

Ⅱ. 实验设计与实施

(2)用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的_____________。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有_____________色的金属光泽。
(3)新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层_____________色氧化钠。
(4)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，钠受热后先_____________，然后与氧气剧烈反应，发出_____________色火焰，生成一种淡黄色固体。

Ⅲ. 实验结论及分析

(5)取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有和），分析产物中的质量分数，其流程如下：

已知：。

①称量时_____________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作是_____________；

②样品中的质量分数约为_____________（保留一位小数）；

③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，会导致质量分数的测定结果_____________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。