1 . 乙基溴化镁()是一种性质极为活泼的有机试剂。其制备和使用过程如下：
已知：
①制备原理：　，反应决速步为，该步所需能量决定了反应的活性；
②极易在空气、潮湿、酸性环境下变质；
③几种物质的物理性质

物质	熔点/℃	沸点/℃	物理性质(25℃)
乙醚	―116.2	34.5	无色液体、易挥发、易燃
四氢呋喃	―108.5	66.0	无色液体，可溶于水、乙醛
乙基溴化镁	―116.3	34.6	深棕色液体

Ⅰ．制备
在仪器A中加入3.6gMg屑(已在稀盐酸中浸泡2小时并干燥)，向恒压滴液漏斗中倒入10.1mL(0.10mol)和25.0mL无水乙醚的混合液备用。之后将少量混合液加入A中，并添加少量引发剂，使用热风枪吹热A，待液体微沸，再逐滴缓慢加入余下的混合液，冰浴1.5h后反应结束。

Ⅱ．使用
打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞，加入6.7mL(0.12mol)乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物X(伴有一种盐和碱性气体产生)。将X从混合液中提纯后，其质量为5.92g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，的晶体类型为______。
(2)Ar气球的作用是______。
(3)研究发现，卤代烃均有和Mg反应的性质，则以下物质中反应活性最高的为______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)“制备”过程中使用热风枪替代酒精灯的原因是______。若迟迟未能引发反应，则将溶剂更换为四氢呋喃即可顺利进行，其原因是______。
(5)“使用”过程中，X在提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：

则与乙醛反应生成X(碳骨架无支链)的总反应为______。
(6)在“制备”中的产率为______%(“使用”过程中反应均完全，且提纯无损耗)。

2 . 铁的化合物在生活、生产中用途十分广泛。回答下列问题：
(1)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，能以溶液为原料，经氧化制得，步骤如下：
i．向溶液中加入稀硫酸酸化；
ii．在30℃左右加入H₂O₂溶液搅拌；
iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；
iv．经分离可得。
已知：H₂O₂溶液可将氧化为。
①中铁元素的化合价为___________，其在处理水时既能起到杀菌消毒作用，又能起到净水作用的原因是___________。
②加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___________，该步反应不能在较高温度下进行的原因是___________。
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液时发生反应的化学方程式为___________，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。
(2)无水(易与H₂O反应而变质、易升华)是常用的芳香烃取代反应催化剂。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示(E用来收集产物)：

①在E处收集产物是利用了___________的性质。
②实验过程中若D、E之间出现堵塞，可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。
③某同学用5.60g干燥铁粉制得无水13.00g，该次实验的产率()是___________。
④无水的作用是___________。

3 . 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫及其化合物的“价—类”二维图。
   
回答下列问题：
(1)图1中的属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)请写出图2中X和Y反应的化学方程式：_______。该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(3)溶液很容易变质，请设计实验证明其已变质：_______。
(4)若N是，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：
乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：_______。
②甲和乙方法更合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(5)为测定硫酸工厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL(标准状况)空气，缓慢通入碘水，充分反应后，向溶液中加入过量的溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得白色沉淀mg。
①写出与碘水反应的离子方程式：_______。
②空气中的体积分数是_______(用含V、m的代数式表示)。

4 . 某小组同学探究久置FeSO₄固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO₄固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO的还原产物为Mn²⁺。
(1)实验一：

①i中溶液略微变红，说明待测液中存在 _______。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 _______(用离子方程式表示)。
③由实验一推测FeSO₄固体变质的情况是 _______(填字母序号)。
a.未变质             b.部分变质             c.完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是 _______，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：

序号	操作	现象
①	滴加NaOH溶液	产生红褐色沉淀
②	滴加FeCl3溶液	_______

请补全②中的现象：_______。
(3)实验三：测定久置FeSO₄固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：

①可选作A的物质是 _______(填字母序号)。
a.Zn       b.Cu          c.Fe        d.KI
②若消耗0.1mol/LKMnO₄溶液3.6mL，则久置FeSO₄固体中铁元素的质量分数是 _______。

5 . Cl₂和“84”消毒液在三年的防疫工作中，起到了重大的作用。
Ⅰ.Cl₂的性质及制备原理探究。
(1)下列关于氯气的说法不正确的是_____。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气光照爆炸后生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(2)制备氯气的反应MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积，计算余下的盐酸的浓度。装置如图所示(夹持器具已略去)。

①仪器a的名称为_____。
②在记录量气管读数时，应注意将_____(填具体操作，下同)，再_____，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③若取制取氯气后的残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于_____mol/L时不再与二氧化锰反应。
Ⅱ.“84”消毒液是家居常用的防疫用品。
(3)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，NaClO作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-。NaClO的消毒效率是氯气的_____倍(保留小数点后两位)。
(4)久置后的“84”消毒液会变质，用离子方程式解释原因：_____(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO)。
(5)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g·L^-1的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

6 . 通常二价铬的化合物非常不稳定，在空气中迅速被氧化为三价铬，只有的卤素化合物、磷酸盐、碳酸盐和醋酸盐可存在于干燥状态。(醋酸亚铬晶体)为红棕色，不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，能吸收空气中的氧气而变质，需无氧环境制备。实验室可用如图装置在氢气氛围中制备(相对分子质量为376)，制备原理如下所示。



回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________；按图组装好仪器后，应先进行的操作为___________。
(2)制备醋酸亚铬时，仪器X中盛放用去氧水配制的醋酸钠溶液，抽滤瓶中放入4.8g锌粒(过量)，3.0g(相对分子质量为266.5)，3.0mL去氧水，摇动抽滤瓶得到深绿色混合物，再迅速加入3.0mL浓盐酸，立即用胶塞密封。慢慢摇动抽滤瓶，直至被充分还原为。
①去氧水由蒸馏水去除溶解氧制得，去除溶解氧常用的物理方法是___________法。
②抽滤瓶中加入浓盐酸后能与锌粒反应产生氢气，其目的是___________。
③当抽滤瓶中的溶液逐渐从蓝绿色完全变为___________色时，可判断被充分还原为。
(3)将抽滤瓶中的液体经支管口倾倒进入仪器X中与醋酸钠溶液混合，析出红棕色沉淀，过滤，用冷去氧水洗涤数次，再用无水乙醇洗涤2~3次，最后用___________洗涤2~3次；洗涤沉淀的具体操作方法是___________。
(4)将滤渣薄薄一层铺在表面皿上，在室温下干燥，称量后密封保存。若所得产物质量为1.5g，则产率为___________。

7 . 硫化钠具有强还原性，久置于潮湿空气中容易变质，经查阅文献，其变质产物中一定存在S、，但还可能含有和，设计如下实验进行验证：
(1)甲同学取0.5g久置潮解的固体于试管中，先加入一定量的溶解除去固体中___________(写化学式)，过滤后，将剩余固体溶于水中得到溶液A，取少量A溶液加入的盐酸，产生大量淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，甲同学通过此现象确定硫化钠的变质产物中存在，请写出与盐酸反应的离子方程式___________；而乙同学认为不够严谨，其理由为___________。
(2)乙同学查阅资料，BaS可溶于水，微溶于水，难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的。乙同学根据资料设计实验如下：
实验1：
实验2：
①混合溶液B的成分是___________(填化学式)，试剂X为___________(填化学式)，试剂Y为___________(填化学式)。
②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，请写出白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式：___________。
(3)请设计实验验证的变质产物中是否存在：___________。

8 . 工业上用辉铜矿(主要成分是Cu₂S，还含有少量SiO₂)制备CuCl的工艺流程如下：

查阅资料得以下信息：CuCl是有机合成工业中应用较广的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水，不溶于稀硫酸和乙醇，在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
回答以下问题：
(1)已知铜是29号元素，最外层电子数为1，画出铜的原子结构示意图_______。
(2)滤渣A的成分是_______。
(3)要回收滤渣Ａ中的硫单质，溶剂X可以选择_______。

A．水

B．酒精

C．CS2

D．稀H2SO4

(4)写出浸取时发生反应的离子方程式_______。
(5)检验滤液M是否氧化变质，应加入的最佳试剂为_______。
(6)滤液M与试剂Y发生反应后，所得产物可以循环利用，试剂Y为_______。
(7)洗涤时选择的最佳试剂是_______。

A．稀盐酸

B．酒精

C．稀HNO3

D．稀H2SO4

(8)CuSO₄与Na₂SO₃溶液、NaCl溶液混合加热，也可以得到CuCl沉淀，写出反应的离子方程式_______。

9 . 下列由实验现象推出的实验结论正确的是

选项	实验过程	实验现象	实验结论
A	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，再用集气瓶收集气体，将带火星的木条伸入集气瓶内	木条复燃	NO2支持燃烧
B	向石蜡油中加入碎瓷片，加热，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	石蜡油分解气中一定含有乙烯
C	向盛有2mL氯化铁黄色溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液	溶液由黄色变为浅绿色	维生素C具有氧化性
D	向Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液	产生白色沉淀，滴入足量盐酸后，沉淀部分溶解	Na2SO3完全变质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。
回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备。
步骤一：制备Na₂FeO₄，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；

步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称为___，其侧管的作用为___。
②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为___；a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为___。
③步骤二中，能得到K₂FeO₄悬浊液的原因为___。
④K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为___。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其作水处理剂的优点为___。
(3)用图2所示装置检验K₂FeO₄受热分解的产物。

①检验分解的气体产物为O₂的操作和现象为___。
②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)___。