1 . 由于大苏打在空气中放置易变质失效，因此在进行定量实验前，往往需要对溶液浓度进行标定。探究小组查阅资料后决定利用重铬酸钾()对配制的0.1000mol/L溶液进行重新标定，具体实验过程如下：
①取0.0190mol/L重铬酸钾标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量的KI溶液，发生反应(未配平)
②向上述溶液中滴加样品溶液，发生反应。直到恰好完全反应时，停止滴加，记录加入溶液的体积。平行实验3次，消耗的溶液的平均体积为24.80mL
(1)配平步骤①中的化学方程式_______。
(2)步骤②可以加入少量_______作为恰好完全反应的指示剂。当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是_______。
(3)经过标定，样品溶液的实际浓度是_______。(保留3位有效数字)

2 . 某变质小苏打样品中含Na₂CO₃，取m克样品用如图装置测定Na₂CO₃含量，下列说法不正确的是

A．装置B所装试剂a是浓硫酸，其作用是干燥CO2

B．装置D的作用是防止空气中的H2O、CO₂进入装置C

C．反应后称量装置C的质量为n克，用数据m、n可求得Na2CO3含量

D．上述装置的不足之处是没有在A装置前接一个赶气装置

3 . 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
   
已知：FeTiO₃中Fe为+2价；高温下钛易与N₂、H₂反应。
(1)提高①中浸取反应速率可采取的措施有___________(答两条)。
(2)“滤渣I”的主要成分为___________。
(3)钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，生成TiOSO₄，试写出该反应的化学方程式________。
(4)⑥中镁与TiCl₄高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是________(填标号)。
a．H₂b．Ar　　　　c．Cl₂d．N₂
(5)⑦中经过“一系列操作”可获得副产品绿矾()，其过程包括_____、洗涤、干燥。
(6)绿矾易被氧化而变质。现取在空气中放置一段时间的某绿矾样品，请选择合适的试剂，设计实验方案，证明该样品被部分氧化：___________。

4 . 氢氧化钠固体在空气中具有较强吸湿性，还易吸收空气中二氧化碳变质，需要密封保存
(1)氢氧化钠电离方程式___________；
(2)氢氧化钠电离产生的正负离子质子数之比为___________，电子数之比为___________；
(3)溶质质量分数为28%的氢氧化钠溶液中，钠离子和水分子物质的量之比为___________，钠离子氧原子质量之比为___________。(不考虑水分子的电离)
现实验室要配制0.3mol/L的氢氧化钠溶液100mL，某同学认为可以采用如下的两种方法：
方法一：用较浓的氢氧化钠溶液加水稀释
(4)可以取用6molL的氢氧化钠溶液___________mL(g/mL)和蒸馏水___________mL进行混合(答案保留一位小数)(已知0.3mol/L的氢氧化钠溶液g/mL)
方法二：用氢氧化钠固体配制
(5)该溶液的配制过程如下
a．通过计算，用烧杯在电子天平上准确称取氢氧化钠固体___________g；
b．在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解氢氧化钠，然后转移至仪器A内；
c．通过玻璃棒将溶液转移至仪器A中，洗涤有关仪器，并将洗涤液转移至所配制的溶液中；
d．轻轻哹动仪器A后，___________(填具体操作)、上下摇匀；
(6)方法二的过程中，涉及的定量仪器有___________(填写具体名称)
(7)下列操作中能使所配制的溶液浓度偏大的是___________(每步不受影响)
①在溶解过程中，有少量溶液溅出容器
②在溶解并转移溶液后，没有对有关仪器洗涤而直接进行定容
③在定容过程中，视线高于刻度线
④在摇匀后，发现容器中的液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
(8)某同学取20mL所配制的氢氧化钠溶液与标准浓度的盐酸进行中和反应，根据消耗的盐酸的体积计算，发现氢氧化钠浓度偏小，若配制的各步骤操作正确，则对于所取的样品，影响因素可能是下列中的___________(各种影响因素单独发生)
①称好的NaOH固体吸收了空气中少量的水
②NaOH固体混有少量的氯化钠
③NaOH固体吸收了空气中少量的
④NaOH固体中混有少量的氢氧化钾
你对③④做出判断的依据是
③___________。
④___________。
有一瓶NaOH固体样品由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。
称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性。根据实验数据可知：
(9)待测溶液中氢氧化钠的浓度为___________mol/L：(四位小数)
(10)样品中NaOH的质量百分数为___________。(四位小数)

5 . Na₂O₂是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题：
(1)Na₂O₂中氧元素化合价为_______，写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。
(2)过氧化钠若长期保存不当，容易生成_______(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。

操作	现象	结论
取少量样品于试管中，加水溶解，加入_______溶液，充分振荡	有白色沉淀生成	_______
另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口	带火星的木条复燃	_______

(3)过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下_______m³空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm³)。

6 . 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究浓硫酸的性质	浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成	可能混有
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水
D	利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构	在0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL	乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是

选项	实验目的	实验操作或现象	相关离子方程式
A	制备	实验室用通入和的混合溶液中来制备	4SO2+2S2-+CO=3S2O+CO2
B	检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成	SO+Ba2+=BaSO4↓
C	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率	2S2O+2H+=S↓+SO+2H2O
D	用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气	黄绿色褪去	S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究浓硫酸的性质	浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，若有沉淀生成	可能混有
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水
D	利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构	在0.01 mol金属钠与过量的反应，收集到标准状况下的气体112 mL	乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂。
I.欲使用0.30mol/L的溶液950mL，现拟用36.5%()的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
(1)配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为_______。
(2)该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(3)下列操作会使所配溶液浓度小于0.30mol/L的是：_______。(填对应的序号)
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c、定容时视线俯视刻度线；
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
II.酸碱中和滴定
(4)某学生用盐酸标准液测定氢氧化钠待测液时，选择酚酞作指示剂。达到滴定终点的现象是_______。滴定时不必用到的仪器是_______。
A.酸式滴定管       B.容量瓶       C.锥形瓶       D.铁架台
(5)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，此时消耗盐酸的体积为_______mL。已知用的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，则测得为_______。

III.为了测定摩尔盐产品的纯度，称取ag样品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为的酸性溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(7)通过实验数据计算该产品的纯度：_______(用含字母a、c的式子表示，用M表示摩尔盐的摩尔质量)。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

10 . 氯气(Cl₂)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________；
② ___________。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl₂+2Ca (OH)₂ =CaCl₂+Ca (C1O)₂+2H₂O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)₂ ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO₂发生反应：Ca (ClO) ₂+CO₂+H₂O=CaCO₃ ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________ ，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。	有气体产生，气体使石灰水变浑浊。	猜想2成立
②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液	___________。

[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________。