1 . 食品级焦亚硫酸钠常用作食品的抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。实验室可通过制备的过饱和溶液经结晶制得。回答下列问题：
(1)实验室制备少量的装置如图1所示：打开磁力搅拌器，将装有过饱和溶液的锥形瓶置于40℃水浴中，通入，当数字采集器测得溶液的为___________时，停止反应，装置甲中生成的过饱和溶液，在20℃左右静置结晶脱水制得焦亚硫酸钠。从装置甲中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________。转化成的化学方程式为___________。
(2)
通气体的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________。
(3)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可进一步获得固体。其中减压蒸发是为了___________。
(4)长期放置的晶体会部分氧化而发生变质，验证产品是否变质时所需的试剂是___________。(已知：溶于水即生成)
(5)某机构通过下述方法检测变质样品中抗氧化剂残留的含量，步骤如下：
步骤一：取配制后的样品溶液于锥形瓶中(假设其他杂质不反应)。
步骤二：用的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液。
滴定反应的离子方程式为___________，该样品中的残留量为___________。

2 . 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验样品是否变质	将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀
B	检验KI溶液是否变质	向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化
C	检验样品是否变质	将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加溶液，观察溶液颜色变化
D	检验漂白粉是否变质	将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图：
   
合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
有关物质性质如表所示：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，微溶于乙醇
具有两性	酸性和还原性	常温不易，氧化变质

   
回答下列问题：
(1)步骤I制备FeSO₄，先打开K₁、K₂，关闭K₃，充分反应后(仍有气泡)，将B中溶液转移到D中的操作是______。
(2)步骤I、II中，为了防止Fe²⁺被氧化，采取的措施有______、______(填2种)。
(3)步骤II，D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是______。
(4)下列说法不正确的是______。

A．步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时，无需取下上口玻璃塞

B．步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出

C．步骤III过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤

D．步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤

(5)步骤V，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
   
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘
F.关闭侧门，待示数不变时读数记录

4 . 下列实验能达到目的的是

选项	实验目的	实验方法或操作
A	检验Na2SO3是否变质	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
B	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传器采集锥形瓶内的溶液的温度
C	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液加碘水
D	证明Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)	向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红	晶体已氧化变质
C	向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同	的转化存在限度
D	将盛有固体的试管加热	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体受热易升华

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室中可通过NaHSO₃的过饱和溶液经结晶制得。
实验I．焦亚硫酸钠的制备
(1)实验室制备少量Na₂S₂O₅的装置如图1所示

①装置Y的作用是___________。
②制取Na₂S₂O₅的反应分两步进行，其中第二步为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O，则第一步的离子方程式为___________。
(2)已知：水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH变化分布如图2所示。请补充完整制取Na₂S₂O₅固体的实验方案：

打开磁力搅拌器，将装有Na₂CO₃过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，___________，可得Na₂S₂O₅固体。(须使用的试剂：SO₂、SO₂饱和溶液)
实验II．焦亚硫酸钠的性质
(3)长期放置的Na₂S₂O₅固体会部分被氧化成Na₂SO₄而发生变质。请设计检验Na₂S₂O₅样品是否变质的实验方案___________。(已知Na₂S₂O₅、Na₂SO₃分别与稀硫酸反应得到的产物相同)
实验III．焦亚硫酸钠的测定
(4)某小组通过下述方法检测某饮料中抗氧化剂Na₂S₂O₅残留的含量，步骤如下：
步骤一：取样品100.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸后蒸馏，使SO₂全部逸出，馏分用25 mL 0.02 mol·L^-1的I₂溶液吸收。
步骤二：向吸收液中滴加0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液与I₂发生反应2S₂O+I₂=2I^-+S₄O，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
样品中Na₂S₂O₅的残留量为___________g·L^-1。(写出计算过程)

7 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，难溶于水)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)。回答下列问题：
(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是___________；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是___________。
(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。

①仪器X的名称为___________。
②实验过程中不断通入N₂，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是___________(结合实验装置回答)。
③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是___________；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：___________。
(3)产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO₄和(NH₄)₂SO₄]
Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量的H₂SO₄溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；
Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的H₂SO₄溶液，煮沸(不含Fe³⁺)，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。
①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe³⁺的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有___________(填化学式)溶液的试管中，若___________，则说明溶液不含Fe³⁺。
②产品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数为___________%(用含a、b、c的式子表示)。
已知。

8 . KI可用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺功能亢进的手术前准备所需药物，也可用作祛痰药。某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下：
   
(1)实验开始前，先进行的操作为_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_______。
(4)久置KI溶液易被氧化而导致变质，实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。
   
关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究，请将空格补充完整：
①提出猜想
猜想Ⅰ．酸性条件下，空气中的O₂将I^-迅速氧化成I₂；
猜想Ⅱ．KI溶液久置过程中产生了；在酸性条件下与I^-反应生成I_2。
②实验与结论

实验编号	实验方案	实验现象	结论与解释
ⅰ	往试管中加入10mL0.1mol·L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，_______，露置于室温下的空气中	50min后溶液变蓝	猜想Ⅰ不成立
ⅱ	取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4调节pH至5	溶液立即变蓝	猜想Ⅱ成立。写出相关反应的离子方程式_______。

(5)测定KI的纯度：称取0.5000g样品溶于水，加入稍过量硫酸酸化的H₂O₂充分反应后，加热除去过量H₂O₂，加入几滴淀粉溶液，用0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定()。
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_______(填标号，下同)。
a． b．          c．          d．   
②若用25.00ml的滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
a．=10.00mL       b．=15.00mL       c．<10.00mL       d．>15.00mL
③滴定终点时消耗14.50mL标准溶液，则样品的纯度为_______(计算结果保留两位有效数字)。

9 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

10 . 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖瓶盖的固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。
【提出问题】
该固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？
【查阅资料】
室温时，易溶于水，微溶于水。
【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。
   
(1)据下图分析，开始时-a段压强快速增大的原因是_______________。
   
(2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为___________。
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
   
(3)检查图中装置气密性的方法是______________________。
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是___________。
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
   
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是___________。
【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为 mL，加入溶液的体积为 mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下气体的密度为 g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为___________。
(8)与实验二相比，实验三的优点是___________。