1 . 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、CuO。某工厂利用此矿石回收单质铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。工艺流程如图，根据流程回答下列问题：

(1)操作1的名称是______。
(2)溶液C的溶质主要是______。
(3)检验溶液D中含Fe³⁺的方法是______，溶液D与过量试剂E反应的离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、______。
(4)FeSO₄·7H₂O可处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为Fe²⁺++H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O(未配平)，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)FeSO₄·7H₂O由于保存不当容易被空气中氧气氧化而变质，可用酸性KMnO₄溶液测定其纯度，测定原理为5Fe²⁺++8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。现有一瓶绿矾样品，取出ag于试管中，往其中加入Vmlcmol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，则绿矾样品的纯度为______(用含有a、c、V的式子表示)。

2 . 根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液	无明显现象	脱氧剂没有变质
B	探究反应物浓度对反应：速率的影响	向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为和	褪色时间：	浓度增大，该反应速率加快
C	探究温度对水解平衡的影响	缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小	溶液的pH逐渐减小	温度升高，水解平衡逆向移动
D	探究亚硫酸和次氯酸的酸性	向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2	出现白色沉淀	酸性：H2SO3>HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某兴趣小组对FeSO₄的一些性质进行探究实验。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量FeSO₄样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变_____色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO₄溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为______________。
(2)已知FeSO₄的分解产物中含有SO₂和SO₃。将纯净FeSO₄和有关试剂放入如图所示的装置，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①通入N₂的目的是________________。
②装置C中盛放的溶液为________；装置D中盛放的溶液为________(填标号)。
A.品红            B.NaOH          C.BaCl₂       D.浓H₂SO₄
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________。
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为_____________。

4 . 钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。
(1)将Na、、、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为______(填化学式)。
(2)探究某样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后，观察到_______(填实验现象)，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。
(3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，可用降低的浓度，有关反应的化学方程式为_______；用(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的，所需和的质量比为_____(填最简整数比)。
(4)食品工业经常把和用作膨松剂，室温下向含某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素的微粒数随pH变化的图像如图所示。(已知：因有逸出未画出；与少量盐酸发生下列反应：)。
①x：y=____。
②图中B点溶液溶质的主要成分为_______(填化学式)，B点后发生反应的离子方程式为______。

5 . 过氧化钠是重要的化工原料，具有杀菌、消毒等多种用途，请回答下列问题：
(1)在空气中易变质，写出与反应的化学方程式：______
(2)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______（填离子符号）。
(3)因保存不当易吸收空气中的，实验小组取样品m g，设计如图实验装置测定样品中的质量分数；

①将实验装置组装好后，必须进行的第一步操作是______；装置D中的试剂：______；
②反应结束后，测得生成气体的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），则样品中的质量分数为______。

6 . 某烧碱样品因部分变质含，某化学课外小组的同学测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
实验步骤：
Ⅰ．迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。
Ⅱ．取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入标准溶液，此时溶质为NaCl和。
Ⅲ．继续加入标准溶液，此时溶质为NaCl。
(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为___________、___________、___________。
(3)样品中NaOH的质量分数___________%。(计算结果保留小数点后1位)
(4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________(填字母序号)。
a．步骤Ⅰ，定容时俯视刻度线
b．步骤Ⅱ，加入HCl标准溶液时锥形瓶中有气泡产生
c．步骤Ⅲ，加入HCl标准溶液的过程中，锥形瓶中有少许液体溅出

7 . 氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。

回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)装置乙、丙中盛装的试剂分别为是______、______。
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填“a”或“b”)。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______。
(5)漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。
已知：溶液呈碱性：；

①漂白粉中的能与空气中的和水蒸气反应，从而发生变质，写出该反应的化学方程______。
②乙同学认为甲同学的实验无法证明漂白粉是否变质，原因是______。
③由乙同学的实验可以证明漂白粉______(填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”)
(6)装置己的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂______。(填标号)。

A．稀硫酸

B．

C．

D．

8 . 植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。
Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。
Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。
Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。

请回答相关问题。
(1)装硫酸的仪器的名称是___________。
(2)用溶液洗涤废铁屑的目的是___________。
(3)Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞___________(填A、B或C，下同)，并同时打开活塞___________。
(4)摩尔盐中铵离子检验方法是___________。
(5)步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是___________。
(6)取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近___________。
A．11%       B．12%       C．13%       D．14%
导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是___________。
A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线       B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥       D．高锰酸钾部分变质
(7)将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式___________。

9 . (1)实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该溶液中溶质成分是什么？该溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度是多少？

【查阅资料】有较强还原性，在空气中易被氧气氧化

【作出猜想】猜想：没有变质，成分是

猜想：完全变质，成分是

猜想：部分变质，成分是和

【实验探究Ⅰ】

(1)甲组设计实验探究溶液是否变质

甲组	实验操作	现象	结论
步骤	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	溶液中含有
步骤	另取样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸	_____	溶液中含有

实验结论：样品部分变质。样品在空气中变质的化学方程式：_____。

【实验探究Ⅱ】

(2)乙组设计如下实验测定溶液物质的量浓度。

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入该样品，通入。

②称量C装置的质量为。

③关闭活塞，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为_____，也能控制液体试剂的滴加速率。

④打开活塞，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是_____。

⑤再次称量C装置的质量为。

⑥计算出原溶液中=_____，若没有装置，实验结果将_____填“偏大”“不变”或“偏小”。

10 . 通过下列实验进行物质性质或成分的探究。
实验1：向某溶液中加入澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生
实验2：取久置的过氧化钠样品少许于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有无色无味的气体生成
实验3：将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，观察到试管中液面明显上升
实验4：用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，观察到火焰的颜色呈黄色
下列说法正确的是

A．实验1说明溶液中含有或

B．实验2可知过氧化钠没有变质

C．实验3说明氯气能溶于水

D．实验4说明溶液中的溶质为