1 . 是一种常用的补血剂，在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量：先称取样品，用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液；再量取溶液于锥形瓶中，逐滴滴入的溶液，反应完全后，共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是

A．该反应的离子方程式为

B．该样品中的含量为21.875%

C．配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶

D．用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气

2 . 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖瓶盖的固体，于是对其是否变质及的含量进行探究。
【提出问题】
该固体是否变质？若变质，则的质量分数是多少？
【查阅资料】
室温时，易溶于水，微溶于水。
【设计与实验】
实验一：定性探究。分别取等质量的未盖瓶盖试剂瓶中的固体(下称“待测样品”)和盖好瓶盖试剂瓶中的固体(下称“对比样品”)与等体积、等浓度的稀盐酸在图所示的三颈烧瓶中反应，采集数据，绘制出图2所示的图像。
   
(1)据下图分析，开始时-a段压强快速增大的原因是_______________。
   
(2)据上图分析，待测样品部分变质，其中a-b段发生反应的化学方程式为___________。
实验二：定量探究。兴趣小组的同学设计了如下图所示装置进行定量测定。
   
(3)检查图中装置气密性的方法是______________________。
(4)图装置中，量气管内水面上的一层植物油的作用是___________。
(5)若图装置中没有连通管，则测出待测样品中的质量分数会___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
实验三：实验改进。为提高定量实验的准确性，该小组设计了下图所示装置进行测定。
   
(6)向图装置的三颈烧瓶中加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入溶液，发现又产生气泡。推测加入溶液的作用是___________。
【数据处理】
(7)实验三中，待测样品质量为m g，加入稀硫酸的体积为 mL，加入溶液的体积为 mL，右侧注射器最后读数为V mL。已知实验条件下气体的密度为 g/mL，则待测样品中的质量分数的表达式为___________。
(8)与实验二相比，实验三的优点是___________。

3 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。
I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL	0.1mol/L H2SO4溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20
2	2.0	3.0	V1	20
3	V2	3.0	3.0	30

(1)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______
(2)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______→开始滴定。
a.烘干   b.装入滴定液至零刻度以上   c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下   d.用洗耳球吹出润洗液   e.排除气泡   f.用滴定液润洗滴定管2至3次   g.记录起始读数
(4)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填字母)

A．	B．
C．	D．

(5)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(6)滴定终点的判断方法：_______。
(7)本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。
(8)下列操作会使测得的样品纯度偏高的是_______(填字母)。

A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失

B．滴定管未用标准溶液润洗

C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数

D．锥形瓶未润洗

4 . 铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：
       
(1)在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入_______，检验溶液是否变质的常用试剂是_______。
(2)加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为_______； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为_______。
(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下：
步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。
步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。
由步骤二得出的还原性_______的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是_______。样品中元素的质量分数为_______。

5 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：、和FeO)制备绿矾())的流程如图：

已知：(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为___________。①中(烧渣的主要成分之一)与酸反应的离子方程式为___________。
(2)关于制备流程中含铁微粒的描述，错误的是___________。

A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有、等正离子

B．步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性溶液来检测溶液中铁元素的价态

C．Fe元素位于周期表的第VIB族

D．步骤②中加入硫铁矿的目的是将还原为

(3)反应②需在高温高压下进行，且随着反应温度的升高，硫铁矿烧渣酸浸液中的还原率增加。已知滤渣2的成分中仅有，请你写出反应②的离子方程式___________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)绿矾纯度测定：称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________，滴定至终点时，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为___________％(保留一位小数)。
(6)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入___________，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(7)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，100kPa时：



在空气中加热反应生成的热化学方程式是___________。
(8)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，制备反应的第一步是：。
①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。

6 . 高锰酸钾为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂等。
Ⅰ.制备KMnO₄

(1)若实验室选用A装置制备Cl₂，导管P的作用为_______。
(2)若实验室选用B装置制备氯气，当锥形瓶中放置的药品为漂粉精，则对应的化学反应方程式为_______。
(3)用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄，则其接口顺序为a→_______(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(4)工业上采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO_4.装置如图：

写出电解总反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.测定KMnO₄产品的纯度
称取2.400 0 g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00 mL溶液，用移液管取20.00 mL置于锥形瓶中，用0.500 0 mol·L^-1标准(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液进行滴定。
(5)滴定终点的现象是_______。
(6)数据处理。将三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积取平均值为30.00 mL。计算该KMnO₄产品的质量分数为_______％(保留小数点后两位)。
(7)进一步分析发现，测定结果偏高，其原因可能是_______(填标号)。

A．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的KMnO4溶液

B．装液前，滴定管水洗后没有用标准液润洗

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分氧化变质

7 . 下列实验操作及现象(或结论)描述正确的是

A．为了检验晶体已氧化变质，将样品溶于稀后，滴加溶液，发现溶液变红

B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

C．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

D．将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体

8 . Na₂O₂是一种重要的氧化剂与供氧剂。
(一)研究Na₂O₂与水的反应。取一定量Na₂O₂，加入足量的水，充分反应。
(1)Na₂O₂的电子式是____；反应的化学方程式是____。
(2)收集并测量生成O₂的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂
ii.Na₂O₂+H₂O=NaOH+NaHO₂
b.与H₂O₂类似，NaHO₂也能在MnO₂催化的条件下分解生成O₂
2NaHO₂2NaOH+O₂↑
MnO₂催化H₂O₂分解的化学方程式是____。
②依据资料设计如下实验：取0.02molNa₂O₂与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量MnO₂，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化图所示。
已知：溶液中c(OH^-)越大，溶液pH越大

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是____。
根据140s-180s的pH计算出溶液的c(OH^-)为0.6mol/L，则此时段内溶液中n(NaHO₂)为____。
③由上述实验得出的结论是____。
(二)Na₂O₂空气中容易变质。某小组结合(一)的研究设计如下实验测定某久置的Na₂O₂的纯度。
向反应容器中加入一定质量的样品，____，再加入足量的水，收集产生的气体并测量体积(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度。
(3)补全上述实验方案____。
(4)与水类似，硫酸也能与过氧化钠发生类似反应，若用过量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他测定条件不变，则测量结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

9 . 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是

A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉

B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质

C．实验3中产生的气体只有氯气

D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

10 . 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。

   

请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。
(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。
(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________
_____________________________________________
若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。
(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。