1 . 氯气(Cl₂)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
(1)向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________；
② ___________。
(2)请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。
(3)工业制取漂白粉的原理为2Cl₂+2Ca (OH)₂ =CaCl₂+Ca (C1O)₂+2H₂O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)₂ ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO₂发生反应：Ca (ClO) ₂+CO₂+H₂O=CaCO₃ ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HClO在常温下分解，发生反应：2HClO=2HCl+O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl₂、Ca(ClO)₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃。
[实验探究]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________ ，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。	有气体产生，气体使石灰水变浑浊。	猜想2成立
②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液	___________。

[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________。

2 . Na₂O₂是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题：
(1)Na₂O₂中氧元素化合价为_______，写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。
(2)过氧化钠若长期保存不当，容易生成_______(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。

操作	现象	结论
取少量样品于试管中，加水溶解，加入_______溶液，充分振荡	有白色沉淀生成	_______
另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口	带火星的木条复燃	_______

(3)过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下_______m³空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm³)。

3 . 氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I．利用废铜屑制备CuCl₂，实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___。仪器b的作用是___。
(2)三颈烧瓶中制备CuCl₂的化学方程式为___。
II．制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
CuCl₂Na[CuCl₂]CuCl粗产品CuCl
(3)反应①中氧化剂为___(填化学式)。
(4)Na[CuCl₂]溶液中存在的平衡是___(用离子方程式表示)。
(5)析出的CuCl粗产品不用盐酸而用水、乙醇分别洗涤的目的依次是___、___。
(6)测定产品中CuCl的质量分数。准确称取制备的CuCl产品0.40g，加入足量的氯化铁溶液，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.15 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液24.00 mL，反应中Ce⁴⁺被还原为Ce³⁺。硫酸铈标准溶液应盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。产品中CuCl的质量分数为___。

4 . 过氧化锶()广泛作为家庭及工业用漂白剂、洗涤剂、氧化剂。SrO₂是一种白色粉末，加热条件下可与CO₂、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO₂·8H₂O，与酸作用生成H₂O₂。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→____(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO₂在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式____。
(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO₂·8H₂O，实验装置如图：

①盛装H₂O₂溶液的仪器名称为____。
②写出该方法制备SrO₂·8H₂O的离子方程式____，NH₃的作用是___。
③冰水浴的原因是___。
(3)为测定SrO₂·8H₂O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取3.0gSrO₂·8H₂O置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用1.000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至____(写出实验现象)，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得如表数据：

平行实验	1	2	3	4
消耗标准溶液体积(mL)	19.98	19.50	20.00	20.02

SrO₂·8H₂O样品的纯度为____(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)

5 . 比亚迪推出了基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”，该电池能量密度大，安全性高。生产“刀片电池”需要用到FeSO₄，某工业废料中主要含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ (其他成分与酸碱都不反应)，某同学设计如下工艺流程从工业废料中回收绿矾

请回答：
(1)“碱浸”过程中，将工业废料粉碎的目的是___________ (写出一种)。
(2)“碱浸”时发生的离子方程式为___________。
(3)“提纯操作1”制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸，再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学为了验证某久置的FeSO₄溶液是否变质，取少量待测液于试管中，加入2滴___________溶液，若观察到___________，则证明该溶液已经变质。
(5)称取1.390 0 g新制绿矾样品，以稀硫酸酸化，用0.040 0 mol·L^-1的KMnO₄标准液滴定至终点，消耗KMnO₄标准液24.00 mL。该滴定反应的离子方程式为___________，取样样品的纯度为___________(已知FeSO₄·7H₂O的摩尔质量为278 g·mol^-1)。

6 . 过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置C中的溶液是_______，其作用是_______。
(3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为_______。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为_______。
资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。
(5)滴入溶液后观察到的现象是_______，此反应的离子方程式为_______。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。

实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。     
(6)请补充完整上述实验的操作过程：_______。

7 . 某FeSO₄在空气中久置发生了部分变质，为测定该样品的纯度，进行如下分析：
(1)准确移取25.00 mL 0.05000 mol·L^-1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，微热至60~70°C，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的离子方程式_______；达到滴定终点的现象是_______；计算KMnO₄溶液的浓度为_______(保留2位有效数字)
(2)准确称取mg样品，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，微热至60~70°C，用上述KMnO₄溶液滴定，消耗12.75 mL。则该样品中FeSO₄的质量分数为_______(用含m的式子表示)。
(3)测定样品纯度的过程中，下列操作会引起所测FeSO₄的质量分数偏低的是_______。
A．称取mg样品放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水溶解时搅拌时间过长
B．上述(2)步骤中，用KMnO₄溶液滴定达终点读数时俯视
C．上述(2)步骤中，所用的锥形瓶不干燥

8 . 化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄)是否已变质，实验如下：
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色。
Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴H₂O₂溶液，溶液红色加深。
Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)₃固体0.642g。
Ⅳ.再准确量取Ⅰ中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和琥珀酸(分子式为C₄H₆O₄)，说明酸性：C₄H₆O₄___________HCl(填“＞”或“＜”)。
(2)用离子方程式解释Ⅱ中实验现象产生的原因：___________、Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃。
(3)Ⅳ中发生反应的离子方程式是___________。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度=___________。
(5)Ⅳ中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是___________。

9 . 氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl₄，主要用作磷化铝中间体，也用于医药。传统制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，其反应的化学方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ΔH＜0。

(1)请按气流方向连接各仪器接口，补充完整：a→_____，____ →e f g←d；_____→____。
(2)三颈烧瓶需用冰水浴的原因是_____。当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时即停止反应，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）。
A．蒸馏        B．常压加热       C．高压加热 D．减压微热
(3)欲使原料气体按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该采取的措施是：______。
(4)对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有：____。
(5)实验中发现用玻璃仪器做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体。研究小组改用聚氯乙烯薄膜材料的反应器（如图2所示），其优点是____。

(6)氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵。取3.910g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀5.000g。则该样品的纯度为____（计算结果保留3位有效数字）。

10 . 某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含有少量的CuO、Fe₂O₃等)中制备碱式碳酸锌，并测定其组成的流程如下：

已知：a、碱式碳酸锌白色粉末，难溶于水和乙醇，微溶于氨；
纳米氧化锌具有极强的吸附性，空气中久置容易变质。
b、ZnO+2NH₃+2→Zn(NH₃)+H₂O
Zn(NH₃)→Zn²⁺+4NH₃
Zn²⁺+2OH^-→Zn(OH)₂↓
Zn²⁺+→ZnCO₃↓
(1)“氨浸”时加入过量氨水的目的：
①使HCO转化为：
②_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．步骤I可以采用加热方式来加快浸出速率，提高浸出量

B．步骤II过滤得到的滤渣中含有Cu、Fe、Zn

C．步骤III蒸氨过程产生气体除了氨气还有CO2，冷凝后得到的碳化氨水循环用于氨浸

D．步骤IV洗涤时可先用浓氨水洗涤，减少固体溶解，再用无水乙醇洗涤

(3)I、该研究小组利用步骤V对碱式碳酸锌[Zn₃(OH)_m(CO₃)_n(其中m。n为整数)]组成进行测定，从下列选项中选出合理的操作并排序：坩埚预处理后将样品放入坩埚中称量，再置于高温炉中加热→_______→_______→_______→_______→_______。_______

①放在石棉网上
②放在干燥器中
③冷却至室温
④用如图坩埚钳a处夹取坩埚
⑤用如图坩埚钳b处夹取坩埚⑥放入电子天平中称量
⑦重复以上操作，确认最后两次称量值差≦0.001g
II、电子天平记录的部分数据如下表所示

	电子天平视数/g
空坩埚	19.2500
空坩埚+样品	25.7100
第一次灼烧后称量	24.3251
第二次灼烧后称量	24.1414
第三次灼烧后称量	24.1101
第四次灼烧后称量	24.1100
第五次灼烧后称量	24.1099

①根据数据计算该碱式碳酸锌的化学式_______。
②写出蒸氨步骤制得该碱式碳酸锌的离子方程式_______。