1 . 氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1)1774年,瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热,发现了氯气。下图为实验室制取的装置,请回答:
盛放浓盐酸的仪器名称是_____ 。
(2)上图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能 达到实验目的的是_____ 。(填序号)
(3)已知:常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应,常温下很容易制取。
①已知,如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成,写出发生反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:_____ 。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅲ处应放入的是_____ (填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条)。装置C的Ⅱ处的试剂是_____ (填序号)
a.碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物) b.无水氯化钙 c.浓硫酸
③装置D中一般不用 澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_____ 。
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,其有效成分为次氯酸钠。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有;相同浓度时,的氧化性强于;
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性,ORP值越大,氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
Ⅰ.向消毒液中加入水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向消毒液中加入白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____ 。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_____ 。
③针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液,加水稀释至,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____ 。
(1)1774年,瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热,发现了氯气。下图为实验室制取的装置,请回答:
盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)上图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置
(3)已知:常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应,常温下很容易制取。
①已知,如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成,写出发生反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅲ处应放入的是
a.碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物) b.无水氯化钙 c.浓硫酸
③装置D中一般
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,其有效成分为次氯酸钠。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有;相同浓度时,的氧化性强于;
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性,ORP值越大,氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
Ⅰ.向消毒液中加入水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向消毒液中加入白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②由实验Ⅲ可得出的结论是
③针对不同物品的消毒,84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液,加水稀释至,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为
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解题方法
2 . 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一、
(1)写出用该方法制取氯气的化学方程式_______ 。
(2)某同学应用该方法,按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_______ 。
(3)写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式_______ 。
(4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。(酸性溶液中,越大,pH越小,溶液酸性越强)
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则图2中纵坐标可以表示的物理量是_______ (填字母)
a.氢离子的浓度 b.氯离子的浓度 c.氯水的pH d.氧气的体积分数
(5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3:
①漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______ 。
②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时,取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中,所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为_______ (假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙,不含其它杂质,且所得溶液的体积仍为1 L)
(1)写出用该方法制取氯气的化学方程式
(2)某同学应用该方法,按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是
(3)写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式
(4)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1),用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。(酸性溶液中,越大,pH越小,溶液酸性越强)
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则图2中纵坐标可以表示的物理量是
a.氢离子的浓度 b.氯离子的浓度 c.氯水的pH d.氧气的体积分数
(5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3:
①漂白粉的有效成分是
②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时,取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中,所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为
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解题方法
3 . 是一种黄色固体,常温下极易与、酸等发生反应,因此常用在潜水艇中作供氧剂。某学校化学兴趣小组利用大理石、盐酸和含杂质的(杂质不参与反应)验证与反应,设计如下实验装置:
回答下列问题:
(1)装置中仪器的名称是___________ 实验室用大理石、盐酸制备二氧化碳的离子方程式为___________ 。
(2)为了实现实验目的,从上述装置中选择合适装置,按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:___________ ,则所用装置的作用是___________ 。
(3)为了检验装置中收集到的气体,在取出集气瓶后,用___________ 的木条伸入集气瓶内,木条会快速复燃,说明收集到气体含有大量氧气,若装置中的澄清石灰水出现轻微白色浑浊,其可能原因是___________ 。
(4)已知:在该实验条件下,的密度为。实验反应完毕后,若测得装置中收集到的气体体积为,则所取的纯度为___________ 。
回答下列问题:
(1)装置中仪器的名称是
(2)为了实现实验目的,从上述装置中选择合适装置,按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:
(3)为了检验装置中收集到的气体,在取出集气瓶后,用
(4)已知:在该实验条件下,的密度为。实验反应完毕后,若测得装置中收集到的气体体积为,则所取的纯度为
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2018高三·全国·专题练习
4 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下。
[提出猜想]
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L-1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有________________ (填仪器名称)。
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?
实验内容和步骤:
①Cu与稀H2SO4反应;
②____________________ ;
③____________________ 。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100 ℃得到黑色固体粉末;继续加热至1 000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:________________ 。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________ 。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01 mol X,测得B装置增重0.27 g,并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜,你认为他们验证的方法是____________________ 。
(7)X气体的摩尔质量是____________ 。
(8)C中发生反应的化学方程式为______________________ 。
[提出猜想]
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L-1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需
(2)配制1 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?
实验内容和步骤:
①Cu与稀H2SO4反应;
②
③
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100 ℃得到黑色固体粉末;继续加热至1 000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水硫酸铜变成蓝色,生成物中还有一种无污染的气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01 mol X,测得B装置增重0.27 g,并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜,你认为他们验证的方法是
(7)X气体的摩尔质量是
(8)C中发生反应的化学方程式为
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5 . 用下列装置进行的实验, 能达到相应实验目的的是
A.配制一定浓度的硫酸溶液 | B.分离溶解在CCl4中的I2 |
C.制备和收集少量NH3 | D.验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用 |
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2017-03-31更新
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894次组卷
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5卷引用:2017届四川省宜宾市高三第二次诊断理科综合能力测试化学试卷
2017届四川省宜宾市高三第二次诊断理科综合能力测试化学试卷江西省宜丰中学2019届高三上学期第三次月考理科综合化学试题江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考(实验班)化学试题(已下线)江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题广东省佛山市第一中学2021-2022学年高三上学期12月模拟考试化学试题
6 . 某实验小组使用MnO2与浓盐酸制备并收集少量Cl2,实验装置如图所示:
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的离子反应方程式:______ 。
(2)在实验过程中,装置的作用为______ ,装置D中观察到的现象是______ 。
(3)小组成员观察到装置中的现象:______ ,根据实验现象小明同学设计了如图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气,浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题:
①实验现象:B中布条______ ,C中布条______ (填“褪色”或“不褪色”),写出相关的化学方程式:______ 。
②写出D中反应的离子方程式:______ ,若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应,则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为______ 。
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的离子反应方程式:
(2)在实验过程中,装置的作用为
(3)小组成员观察到装置中的现象:
①实验现象:B中布条
②写出D中反应的离子方程式:
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解题方法
7 . 某课外小组的同学利用如图所示装置制备SO2,并探究SO2的部分性质。
回答下列问题:
(1)仪器组装完毕后,必须进行的实验操作是___________ 。
(2)试剂1最好选择___________ (填标号)。
(3)实验过程中,装置Ⅱ中的实验现象为___________ ,SO2体现的化学性质为___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)某同学预测装置Ⅲ 中不会产生白色沉淀,随着实验的进行,装置Ⅲ 中产生了少量白色沉淀,该白色沉淀的化学式为___________ ,产生该白色沉淀的可能原因为___________ 。
(5)为测定空气中的SO2含量,实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100 mL 0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为a L/min,经过b min溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收),则该空气样品中SO2的含量为___________ g/L(用含a、b的式子表示)。
回答下列问题:
(1)仪器组装完毕后,必须进行的实验操作是
(2)试剂1最好选择___________ (填标号)。
A.30%盐酸 | B.50%硝酸 | C.70%硫酸 | D.98%硫酸 |
(4)某同学预测装置Ⅲ 中不会产生白色沉淀,随着实验的进行,装置Ⅲ 中产生了少量白色沉淀,该白色沉淀的化学式为
(5)为测定空气中的SO2含量,实验小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的100 mL 0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液中。若管道中空气流量为a L/min,经过b min溶液恰好褪色(假定样品中的SO2可被溶液充分吸收),则该空气样品中SO2的含量为
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解题方法
8 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O,它是制备热敏材料VO2的原料,已知VO2+在酸性条件下易被氧化,氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图:
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能_______ ;生成VOCl2的同时,还生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→_______ 。
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当_______ 时(写实验现象),再关闭K1,打开K2,充分反应,静置,得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO,向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______ ;
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______ %;
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO,向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
③下列情况会导致产品纯度偏大的是
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2023-06-18更新
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373次组卷
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3卷引用:安徽省合肥一六八中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题
9 . 及其盐都是重要的化工原料。
(1)向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气,发生反应的化学方程式为_____ ;盛放浓氨水的仪器名称为_____ ,选用下图中的装置制备干燥的,连接顺序为a→_____ →尾气吸收(按气流方向,用小写字母表示)。
“尾气吸收”装置,可选择_____ 。
(2)进行性质实验的装置如图。
先打开活塞1,瓶Ⅱ中的现象是_____ ,稳定后,关闭活塞1;再打开活塞2,瓶Ⅱ中的现象是_____ 。
(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵,装置如图所示。当溶液为8.0~9.0时,停止通,即可制得溶液,装置中活塞的作用为_____ 。实验过程中,当出现_____ 现象时,应及时关闭,打开。
(4)将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物,称取该混合物固体样品,加入足量溶液,充分反应,生成(标准状况),则_____ 。
(1)向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气,发生反应的化学方程式为
“尾气吸收”装置,可选择
(2)进行性质实验的装置如图。
先打开活塞1,瓶Ⅱ中的现象是
(3)某研究小组用磷酸吸收氨气制备干粉灭火剂磷酸氢二铵,装置如图所示。当溶液为8.0~9.0时,停止通,即可制得溶液,装置中活塞的作用为
(4)将氨气通入一定量硫酸中可得和混合物,称取该混合物固体样品,加入足量溶液,充分反应,生成(标准状况),则
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2023-07-12更新
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149次组卷
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2卷引用:山东省聊城市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验,部分夹持装置已省略,请回答下列问题。
(1)装置甲的试管内的药品为_______ (填标号),试管内发生反应的化学方程式为_______ 。
A.
B.与的混合物
C.与的混合物
(2)打开止水夹a、c,关闭止水夹b,点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸,一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为_______ ,倒置漏斗的作用是_______ 。
(3)的电子式为_______ ,的质量为_______ g。
(4)一段时间后,充满三颈烧瓶,关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中,片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______ 。在常温常压下进行实验,当液体充满三颈烧瓶时,三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为_______ (保留小数点后两位)。
(1)装置甲的试管内的药品为
A.
B.与的混合物
C.与的混合物
(2)打开止水夹a、c,关闭止水夹b,点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸,一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为
(3)的电子式为
(4)一段时间后,充满三颈烧瓶,关闭止水夹a、c,打开止水夹b,将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中,片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为
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