1 . 化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是

A．测得碳酸钠溶液呈碱性：

B．饱和溶液滴入沸水中变红褐色：

C．铅酸蓄电池正极反应：

D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：

2 . 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法正确的是

选项	实验操作	实验说明、现象及结论
A	向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，说明Cu(OH)2是两性氢氧化物
B	向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液	溶液未变红，说明铁粉与水蒸气未反应
C	向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热	实验过程中图标提示全部需要
D	取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体先通入足量的NaOH溶液，后通入2mL溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 进行实验探究是研究物质性质、掌握变化原理的重要手段。某化学兴趣小组进行如下一系列化学实验探究，请根据实验信息回答相关问题。
I．探究Fe(OH)₃胶体的制备

实验编号	装置	试剂	实验操作	现象
(1)		a：沸水 b：饱和FeCl3溶液	在a中逐滴滴入b试剂，同时用一束光照射溶液，观察现象。	前3滴未观察到光路，从第4滴开始观察到淡淡的光路，第8滴观察到明显光路；停止滴入，持续加热30min出现红褐色沉淀。
(2)		a：NaOH稀溶液 b：饱和FeCl3溶液		滴入1滴出现红褐色沉淀，观察到很淡的光路，第2滴生成更多沉淀，光路消失。

①写出探究实验I中制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式_______；
②实验(1)中滴入前3滴未观察到光路，可能的原因是_______，实验(2)中滴入第1滴时观察到很淡的光路可能的原因是_______。
③该兴趣小组同学通过以上探究对Fe(OH)₃胶体的形成有以下认识，其中正确的有_______。
A．胶体区别于浊液的本质特征是分散质粒子直径大小
B．胶体是最不稳定的分散系
C．一定条件下胶体与浊液可以相互转化
D．Fe(OH)₃胶体粒子是若干个Fe(OH)₃聚集而成的
II．探究过氧化钠的性质。请根据实验现象分析实验结论。

编号	操作	实验现象	实验结论
(1)		试管外壁发热	①_______
		产生大量能使带火星木条复燃的气体	②_______
(2)		溶液变红	③_______
		变红的溶液很快褪色	过氧化钠具有漂白性

④综合以上探究结果，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。
III．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请回答相关问题。

编号	实验方法	实验现象	结论
①	将足量的氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②		淀粉-KI试纸变蓝色	氯水中含有C12
③	将足量的氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
④	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

(1)根据实验①得出的结论是_______。
(2)实验②中“实验方法”的具体操作过程是_______。
(3)写出实验③和实验④中的“实验现象”：③_______；④_______。
(4)通过实验③的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a．_______；b．_______。请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的？_______

4 . 元素周期表中大多数元素是金属元素。小刀日常民用，大到国防军工，都能看到金属材料的身影。其中铁元素是最常见金属材料的组成元素。
(1)铁元素的相关信息如图所示，其相对原子质量是_______。
   
(2)有关铁的性质，说法正确的是_______。(选填编号)

A．在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO

B．一定条件下，Fe能与水蒸气反应生成H2

C．常温下，Fe与浓H2SO4反应能产生SO2

D．实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体

(3)还原Fe粉可作脱氧剂，使用后为红棕色。将一包部分变质的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面会产生大量细小的无色气泡。补全溶液中可能发生的离子反应： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；_______；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。
(4)若上述溶液充分反应后只含有Fe²⁺，欲检验Fe²⁺，不合理的操作是_______。(选填编号)

A．加入氢氧化钠溶液观察现象

B．先加入足量氯水，再加入KSCN溶液

C．加入少量酸性KMnO4溶液观察现象

D．先加入KSCN溶液，再滴加少量氯水观察现象

5 . 下列叙述中正确的是

A．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质

B．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质

C．氯化钠在电流的作用下才能发生电离

D．实验室将饱和FeCl3溶液加入NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体

6 . 下列有关实验或操作正确的是
   

A．将溶液转移到容量瓶中

B．粗盐提纯中的过滤操作

C．用图示装置制备氢氧化铁胶体，当液体呈透明的红褐色时停止加热

D．验证氯气是否与水反应

7 . 在水体净化过程中被用作净水剂，现将足量固体投入盛有适量水的烧杯中充分溶解后静置，下列有关说法错误的是

A．用一束可见光照射该烧杯中液体，可判断是否形成了胶体

B．氢氧化铁胶体微粒的直径介于之间

C．用滤纸进行过滤可得到纯净的胶体

D．由于胶体微粒带正电，在电泳实验中移向与电源负极相连的一极

8 . 按要求填空。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是__________________。
(2)的俗名____________，在食品行业中常用于___________，其电离方程式___________。
(3)明矾的化学式为___________，明矾可做净水剂的理由是______________。
(4)、、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______________，工业上冶炼铁的原理为。该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被____________(填“氧化”或“还原”) 。
(5)84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合会产生有毒气体，不能混合使用，用离子方程式表示其理由：________________。

9 . 胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。

A．<1nm

B．1-100nm

C．>100nm

D．1~1000nm

(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。

A．观察分散质粒子的直径	B．观察分散系是否均匀
C．观察分散系是否能发生丁达尔现象	D．观察分散质粒子是否能透过滤纸

(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。
(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。
(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。
(6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。
(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。

10 . 下列实验设计能够达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	证明硝酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积等浓度的硝酸、醋酸溶液的导电性
B	用FeCl2溶液制备Fe(OH)2，并观察生成白色的Fe(OH)2	向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时边加边振荡试管
C	检验K2CO3溶液中存在K+	用洁净的玻璃棒随取少量待测液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰的颜色呈紫色
D	制备氢氧化铁胶体	向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量的FeCl3饱和溶液

A．A

B．B

C．C

D．D