1 . 下列实验基本操作正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相

B．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氯水应过量

C．配制质量分数10%的CuSO4溶液：称取5.0 g 胆矾，加入27.0 g水，搅拌溶解

D．蒸馏开始时先开冷凝水，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器

2 . 下列说法不正确的是

A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1

C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1

D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

3 . 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

4 . 若以w₁和w₂分别表示浓度为c₁mol/L和c₂mol/L的氨水的质量分数，且知2c₁=c₂，则下列推断正确的是

A．2 w1= w2

B．2 w2= w1

C．w2＞2 w1

D．w1＜ w2＜2 w1

5 . 下列实验操作可达到预期目的的是

选项	目的	操作
A	测定硫酸铜晶体中结晶水含量	加热后的坩埚直接放在石棉网上冷却，称量
B	验证淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水
C	配制0.1mol/LNa2CO3溶液	称取5.3gNa2CO3∙10H2O固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容
D	配制FeSO4溶液	先将FeSO4固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。
(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。
(3)制备84消毒液时，若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)贮存和运输CH₃COOOH时要注意的事项是__。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm^-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。
(6)CH₃COOOH可用H₂O₂和CH₃COOH制备，其化学方程式为___。
(7)制备CH₃COOOH过程中总会残留少量H₂O₂，因此CH₃COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH₃COOOH样品，标定步骤如下：
a.用KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂；
b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H₂SO₄+CH₃COOOH=2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂；
c.用1.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
测得样品中CH₃COOOH的质量分数为___。

8 . 现有1950g发烟硫酸(用aSO₃•H₂O表示)，SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.3和0.7，加bg水稀释成某浓度的硫酸(用H₂SO₄•H₂O表示)，则以下正确的是(　　)(允许最后一位数字不同)

A．a=1.38

B．a=1.53

C．b=174

D．b=165

9 . 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

(1)不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为______。
(2)步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca₃(PO₄)₂外可能的产物还有______。
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca₃(PO₄)₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
质量分数（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

(3)磷灰石中，碳元素的质量分数为______%（保留两位小数）。
(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄______g（保留两位小数）。
(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca(H₂PO₄)₂的形式存在，求m的值______。

10 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：① 纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
（1）ClO₂发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO₂氧化成SO₃，增强酸性     b 稀释ClO₂以防止爆炸     c 将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na₂O₂                           b Na₂S                      c FeCl₂                    d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏                    b 蒸发             c 灼烧                    d 过滤            e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。