2 . 气体中微量的H₂S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H₂S，并使用2 mol·L^-1 CuSO₄溶液检验H₂S是否除尽。

回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO₂，实验室制取CO₂的离子方程式为_______。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L^-1H₂S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO₂，目的是_______；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H₂S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO₂压缩机的作用是_______。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H₂S的量为1000 ×10^-6mg·m^-3，则该混合气体中c(H₂S)计算式为_______mol·L^-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H₂S，生成 和化学方程式为_______。CuSO₄溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H₂S的化学反应具有_______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。

8 . 为了探究市售Fe₃O₄能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe₃O₄的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe₃O₄，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe₃O₄与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe₃O₄至少需要3 mol/LH₂SO₄溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe₃O₄与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe₃O₄与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe₃O₄与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH₂SO₄溶液浸泡1.0 g Fe₃O₄粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe²⁺遇溶液生成蓝色沉淀。)

编号	i	ii
实验操作
现象	①无蓝色沉淀 ②溶液显红色	均无明显现象

(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe²⁺的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H₂SO₄浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl^-有利于Fe₃O₄与H⁺反应，为了验证这一推测，可在用H₂SO₄溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。