1 . 化学与人类生产、生活密切相关，利用所学知识进行填空(用
表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。
(2)NaH可在野外作生氢剂，
，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________ 。
(3)标准状况下，44.8L
对应的物质的量是___________ ，其含有的共价键类型为___________ 键。(填极性或者非极性)
(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)
(5)将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______ 。
表示阿伏加德罗常数的值)。(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。
| A．氯化钠固体 | B．熔融的氯化钠 | C．氯化钠溶液 | D．钠 |
，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为(3)标准状况下，44.8L
对应的物质的量是(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
(5)将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为
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2 . 某化学小组在实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.39g/cm3，已知1/cm3=1mL)配制480mL0.50mol/L稀HNO3，并探究稀HNO3与物质的反应，①石灰石②氧化铜③二氧化硫④NaOH溶液⑤铁丝⑥碳酸钠⑦氯化银。回答下列问题：
(1)该浓硝酸的物质的量浓度为_____ mol•L-1，应量取浓硝酸的体积为_____ mL(保留三位有效数字)
(2)物质①~⑦中，常温下可导电的物质为_____ (填序号，下同)，属于非电解质的为_____ 。
(3)向足量⑥的溶液中通入少量氯气反应的化学方程式_____ 。
(4)将③通入足量次氯酸钠溶液中发生反应的离子方程式为_____ 。
(1)该浓硝酸的物质的量浓度为
(2)物质①~⑦中，常温下可导电的物质为
(3)向足量⑥的溶液中通入少量氯气反应的化学方程式
(4)将③通入足量次氯酸钠溶液中发生反应的离子方程式为
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3 . 实验室需用
硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是A．用托盘天平称取胆矾 |
| B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒 |
| C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 |
| D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 |
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2024-02-10更新
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265次组卷
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2卷引用：云南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期1月教学测评期末化学试题
4 . 下列说法中，正确的是
A． 的质量是 |
B． 中含有的分子数约为 |
C． 的体积一定是 |
D． 溶液中含有 |
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5 . 某食品级Na2SO3，每袋中含Na2SO3 100.8 g。下列说法正确的是
| A．每袋添加剂中含钠离子0.8 mol |
| B．该添加剂可使紫色石蕊溶液退色 |
| C．每袋添加剂最多消耗氧气8.96 L |
D．某红酒中要求Na2SO3浓度为 ，每袋该添加剂可满足400 L红酒需要 |
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6 . 现有下列物质：①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体
⑧稀氨水
(1)上述物质中属于电解质的是___________ (填序号，下同)，能够导电的是___________ 。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式___________ 。
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制
溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________ 。
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体___________ g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是___________ (填选项)。
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1(列出计算式)。
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水(1)上述物质中属于电解质的是
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是
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7 . 运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)工业上采用
催化还原
，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________ 。
(2)工业上常用
溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。
已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成
易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的
为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于
时，随温度升高脱硫效率下降的原因是___________ 。
②煤燃烧排放的烟气含有和
，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：
表中y=_______ 。若该溶液为
(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为______ mol。(写出计算过程)。
(1)工业上采用
催化还原，不仅可以消除污染，还可得到单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为(2)工业上常用
溶液对燃煤烟气进行脱硫、脱硝。已知
溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成易溶于水，具有强氧化性，可氧化。①实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节
吸收液的为5，再向其中通入含的模拟烟气，测得脱硫效率(即的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于时，随温度升高脱硫效率下降的原因是②煤燃烧排放的烟气含有
和，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：| 离子 |  |  |  |  |  |
浓度 |  |  |  |  |  |
(吸收前后溶液体积不变)，该过程转移的电子数为
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8 . 如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是
硫酸化学纯( )( )品名：硫酸 化学式：  相对分子质量：98 密度：  质量分数：  |
A．该硫酸可以干燥 气体 |
B． 与该硫酸反应能产生 (标准状况)气体 |
C．若不小心将该硫酸溅到了皮肤上，应立即用 溶液清洗 |
D．实验室需要 的稀硫酸，配制时应量取该硫酸 |
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9 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 铁粉在 中充分燃烧，转移电子数为 |
B． 溶液中含有的 的数目为 |
C．含 的 固体中的阴离子数目为 |
D． 和的混合气体中原子数目为 |
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10 . 请回答：
(1)小苏打的化学式是___________ ；漂白粉的主要成分是___________ (用化学式表示)。
(2)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为___________ mol/L。
(3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式___________ 。
(1)小苏打的化学式是
(2)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为
(3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式
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