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解题方法
1 . 用0.1000mol/L标准溶液滴定20.00mL溶液,测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.溶液的浓度为0.1000mol/L |
B. |
C.等浓度的比导电能力差 |
D.配制标准溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,所配溶液的浓度不变 |
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2 . 向一定体积和浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.bc段之间存在某点,其溶液中:c(NH)=2c(SO) |
B.c点溶液中:c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-) |
C.bc段反应的离子方程式为OH-+H+=H2O |
D.b点溶液导电能力最弱,d点过后,最终溶液的导电能力几乎不再变化 |
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解题方法
3 . 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液,其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确 的是
A.AB段反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++S=BaSO4↓+H2O |
B.C点发生反应的离子方程式:OH-+H+=H2O |
C.D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、S |
D.V1、V2的关系为V1∶V2=2∶5 |
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4 . 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。(已知:相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4液中,H2SO4、NaHSO4的数量相同)
(1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线___________ 。(填化学式)
(2)b点溶液中大量存在的离子是___________ 。
(3)a、d两点对应的溶液均显___________ (填“酸性”、“中性”、“碱性)
(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________ 。(用化学方程式表示)
(5)c点两溶液中氢离子数量①___________ ②。(填大于,小于或等于)
(6)曲线②中的c点显___________ (填“酸性”、“中性”、“碱性”)
(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为___________ 。
(1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线
(2)b点溶液中大量存在的离子是
(3)a、d两点对应的溶液均显
(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是
(5)c点两溶液中氢离子数量①
(6)曲线②中的c点显
(7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为
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解题方法
5 . 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是
A.漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物、氯水、铝热剂都属于混合物 |
B.已知次磷酸与足量的反应只能生成一种盐,则该盐为正盐 |
C.溶于氢氧化钠可以发生,故为酸性氧化物 |
D.溶于水能导电,故属于电解质 |
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6 . 根据下列物质:①②③溶液 ④冰醋酸⑤CO2 ⑥Mg ⑦CaO ⑧晶体,回答下列有关问题:
(1)以上物质中属于强电解质的是________ (填编号)
(2)常温,测得中为,则在该温度下的电离常数约为___________ (结果保留一位小数)
(3)常温,,下列有关说法正确的是_________。
(4)室温下,将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中,然后在甲烧杯试管中加入晶体,在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式:___________ ;一段时间后,甲烧杯试管中溶液颜色___________ (填“变深”、“变浅”、“不变”);结合方程式解释乙烧杯中加CaO后其试管内颜色变化的原因:__________ 。
(5)将1g溶于100mL蒸馏水,测定电导率随时间的变化,当电导率不变时,再加入10mL蒸馏水(加水过程,始终未完全溶解),观察电导率的变化,重复操作,绘图如下:则下列说法不正确的是___________
(1)以上物质中属于强电解质的是
(2)常温,测得中为,则在该温度下的电离常数约为
(3)常温,,下列有关说法正确的是_________。
A.向冰醋酸中加水,溶液的导电能力先增大后减小 |
B.向溶液中加水稀释,增大 |
C.等温等浓度混合溶液中: |
D.pH为3的溶液中,水电离的 |
(4)室温下,将三支装入含酚酞的溶液的试管分别放在盛水的烧杯中,然后在甲烧杯试管中加入晶体,在乙烧杯中加入CaO。写出溶液中碳元素的守恒关系式:
(5)将1g溶于100mL蒸馏水,测定电导率随时间的变化,当电导率不变时,再加入10mL蒸馏水(加水过程,始终未完全溶解),观察电导率的变化,重复操作,绘图如下:则下列说法不正确的是___________
A.c、e点电导率相等 |
B.d、f点为饱和溶液 |
C.b→c电导率基本不变的原因是到溶解平衡 |
D.g点再加10mL蒸馏水可重复c→d、e→f图像 |
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2024-01-22更新
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105次组卷
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2卷引用:广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期1月考试化学试卷
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7 . 已知:;。现有常温下由水电离出的均为的4种溶液:①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是
A.等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应,生成的量③多 |
B.向等体积溶液中分别加水稀释倍后,溶液的pH:④≈③≈②≈① |
C.四种溶液以体积比混合后,所得溶液显中性 |
D.等体积的四种溶液导电能力顺序:④≈②>①≈③ |
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解题方法
8 . 某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ:在溶液中滴入溶液;实验Ⅱ:向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是
A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果 |
B.ab段和de段的离子方程式均为 |
C.cd段的离子方程式为: |
D.b、d两点的溶质成分相同 |
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2024-01-11更新
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194次组卷
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2卷引用:河南省郑州市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题
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解题方法
9 . 下列选项描述与对应图像相符的是
A.图①为新制氯水在阳光直射时,溶液中浓度随着时间变化的曲线 |
B.图②为往与的物质的量之比为的混合液中滴加盐酸的体积与产生体积变化的图像 |
C.图③为往溶液中滴加溶液的体积与导电性变化的图像 |
D.图④为混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像,其中a代表的是 |
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2023-12-27更新
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540次组卷
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3卷引用:湖北省(T8联考)2024届高三上学期第一次学业质量评价化学试题
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解题方法
10 . Ⅰ.有下列物质:①固体;②;③;④稀硫酸;⑤二氧化碳气体;⑥铜;⑦醋酸;⑧蔗糖晶体;⑨熔融氧化钠。
(1)属于强电解质的是(用序号填空)_______ ;
(2)②在水溶液中的电离方程式为_______ ,①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______ 。
(3)③与⑥可以发生如下反应:,氧化剂与还原剂的个数比为_______ 。
Ⅱ.有一瓶无色透明溶液,只含、、、、、、中的某几种,且每种离子的个数一样多,经实验:
①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀,
②取少量原溶液加溶液不产写沉淀;
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(4)试分析原溶液中一定含有的离子是_______ ,一定不含有的阴离子是_______ 。
(5)写出①中反应的离子方程式:_______ 。
(1)属于强电解质的是(用序号填空)
(2)②在水溶液中的电离方程式为
(3)③与⑥可以发生如下反应:,氧化剂与还原剂的个数比为
Ⅱ.有一瓶无色透明溶液,只含、、、、、、中的某几种,且每种离子的个数一样多,经实验:
①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀,
②取少量原溶液加溶液不产写沉淀;
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(4)试分析原溶液中一定含有的离子是
(5)写出①中反应的离子方程式:
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